鐵及其化合物測試題

■中學生數理化試題研究中心

1.下列關于鐵的氧化物敘述正確的是( )。

A.鐵在氧氣中充分燃燒,火星四射,生成鐵的三種氧化物的混合物

B.鐵銹的主要成分為Fe2O3,是一種油漆的原料

C.Fe3O4俗稱磁性氧化鐵,是磁鐵礦的主要成分,是由FeO 與Fe2O3組成的混合物

D.Fe3O4與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+Fe2++Fe3++4H2O

2.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是( )。

A.鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護

B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化或鋼材鍍鋁后,能防止鋼鐵腐蝕

C.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用

D.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了外加電源的陰極保護法

3.把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應只收集到0.3 molNO2和0.2molNO,下列說法正確的是( )。

A.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為1∶3

D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為3∶1

4.證明某溶液中只含有Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是( )。

A.先滴加氯水,再滴加KSCN 溶液后顯紅色

B.先滴加KSCN 溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色

C.滴加NaOH 溶液,先產生白色沉淀,后變灰色,最后呈紅褐色

D.只 需 滴 加KSCN 溶 液

5.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,向所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是( )。

A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

6.mgFe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2還原,固體質量減少4.8g;若將等質量的混合物加入足量稀硝酸中,產生標況下NO氣體2.24L。mg該混合物中鐵原子的物質的量為( )。

A.0.1mol B.0.2mol

C.0.3mol D.0.4mol

7.如圖1 所示的鋼鐵腐蝕中,下列說法正確的是( )。

圖1

A.碳表面發生氧化反應

B.鋼鐵被腐蝕的最終產物為FeO

C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主

D.圖②中,正極反應式為O2+4e-+2H2O4OH-

8.為了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,其方法是向此溶液中( )。

A.加入Fe粉 B.加入Cu

C.滴加氯水 D.滴加稀硝酸

9.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出NO 物質的量最多的是( )。

A.FeO B.Fe2O3

C.FeSO4D.Fe3O4

10.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應后,溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是( )。

A.2∶3 B.3∶2

C.1∶2 D.1∶1

11.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol,其中Cu的物質的量分數為a,將其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(假設NO 是唯一的還原產物)。下列說法正確的是( )。

A.若金屬有剩余,再向溶液中滴入硫酸,金屬不會溶解

B.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3+

C.若金屬全部溶解,且產生336mL氣體(標準狀況),則b=0.3

12.工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10 分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL 濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X 并收集到氣體Y。

某同學認為X 中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用____(填序號)。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

13.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下。

步驟1:將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

步驟2:向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反應到不再產生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。

步驟3:向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題:

(1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有_____(填儀器編號)。

①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是_____。

(3)在步驟3 中,“一系列操作”依次為_____、____和過濾。

(4)本實驗制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的試劑是_____,可以觀察到的現象是____。

14.鐵是人體必需的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水,但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設計并進行了如下實驗:

參考答案

1.B 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.A 10.A 11.D

12.(1)鐵釘表面被鈍化 (2)d 13.(1)②④⑤ (2)使鐵全部溶解并防止Fe2+水解 (3)加熱濃縮 冷卻結晶(4)KSCN溶液 溶液變紅色

14.(1)稀鹽酸 KSCN 溶液 (2)少量的Fe2+轉化為Fe3+