判斷物質氧化性以及還原性強弱的方法

楊兆鑫

(山東中醫藥大學管理學院 250355)

一、根據氧化還原反應方程式進行判斷

強氧化劑+強還原劑=弱還原產物+弱氧化產物

在氧化還原反應方程式中，強氧化劑得到電子，它被還原得到弱還原產物，強還原劑失去電子，它被氧化得到弱氧化產物；因為強制弱，所以氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物.氧化劑的氧化性越強，它所對應的還原產物的還原性就越弱；同理可得：還原劑的還原性越強，它所對應的氧化產物的氧化性也就越弱.

這條規律可以應用于判斷氧化還原反應是否能夠發生即需要知道反應物中氧化性、還原性強弱問題，還可以應用于比較粒子之間的氧化性、還原性強弱.并且會利用強制弱的原理，在適宜條件下使用氧化性強的物質制備氧化性弱的物質，或者利用還原性強的物質制備還原性弱的物質等等.

二、根據不同的反應條件下的氧化還原反應進行判斷

根據氧化還原反應進行的難易程度，比如說反應條件或者劇烈程度，不同的氧化劑的氧化性是不同的，當它們同時去氧化同一種物質時，氧化劑的氧化性越強，則對反應時所需的條件要求也越低，倘若氧化劑氧化性越弱，那么，它氧化同種物質所需的反應條件要求也就越高，這時反應就很難發生了.

例1根據以下一些客觀事實回答問題：

①在實驗室里制取氯氣的化學方程式為：

即使用MnO2和濃鹽酸的反應來制取氯氣.

③古代曾有人使用氯化銅作為反應的催化劑，在450°的高溫之下，用空氣中的氧氣與氯化氫發生反應制成氯氣，這種方法也被稱為“地康法”，該反應的化學方程式為

(1)從以上介紹制取氯氣的3種方法中，它們的元素化合價變化有什么共同之處嗎？

(2)根據上述反應發生的描述，可以知道氧化劑氧化性強弱的排序是怎樣的？

解析仔細閱讀題目之后，可以知道3個反應都是制取氯氣的方法，但是每個反應發生的條件是不同的，所以可以根據反應進行所需的反應條件要求的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱排序，氧化劑的氧化性越強，那么它發生反應所需的條件要求就更低，反之，氧化劑的氧化性越弱，它反應所需的條件就越加苛刻.由題意可知：

(1)氯元素的化合價都是失去電子，被氧化，則從-1價升高到0價.

(2)根據3個反應發生的條件來判斷氧化劑的氧化性：高錳酸鉀在常溫下就可以與濃鹽酸發生反應；二氧化錳則需要在加熱的條件下才可以與濃鹽酸發生反應；

(3)反應條件最為苛刻，氧氣需要在高溫下，并且還需要催化劑氯化銅來催化反應，才能與HCl發生反應.因此，可以知道3種氧化劑的氧化性由強到弱排序為：KMnO4>MnO2>O2.

三、根據物質被氧化或者被還原的不同程度進行判斷

以還原劑為例，如果同一個氧化劑和不同的還原劑發生反應，還原性越強的還原劑能使氧化劑的化合價降低得越多，同理，同一個還原劑與不同的氧化劑發生反應，氧化性越強的氧化劑能使還原劑的化合價升高得越多.

同一還原劑與不同氧化劑反應時，可以根據還原劑被氧化的程度來判斷氧化劑的氧化性強弱.例如：

由此可得氧化性：Cl2>S.

還可以根據同一氧化劑與不同還原劑反應時，氧化劑被還原的程度來判斷不同還原劑的還原性.例如：

由此可得還原性：HI>HBr.

四、根據元素周期表的遞變規律進行判斷

例2已知氧化性：KMnO4>HNO3，NaBiO3的水溶液為無色溶液，Bi的價態為+3時會比較穩定，它位于元素周期表的第VA.現在取一定量的Mn(NO3)2溶液來進行一些實驗操作：①向Mn(NO3)2溶液中加入適量的NaBiO3溶液，可以觀察到溶液由無色變為紫紅色；②繼續往溶液中添加適量的H2O2,又可以觀察到溶液的紫紅色褪去，并且伴有氣泡的產生，那么，這3種氧化劑的氧化性強弱排序為( ).

A.KMnO4、H2O2、NaBiO3B.NaBiO3、KMnO4、H2O2

C.H2O2、KMnO4、H2O2D.NaBiO3、H2O2、KMnO4

由元素周期表可知：對應的陽離子氧化性逐漸增強，陽離子的還原性也在逐漸減弱.