化學動力學實驗的原位混樣裝置

廖知常， 高 美， 高 鵬， 王雪飛， 田志遠， 陳波珍

（中國科學院大學化學科學學院，北京 100049）

0 引 言

化學反應動力學是物理化學的主要內容之一，其相應的教學實驗在授課中扮演重要角色。光學檢測具有便捷、快速的特點，是常用的動力學過程跟蹤手段，在許多傳統實驗中采用光學表征技術來記錄動力學曲線［1-4］。這些實驗有一個共同的特點，就是將兩種或多種溶液混合，同時迅速啟動檢測，并且整個過程要求溫度恒定。但是，已有的實驗方案均無法有效地確保共混與檢測有效地銜接以及整個過程溫度的恒定。以“丙酮碘化”實驗為例，其原理是通過測量單質碘的吸收光度來跟蹤丙酮和碘的反應進程，變換反應物的濃度可以換算反應級數和速率常數，改變反應溫度獲得反應活化能［5-6］。該體系的反應速率對溫度非常敏感，微小的溫差也會引起動力學曲線的變形。傳統的實驗設計先后用2 個水浴來給反應液恒溫［1，7-8］，操作步驟簡述如下：先將丙酮和鹽酸的混合液以及碘水分別置于恒溫水浴中，啟動反應前將兩者混均，然后快速轉移至比色皿中，用分光光度計做時間掃描，分光光度計的樣品架接有循環恒溫水浴。如此操作有兩處會引起體系溫度的失恒：將試樣由恒溫水浴轉移至比色皿的過程中會有短暫的室溫暴露；恒溫水浴與恒溫樣品架間的溫度難以絕對一致。由此造成的結果是吸光度衰減曲線總伴有一個前期的平臺，這是反應在溫度變化的狀態下進行的表現，平臺區的數據無法用于動力學參數計算。另外，受限于實驗條件，丙酮實驗的溶液配制多采用移液管，試劑用量超過15 mL，而實際檢測僅需幾mL，造成不必要的浪費。

停-留技術是常用的反應動力學研究手段，其原理是將參與反應的兩種溶液分別注入導管，然后快速注入同一微量容器（＜1 mL），同時開啟觀測［9-10］。這種技術的特點是反應體系混合和測量在同一容器中，壓縮死時間。基于該理念，本文設計了原位共混裝置。首先，丙酮和鹽酸直接在比色皿中混合，將比色皿置于恒溫樣品架上并保持不動，以達到所需反應溫度。用加樣器吸取碘水，然后將吸頭浸入比色皿中，靜置，待整個體系溫度平衡后用移液器將碘水快速注入比色皿，隨即測量。這種原位恒溫、原位混合的實驗方法完全消除了溫度漲落造成的數據失真，并將試劑用量控制在3 mL以內。

1 實驗方法

1.1 試劑與儀器

鹽酸標準液（1.007 mol/L）和碘標準液（0.100 7 mol/L）購于北京北方偉業計量研究院；分析純丙酮（北京化工廠）；超純水（Millipore，18 MΩ）。

吸收光譜儀（德國耶拿SPECORD 200 UV-Vis）；精密數字溫度計（南京桑力SWJ-Ic）；超級恒溫槽（上海舜宇恒平科學儀器有限公司CH1006）；石英比色皿1 cm；移液器1 mL、200 μL。

1.2 原位混合器

圖1 是本文設計的原位混樣器示意圖，在一根細的軟管（導氣管）兩端配有接口，可分別與移液器和吸頭對接，吸頭可直接伸入比色皿中。其工作原理為：調節移液器刻度至所需體積（本文中為100 μL），經過軟管吸取碘溶液于吸頭中，再次轉動移液器調節旋鈕至將120 μL刻度，這時在吸頭進樣口處就會有一段空氣，且由于液體表面張力作用空氣不會上升；然后將裝有碘溶液的吸頭浸入盛有鹽酸和丙酮的混合溶液的比色皿中，靜置，待內外溶液熱平衡后，通過移液器將碘液快速推出并反復抽排使反應液快速均勻混合，啟動反應；移走吸頭，開啟測量。

圖1 原位混樣裝置示意圖

1.3 實驗步驟

“丙酮碘化”實驗的傳統操作步驟可參考相關教材和文獻［1，7］，此處做簡要介紹，將鹽酸和丙酮的水溶液在錐形瓶中混合，水浴恒溫一段時間；上述溶液加入碘液混勻后快速轉移至比色皿，測量吸光度隨時間的變化。與之相對應，設計新的操作步驟：①將0.15 mol/L鹽酸、0.33 mol/L丙酮和60 mol/L 碘的溶液在25 ℃水浴中預熱；②取1.8 mL 鹽酸溶液、1 mL 丙酮溶液及100 μL 純水加入比色皿，置于光譜儀恒溫架上；③用混樣器吸取100 μL 碘溶液并浸入比色皿中的溶液中，靜置5 min；④設置光譜儀波長510 nm，測量時間為7 min，間隔30 s記錄；⑤通過移液器將碘液快速注入比色皿，并反復吸排使得溶液混合均勻后，取出原位混樣器并開始動力學測量。

2 結果與討論

確保原位混樣器內部溶液不泄露引發反應是該裝置是否可用的前提。為此，將吸有碘液的吸頭插入盛有純水的比色皿，間隔1 min測一次吸光度，連續跟蹤10 min，以驗證碘液不會泄露。圖2 為510 nm處吸光度隨時間的變化關系。圖中結果顯示，比色皿中水的吸光度值從始至終沒有明顯變化，說明在實驗設定的時間內，空氣柱有效地隔斷了內外液體，吸頭中的碘液沒有因泄露或擴散混入水中。證明本文設計的混樣器不會引入系統誤差，可以用于后續實驗。

圖2 吸光度隨時間的變化曲線

進一步將所設計裝置用于反應動力學實驗，同時也重復現有教材的步驟作為對比。就同一濃度配比的反應液分別用兩種方案各重復測試3 次，對比它們的動力學曲線。由圖3（a）可見，3 次測試的動力學曲線的初始部分均有一段彎曲的平臺，并且3 次測試的曲線的斜率略有差異，實驗重復性較差，不利于后續動力學參數的準確計算［11］。出現這種現象的原因是由于丙酮碘化反應的反應速率對溫度非常敏感，微小的溫度變化就會引起動力學曲線的變形。依據傳統操作，先將丙酮和鹽酸的混合液及碘液分別置于恒溫水浴中預熱，接著將兩者混勻啟動反應后，迅速轉移至比色皿中，再放回分光光度計的恒溫樣品架中進行動力學測試。如前文所述，在此過程中反應體系的溫度會出現系統性波動，主要來自來：①將試樣由恒溫水浴轉移至比色皿的過程至少有10 s的室溫暴露期；②用于預熱的恒溫水浴與比色皿所處恒溫樣品架間有一定的溫度差。因此，當溶液由錐形瓶倒入比色皿后的一段時間內體系溫度并不穩定。圖中3 次平行實驗數據均出現前期的低速率，表明該時期溶液溫度較低，這應該歸因于反應液暴露于室溫造成的熱損失。并且這種熱損失會因環境溫度、操作熟練程度而異。根據實驗原理，動力學曲線應為直線，通過擬合其斜率來計算反應速率。因此，圖3（a）中前期約120 s的數據無法用于線性擬合。

圖3 25 ℃下丙酮碘化動力學曲線

圖3（b）是采用新設計的混樣裝置的測量結果。操作過程中，首先將充有碘液的吸頭浸入盛有丙酮和鹽酸的比色皿中于同一環境下恒溫，確保兩者沒有溫度差；然后在比色皿不移開恒溫架的狀態下將兩種溶液混合并原位測量，完全避免室溫暴露。從圖中可以看出，改進后測試的動力學曲線呈完整的直線，并且平行3 次測試的數據有較好的重復性。充分表明這種原位的混樣裝置能有效地避免熱損失。

值得一提的是，采用該裝置后實驗操作更加簡單，有效地避免了人為誤差。并且所需反應液的總量由原來的15 mL 減少為3 mL，大大節約試劑用量，降低實驗的成本，也有效減少實驗廢液的產生，符合綠色化學的發展趨勢［12］。進而，本文設計的原位混樣裝置不僅限于丙酮碘化實驗，也不限于教學實驗，凡是涉及化學動力學檢測，反應進程超過30 s的體系均可采用這種加樣方式［13-14］。特別是對反應條件有嚴格限定的體系，如光照（塑料吸頭改為石英管）、溫度等［15-16］，該裝置的原位共混功能均可發揮作用。生化實驗的酶促反應，需要精準確定反應的開啟時間，并定時測量反應進程中的產物濃度［17］，采用本文報道的方法可將時間精度提升至秒級。

3 結 語

針對化學動力學實驗，設計了一種溶液原位共混裝置，該裝置借助液體的表面張力在細管內保留一段空氣柱，將管內管外的溶液隔離開來，使其不會發生混合，但兩者溫度相同。該裝置可將內部溶液快速排出，啟動反應，原位測量。實踐證明，采用新的實驗裝置，動力學曲線更加完整，更好地呈現反應機理，化學試劑的用量減少數倍。更重要的是將現代動力學測量技術的理念引入教學課堂，增加實驗趣味性，學生也體會到實驗裝置在科學實踐中的重要性，提升學習興趣。