離子反應的考點聚焦

張 泉

(浙江省溫州中學 325000)

離子反應作為中學化學重要考點之一，有關各類題型出現的頻率很高，電解質和非電解質、離子方程式、離子共存都是離子反應的基礎知識，在此基礎上延伸的考點和題型拓展了離子反應的題型，對這個考點的熟練掌握于學生而言很重要.

一、離子反應的幾個重要概念

電解質和非電解質的概念是掌握離子反應的基礎，概念中學生容易忽視的點是“化合物”，經常將混合物和單質錯當作電解質或者非電解質.

例1 下列物質中，屬于電解質的是____，屬于非電解質的是____.

①H2SO4②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦NaHCO3⑧氯化氫 ⑨CO2⑩氨

解析本題目是對電解質和非電解質的考查.學生只要記住酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水這些類別的物質是電解質，絕大多數有機物、非金屬氧化物、氨是非電解質，電解質有①④⑦⑧，非電解質有⑤⑨⑩.

例2用下列溶液分別進行小燈泡實驗，測定溶液導電性變化，請按照要求選擇填空( ).

A．導電性變化不大 B．導電性明顯增強

C．導電性明顯減弱 D．導電性由強到弱再到強

(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl ( ).

(2)向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2固體 ( ).

(3)向FeCl2溶液中加入少量NaOH固體 ( ).

解析本題目考查離子反應、電解質溶液導電能力強弱.第(1)題通入少量HCl，銀離子換成了氫離子，離子總濃度基本保持不變，溶液導電性變化不大.第(2)題生成了硫酸鋇和水，溶液中的離子濃度降低，導電性明顯減弱.第(3)題加入少量氫氧化鈉，氫氧根離子沉淀了亞鐵離子，原來的一個亞鐵離子替換成了兩個鈉離子，電荷的濃度基本保持不變，故導電性變化不大.

二、離子反應和離子方程式的書寫

離子反應概念、發生條件和本質意義是理論基礎，離子方程式的書寫和判斷是對離子反應的延伸和題型拓展，離子方程式的判斷通常考查的方面有化學式和離子符號的使用、質量守恒和電荷守恒、反應原理、反應物的用量不同反應不同.離子方程式的書寫遵循寫、拆、刪、查，其中強酸、強堿、易溶的鹽可拆，學生熟練掌握后可以直接書寫.

例3 下列離子方程式不正確的是( ).

A．將Mg3N2溶于足量稀鹽酸中：

B．用醋酸除去熱水瓶的水垢：

Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：

D．NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：

三、常見的離子共存問題

例4 在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是 ( ).

A．Na+、K+、OH-、Cl-

四、離子檢驗和離子推斷

例5下列實驗設計能成功的是( ).

A. 用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4

B．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入2滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象

C. 某溶液中先加過量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則證明有I-、無Cl-

解析選項A用Ba(OH)2溶液鑒別，與NH4Cl反應生成氨，與(NH4)2SO4反應生成氨和白色沉淀硫酸鋇，與K2SO4反應生成白色沉淀硫酸鋇，故選A.B選項實驗順序錯誤，應在燒杯中先加水，再加鈉塊.C選項有黃色沉淀生成表明有I-，但黃色沉淀顏色較深，可能會覆蓋白色沉淀，導致Cl-無法判斷.D選項采用稀NaOH溶液，產生的氨極易溶，加熱也很難逸出.

離子推斷時可遵循：

1.根據實驗現象推出溶液中肯定存在或不存在的離子，記住常見有色離子.

2.肯定某些離子的同時，結合離子共存的規律，及時否定一些離子的存在，注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化等.

3.溶液呈電中性，一定既有陽離子又有陰離子，且溶液中正電荷的總數一定等于負電荷總數，這能確定一些隱含的離子.

4.要注意反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾.

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；

②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成.

下列說法不正確的是( ).

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3

D．溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷