淺論高考中考查元素周期律的解題思路

方芳

近幾年高考全國Ⅱ卷幾乎每年都有基于原子結構、元素周期律的考查，經筆者研究，現筆者對此類題目的解題思路做出以下梳理。

高考對元素周期律的考查中，考試題目主要模型為根據原子結構特點、元素周期表片段、元素周期律和元素化合物的性質、原子序數原子半徑主要化合價、物質結構等推斷元素，針對元素及其化合物進行提問。

為了幫助學生有的放矢，從容應對高考，現將該類題目解題過程抽象為三步：1.挖掘題干的信息從而確定元素名稱;2.表示出各個元素的相對位置;3.根據元素周期律的相關規律判斷選項正誤。

一、挖掘題干信息確定元素名稱

全國卷中關于元素周期律的考查，其題干信息主要有以下幾種：

1.根據原子結構的特點推斷元素。例如某原子只有一個電子，某原子的最外層有幾個電子，此類題干信息可以根據原子最外層電子排布規律推斷。某個陰離子和陽離子的電子層結構相同，此時陰離子位于上一周期，陽離子此時位于下一周期。

2.根據已知的元素周期表片段推斷元素。此類題干信息多會提供某些元素原子的最外層電子數之和或原子序數之間的關系，可以通過設某元素原子的最外層電子數或者原子序數為未知數，后列等式求未知數，進而推斷出各個元素原子。或已知大篇幅元素周期表片段，通過比照元素周期表就可以進行推斷。

3.根據元素周期律和元素化合物的性質推斷元素。此類題干信息多可以直接根據語言描述確定某些元素對應原子，如單質是自然界中硬度最大的物質的元素就是碳、地殼中含量最多的金屬元素就是鋁、短周期中原子半徑最大的元素就是鈉等。

4.根據原子序數、原子半徑或者主要化合價推斷元素。已知原子序數和主要化合價時，可以根據元素周期律直接推斷;已知原子序數和原子半徑時，除0族外，隨原子序數增大原子半徑由較大到較小，再由更大到小，后結合題干其他信息進行推斷;已知原子半徑和主要化合價時可先根據相同的主要化合價判斷元素所在族數，再根據原子半徑推測周期數，后以已經確定的元素為基準根據原子半徑以及主要化合價推測其余元素。

5.根據物質結構等推斷元素。自2019年起全國Ⅰ、Ⅱ卷先后出現根據物質結構推斷元素的題目，此類題目可以根據陽離子所帶電荷數推測其所在主族數，根據多原子形成離子時各原子形成的共價鍵個數以及所帶電荷數，推測各原子所在主族數，最后根據其他信息綜合推斷元素。

二、表示出各個元素的相對位置

根據題干信息確定元素名稱后，可以根據元素周期表簡單表示出各個元素的相對位置。

三、根據元素周期律等判斷選項正誤

表示出各個元素的相對位置后，可以根據元素周期律推測出以下規律：

1.在元素周期表中，除0族外，越靠右越靠上其非金屬性越強，由此推斷出越靠右越靠上對應元素的非金屬性越強、其最高價氧化物對應水化物的酸性越強、單質的氧化性越強、離子的還原性越弱、與氫氣化合越容易、簡單氣態氫化物的穩定性越穩定;越靠左越靠下其金屬性越強，由此推斷出越靠左越靠下對應元素的金屬性越強、其最高價氧化物對應水化物的堿性越強、單質的還原性越強、對應離子的氧化性越弱、與水或非氧化性酸反應越容易。

2.原子半徑的比較過程中，除0族元素外，原子半徑由大到小可由最下層的周期從左到右到上一周期的從左到右，依此類推;假設最右下角對應元素位于第X周期，那么不同原子對應的離子半徑由大到小可由位于X周期的陰離子從左到右到位于X+1周期的陽離子從左到右，然后繼續到位于X-1周期的陰離子從左到右，再到位于X周期的陽離子從左到右，依此類推。

3.熔沸點比較時可先分類，一般情況下原子晶體大于離子晶體大于分子晶體。于分子晶體而言：結構相似時，相對分子質量越大分子間作用力越強，如果出現N、O、F這些原子且能形成分子間氫鍵時熔沸點陡然增高;于離子晶體而言：離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵越強，晶格能越大，熔沸點越高。當然也可以從物質在常溫常壓下的狀態去分析，一般固態大于液態大于氣態。

4.判斷化學鍵類型時除可以利用已有儲備外，還可以根據活潑金屬與活潑非金屬化合時發生電子得失形成離子鍵以及非金屬元素原子通過共用電子對結合形成共價鍵這一定義進行判斷，對于AlCl3是共價化合物這種特例要專門記憶。

5.物質種類判斷可根據化學鍵類型判斷：含離子鍵的化合物一定是離子化合物，只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。也可以根據組成元素判斷：一般情況下，活潑金屬的氧化物、氫化物、過氧化物、強堿、大多數鹽是離子化合物，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數有機物（有機鹽除外）都是共價化合物。熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物。

過去十多年全國卷關于原子結構元素周期律的考查較為頻繁，如若明年出題方向不變，那么學生只要把握規律，按照一定的思路思考，必然可以有條不紊的解決問題。如若出現其他模式題目，萬變不離其宗，學生只要把握核心規律，必然可以以不變應萬變，從容面對。