類推致誤探緣由

邊永平

摘 要：化學學科素養中明確提出要培養學生的證據推理與模型認知能力，要求學生要具有一定的證據意識，能夠通過分析和推理的方法認識物質的組成、結構及變化規律.然而在學習過程中，學生經過推理往往得出了錯誤的結論.通過實例分析，揭示類推致誤產生的根源.

關鍵詞：學科素養;推理;錯解分析;高中化學

中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2021）25-0107-03

化學學科素養中明確提出，要培養學生的證據推理與模型認知能力，要求學生要具有一定的證據意識，能夠通過分析和推理的方法認識物質的組成、結構及變化規律.然而在學習過程中，學生經過推理往往得出錯誤的結論.究其根源，在于學生對解決問題的證據掌握得不充分，觀點、結論和證據之間的沒有建立起必然的邏輯關系.此外對化學基本概念的內涵和外延把握不準，對一些基本規律的一般性和特殊性認識不清，也是常見原因.下面列舉數例類推致誤的實例并作分析，供參考.

1. 向NaClO溶液中通入少量CO2，離子反應為：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-.（正確）

向NaClO溶液中通入少量SO2，離子反應為：ClO-+SO2+H2OHClO+HSO-3.（錯誤）

錯解分析 由于 HClO有強氧化性，能將H2SO3氧化，產物應為SO2-4.

2.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，生成HClO和CaCO3.（正確）

向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3.（錯誤）

錯解分析 雖然酸性關系：H2CO3>HClO>HCO-3，但HCO-3電離出的CO2-3能和Ca2+沉淀，則最終生成CaCO3;而由于酸性關系：H2CO3>C6H5OH>HCO-3，HCO-3不能和苯酚鈉反應生成苯酚.

3.將Al2（SO4）3溶液蒸干，得到Al2（SO4）3固體.（正確）

將Al（NO3）3溶液蒸干，得到Al（NO3）3固體.（錯誤）

錯解分析 Al2（SO4）3溶液蒸干過程中，由于H2SO4 為難揮發性酸，抑制Al3+的水解，最終仍得到Al2（SO4）3固體;而Al（NO3）3溶液蒸干過程中，水解生成HNO3揮發，促進水解，最終得到的是Al（OH）3 .

4.CO2通入Na2SiO3溶液中，產生Na2CO3和H2SiO3，說明碳酸酸性比硅酸強.（正確）

SiO2和Na2CO3在高溫下反應，產生Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性比碳酸強.（錯誤）

錯解分析 前者是在溶液中進行的復分解反應，符合較強酸制取較弱酸的原理;后者不是在溶液中進行，且不是在常溫下發生，本質是用難揮發性的酸酐制取揮發性的酸酐.

5.因為H2SO4酸性強于H2S，則反應FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑能發生.（正確）

因為H2SO4酸性強于H2S，則反應CuS+H2SO4CuSO4+H2S↑能發生.（錯誤）

錯解分析 CuS的溶度積常數很小，故溶解度極小，電離出的很小濃度的S2-和H+結合，達不到揮發的程度，因此，CuS既不溶液于水，也不溶于一般的稀酸，相反，反應CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4卻可以發生.

6.CO2為分子晶體，熔沸點較低.（正確）

因硅和碳為同主族元素，則SiO2也為分子晶體，熔沸點較低.（錯誤）

錯解分析 CO2為分子晶體，而SiO2為原子晶體，呈空間網狀結構，熔沸點較高，硬度較大.

7.SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，表現了SO2的漂白性.（正確）

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，表現了SO2的漂白性.（錯誤）

錯解分析 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水褪色，均表現了SO2的還原性.

8.因酸性硝酸強于碳酸，將稀硝酸加入碳酸鈉溶液中，能產生二氧化碳氣體.（正確）

因硝酸強于亞硫酸，將稀硝酸加入亞硫酸鈉溶液中，能產生二氧化硫氣體.（錯誤）

錯解分析 硝酸具有強氧化性，而亞硫酸鹽有較強的還原性，能被硝酸氧化成硫酸根離子，而稀硝酸被還原成NO氣體.

9.因濃硫酸有難揮發性，則可用濃硫酸和氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體.（正確）

因濃硫酸有難揮發性，則可用濃硫酸和溴化鈉固體共熱制溴化氫氣體.（錯誤）

錯解分析 由于溴化氫還原性較強，在加熱時能被濃硫酸氧化成溴單質，故不能用濃硫酸和溴化鈉制取溴化氫氣體，同理，也不能用濃硫酸和碘化鈉共熱制取碘化氫.制取溴化氫和碘化氫氣體，一般用濃磷酸和溴化鈉、碘化鈉共熱.

10.Al2O3既能和硫酸反應，又能和氫氧化鈉反應，Al2O3為兩性氧化物.（正確）

SiO2既能和氫氟酸反應，又能和氫氧化鈉反應，則SiO2為兩性氧化物.（錯誤）

錯解分析 兩性氧化物是指既能和酸作用，又能和堿作用，產物均為鹽和水的氧化物，SiO2和氫氟酸作用，產物為SiF4和水，該反應表現了氫氟酸的特性，而其它酸不與SiO2作用.

11.鐵的活潑性強于銅，鐵和硫酸銅溶液反應，有銅析出.（正確）

鈉的活潑性強于銅，鈉和硫酸銅溶液反應，有銅析出.（錯誤）

錯解分析 鈉的活潑性較強，鈉加入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，接下來氫氧化鈉再和硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉.

12.Na2O2和CO2反應，生成Na2CO3和O2.（正確）

Na2O2和SO2反應，生成Na2SO3和O2.（錯誤）

錯解分析 當Na2O2和無還原性的物質CO2反應時，Na2O2發生自身氧化還原反應，而當Na2O2遇到還原劑SO2時，Na2O2只作氧化劑，生成物為Na2SO4.

13.工業上電解熔融態的氯化鎂制取鎂.（正確）

工業上電解熔融態的氯化鋁制鋁.（錯誤）

錯解分析 氯化鋁為共價化合物，熔融時不導電，工業上制取鋁采用的是電解熔融態的氧化鋁（加入冰晶石降低熔點）.制取鎂不采用電解熔融態氧化鎂，是因為氧化鎂熔點高，能耗高.

14.碳在少量氧氣中燃燒，生成CO，在足量氧氣中燃燒，生成CO2.（正確）

硫在少量氧氣中燃燒，生成SO2，在足量氧氣中燃燒，生成SO3.（錯誤）

錯解分析 硫在氧氣中燃燒，不管氧氣少量還是足量，產物均為SO2，硫和氧氣反應，不能直接得到SO3.

15.NaCl的水溶液能導電，NaCl屬于電解質.（正確）

NH3的水溶液能導電，NH3屬于電解質.（錯誤）

錯解分析 NH3的水溶液能導電，是因為NH3和水反應，生成的NH3·H2O是電解質，能電離出離子導電，而NH3本身并未電離.

16.將Cl2通入NaBr溶液中，生成NaCl和Br2.（正確）

將F2通入NaCl溶液中，生成NaF和Cl2.（錯誤）

錯解分析 F2通入NaCl溶液中，F2和水反應，生成HF和O2.

17.因活潑性鐵大于銅，在鐵-銅-稀硫酸原電池中，鐵作負極（正確）

因活潑性鐵大于銅，在鐵-銅-濃硝酸原電池中，鐵作負極（錯誤）

錯解分析 因常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，則銅作負極.

18.用惰性電極電解CuCl2溶液（足量）一段時間后，加入CuCl2固體可使溶液恢復原來濃度.（正確）

用惰性電極電解NaOH溶液（足量）一段時間后，加入NaOH固體可使溶液恢復原來濃度.（錯誤）

錯解分析 用惰性電極電解NaOH溶液時，實質是電解水，因此需要加水才能使溶液恢復原來濃度.

19.恒溫、恒容條件下，進行可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g），當容器內總壓強不再改變時，反應達平衡狀態.（正確）

恒溫、恒容條件下，進行可逆反應：2A（g）+B（g）3C（g），當容器內總壓強不再改變時，反應達平衡狀態.（錯誤）

錯解分析 可逆反應：2A（g）+B（g）3C（g）是一個反應前后氣體體積不變的反應，即反應到任意時刻，容器內氣體總壓均相等，故不能由此判定是否達平衡狀態.

20.恒溫、恒容條件下，可逆反應3A（g）B（g）+C（g）從反應物開始建立平衡后，再加入一定量A氣體，A的轉化率增大.（正確）

恒溫、恒容條件下，可逆反應A（g）B（g）+C（g）從反應物開始建立平衡后，再加入一定量A氣體，A的轉化率增大.（錯誤）

錯解分析 可逆反應A（g）B（g）+C（g）反應后氣體減小，平衡后再加入A，相當于加壓，平衡逆向移動，則A的轉化率減小.

21.恒溫、恒容條件下，可逆反應3A（g）B（g）+C（g）達平衡后，再加入一定量稀有氣體，A的轉化率不變.（正確）

恒溫、恒壓條件下，可逆反應3A（g）B（g）+C（g）達平衡后，再加入一定量稀有氣體，A的轉化率不變.（錯誤）

錯解分析 由于是恒溫、恒壓條件，平衡后再加入稀有氣體，會使體系的總體積增大，相當于減壓，即平衡向逆向移動，則A的轉化率減小.

22.可逆反應FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl達平衡后，再加入少量KSCN，體系顏色加深.（正確）

可逆反應FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl達平衡后，再加入少量KCl，體系顏色變淺.（錯誤）

錯解分析 該反應的本質為：Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3，故加入KCl對平衡沒有影響.

23.常溫下，將pH=3的稀硫酸加水稀釋10倍，pH=4.（正確）

常溫下，將pH=3的醋酸加水稀釋10倍，pH=4.（錯誤）

錯解分析 強酸溶液，由于酸完全電離，稀釋10倍，pH增加一個單位;而弱酸溶液，存在電離平衡，在稀釋過程中，又電離出氫離子，故pH增長不足一個單位.

24.常溫下，物質的量相等的鹽酸和氫氧化鈉混合，恰好中和，溶液pH=7.（正確）

常溫下，物質的量相等的醋酸和氫氧化鈉混合，恰好中和，溶液pH=7.（錯誤）

錯解分析 醋酸為弱酸，反應后得到醋酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子發生水解，使溶液呈堿性，即pH>7.

25.讀取量筒中液體讀數時，仰視刻度線，讀數偏小.（正確）

讀取滴定管中液體讀數時，仰視刻度線，計數偏小.（錯誤）

錯解分析 根據滴定管的構造特點可知，讀數越往下越大，故仰視時，讀數偏大.

26.向一定量稀鹽酸中加入氫氧化鈉固體至恰好中和，溶液的導電性變化不大.（正確）

向一定量稀醋酸中加入氫氧化鈉固體至恰好中和，溶液的導電性變化不大.（錯誤）

錯解分析 醋酸為弱酸，微弱電離，溶液中自由移動的離子濃度較小，導電性較弱.加入氫氧化鈉固體至恰好中和后，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉為強電解質，完全電離，溶液導電性明顯增強.

27.Al3+與HCO-3在溶液中不能大量共存，是因為發生了雙水解反應.（正確）

AlO-2與HCO-3在溶液中不能大量共存，是因為發生了雙水解反應.（錯誤）

錯解分析 雙水解指的是弱酸根離子和弱堿陽離子在同一溶液中發生水解，而AlO-2與HCO-3均為弱酸根離子，二者不能大量共存是因為發生了反應：AlO-2+HCO-3+H2OAl（OH）3+CO2-3

28.由于Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），則AgCl的溶解度大于AgBr.（正確）

由于Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4.（錯誤）

錯解分析 當難溶電解質的化學組成中，陰、陽離子個數比相同時，Ksp越小，則溶解度越小;如果組成中陰、陽離子個數比不同，則不能通過比較Ksp來判斷溶解度的大小.本例中，雖然Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2CrO4），但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl.

29.常溫下，在濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，呈酸性.（正確）

常溫下，在濃度均為0.1mol/L的HCN和NaCN的混合溶液，呈酸性.（錯誤）

錯解分析 由于HCN的酸性很弱，0.1mol/L的HCN和NaCN的混合溶液中，NaCN水解大于HCN的電離，使溶液呈堿性.

30.水中加入NH4HCO3固體，因NH+4的水解，促進水的電離.（正確）

水中加入NH4HSO4固體，因NH+4的水解，促進水的電離.（錯誤）

錯解分析 由于NH4HSO4是硫酸的酸式鹽，電離出的氫離子濃度較大，對水的電離產生抑制作用.

31.C2H6與C3H8在組成上相差一個CH2基團，二者互為同系物.（正確）

CH3OCH3與CH3CH2CH2OH在組成上相差一個CH2基團，二者互為同系物.（錯誤）

錯解分析 構成同系物的前提條件是：結構相似，另外在組成上相差一個或若干個CH2基團.CH3OCH3與CH3CH2CH2OH結構不同，前者屬于醚，后者屬于醇.

32.單烯烴和環烷烴通式均為CnH2n，二者可形成同分異構體.（正確）

淀粉和纖維素的通式均為（C6H10O5）n ，二者互為同分異構體.（錯誤）

錯解分析 淀粉和纖維素的通式均為（C6H10O5）n，但二者n值不同，不是同分異構體.

33.向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后仍可溶解.（正確）

向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出，加水后仍可溶解.（錯誤）

錯解分析 前者是鹽析過程，此過程可逆，屬于物理變化，蛋白質仍保持生理活性.后者屬于變性，是化學變化，此過程不可逆.

34.苯不溶于水，可以用苯萃取溴水中的溴.（正確）

己烯不溶于水，可以用己烯萃取溴水中的溴.（錯誤）

錯解分析 己烯雖不溶于水，但能與溴發生加成反應，所以不能用己烯萃取溴水中的溴.選擇萃取劑要注意：萃取劑和原溶劑互不相溶，萃取劑不和溶質反應，溶質在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度.

35.除去甲烷中的SO2，可以通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣.（正確）

除去甲烷中的乙烯，可以通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣.（錯誤）

錯解分析 乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳，成為新雜質.可以通過溴水進行洗氣.

參考文獻：

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.普通高中課程標準實驗教科書·化學[M].北京：人民教育出版社，2009.

[責任編輯：季春陽]