遞進式問題鏈在高二化學復習課中的應用

摘?要：?復習課在學生期末復習時對各科知識網絡的形成和刻苦鉆研的品質培養等方面起到了核心作用.復習課的教學目標比較廣泛，沒有具體的教學編排，完全需要依靠教師自己去思考和挖掘.學生掌握知識往往需要經過領會、理解、應用三個環節.由于復習課時緊張、教學內容繁多，教師通常按照教學進度或者按照班級的整體進度向前推進教學，導致班級中一些有個體差異的學生呈現出一種差生“消化不了”、好學生“吃不飽”?的現象，無法鼓勵學生在學習方面的獨立性和自覺性.

關鍵詞：?遞進式問題鏈;復習課;高中化學

中圖分類號：?G632?文獻標識碼：?A?文章編號：?1008-0333（2022）12-0128-03

收稿日期：?2022-01-25

作者簡介：?谷士娟（1993.7-），女，吉林省農安人，研究生，中學二級教師，從事高中化學教學研究.

1 核心概念解讀

問題鏈是指教師根據課堂教學目標，針對學生在學習中經常錯的點或容易忽略之處，轉化成為一環扣一環的具有層次性的教學問題.在課堂中，根據不同目的所設計的不同的問題也會收獲不同的教學效果，而遞進式問題鏈是由幾種事物之間的相互聯系提出的一系列由易到難的問題集合，將問題與問題進行銜接與遞進.

師生問答是常用的一種教學樣式，在研討中進行講解知識、開發腦筋、獲得定論.但是這類傳統的問答的式樣使學生處在比較被動的狀況，頭腦思維?不充足，問題的編排缺乏接續性、整體性.遞進式問題鏈教學區別于一般的問題教學，強調用問題激發學生思考，將同一內容的教學目標進行分層，控制好知識的難易程度，做到逐級增加，用鏈的形式把問題引向深處，符合學生的認知心理發展歷程.在問題鏈的教學中，以知識為載體，問題為策略，探究知識本質的過程.

2 教學案例

電解池是高中人教版選修四第四章第三節的內容，是以氧化還原反應為核心，以原電池原理為鋪墊的加深拓展的重要內容.復習課進行時沒有教材作為載體，復習內容的廣度與深度需要教師自己去挖掘，這就要求教師要做到以教材內容為基礎，結合課程標準的相關要求，對問題進行整合，想盡一些辦法調整學生的學習心態，提高學生解決問題的能力.

2.1 對電池原理的回顧——典型題型變換

問題1?觀察電解稀硫酸銅溶液（如圖1所示）的裝置?（?c為鐵，d?為石墨），可以?圖1?看到什么實驗現象？推斷兩電極的產物什么？分別寫出兩個電極發生的反應.

設計意圖：以化學必修一的理論認知為基礎，依據實驗現象推測化學反應產物，并能正確地書寫各電極的電極反應式.結果顯示，學生能夠由實驗現象推測出何種反應產物，也能夠正確地寫出電極反應式和對的總化學方程式.

問題2?如果將圖1的裝置的兩個電極互換，觀察有什么實驗現象？寫出兩電極反應式，探究其原因.

設計意圖：此題是在問題1基礎上進行的拓展.學生需要分辨出問題1中的離子在哪一極放電，并且要熟練掌握離子的放電先后.當電極互換時，需要考慮到陽極的放電順序，當陽極板是活潑電極（除Pt、Au）時，活潑電極優先于溶液中離子的放電.在學生掌握的基礎上增加了難度，考查了學生能否根據實驗現象寫出電極反應的能力.

問題3?以實驗2為背景，將兩電極均換成鐵電極（如圖2所示），其他條件不變，僅向溶液中滴加少量的K?2?Cr?2?O?7?溶液.問溶液中的Cr?2?O?2-??7?濃度怎么變化？請說明其原因.

設計意圖：要想判斷出向電解液中加K?2?Cr?2?O?7?溶液對反應的影響，就需要學生掌握必修一所學的常見的氧化劑和還原劑.基礎知識相對過關的學生就會知道K?2Cr?2O?7溶液屬于強氧化劑，在酸性條件下，遇到還原性較強的Fe?2+?能夠發生氧化還原反應.很多學生在做題的過程中會忽略陽極產生的Fe?2+?具有還原性，出現審題錯誤，根據Fe?2+?與?Cr?2?O?2-??7??反應的離子方程式，能夠判斷出Cr?2?O?2-??7?的變化情況.

問題4?重金屬離子Cr?3+?有毒，如何避免產?生Cr?3+?.

設計意圖：對于該問題的設計，學生雖然很容易想到溶解度表中相關知識（金屬離子除Na?+?、K?+?、Ba?2+?外都不能與OH?-?共存）即Cr?3+?與OH?-?結合產生Cr（OH）?3?，卻不知道在此實驗條件下如何能夠使得Cr?3+?和OH?-?“偶遇”.在原電池習題應用中，學生已經明確了陰、陽離子交換模的作用，為進一步了解可以通過控制外界條件使電解反應向需要的方向發展提供了理論依據，達到學以致用的目的.

設計第一環節是為了加強學生的基礎知識和技能，對基礎薄弱的學生，再次對知識進行加工內化，掌握較好的學生起到溫故而知新的作用.復習課不只是簡單的對所學內容進行回顧，而是把課程中零散的知識內容進行梳理，協助學生建立知識網絡，有益于提升學生處理問題的技能.為了看習題配置是否符合學生知識網絡的形成，因此設計第二環節.?2.2 對電解原理的拓展——混合體系探究

問題1?用石墨作電極電解NaCl和CuSO?4?（等體積混合）混合溶液，寫出各電極反應式和電極總反應.

設計意圖：在上一環節中，學生接觸了電解單一溶液的習題，可以根據電極反應、離子放電順序判斷實驗現象和正確書寫電極反應式.在混合系統中，學生在書寫電極反應式要多考慮一些內容，不僅需要注意離子放電的先后次序，還需要注意“量”的問題，兩個電極聯系的“紐帶”是電子轉移的量相同.轉移電子量不同，電極反應也可能出現差異.

問題2?以問題1為基礎電解10min后，測得電解過程中溶液pH隨時間?t?的變化如圖3所示，試求溶液中?c?（KCl）、?c?（CuSO?4?）.

設計意圖：問題2是以問題1為基礎，在學生掌握了如何書寫混合體系的電極反應時后，由于反應?過程中轉移的電子數相同，按先后順序分類的書寫電極反應式.本題對學生有一定的難度，主要在于學生對圖像的題不太“敏感”，不能抓住題中主要的信息.重點強調“拐點”是解決問題的關鍵點，培養學生發現新舊知識的內在聯系，從而使學生獲得真知和技能.

問題3?用鉑作電極電解CuSO?4?溶液，轉移電?子的量與氣體體積的關系如圖4所示（同?T、同p測定）.Q?點時向溶液中加?使溶液恢復原溶液狀態.

設計意圖：恢復電解質溶液是電解原理的一個重要應用，圍繞問題1、2的綜合性問題.電解10min后，如何能夠將溶液恢復到原溶液.要求學生要關注圖像中的數據，注意“量”的問題，對學生如何進行處理數據提出了新的挑戰.

通過第2環節，學生能夠分析由單一溶液到混合溶液，對電池原理有進一步的理解和認識.以兩電極轉移電子數相同為核心，并能根據相關計算確定某些具體的數值，達到由定性到定量的的轉化.對混合物的分析有一定的理解之后，在未接觸的問題背景中，學生是否能夠應變自如？設計第三環節.

2.3 對電池原理的應用——綜合實踐提升

問題1?如圖5所示，三個燒杯分別盛放KOH溶液、CuSO?4?溶液和 Na?2?SO?4?溶液，鉑為電極.反應結束后，?c?上有固體產生.判斷電源的正負極及電解前和電解后溶液中?c?（H?+?）的變化.

設計意圖：根據本節課所學的知識，學生能夠直觀的通過裝置中是否含有電源來判斷是原電池還是電解池.此題有電源，學生能夠確定這是電解池，而多個電池串聯在一起的裝置圖，學生還沒有接觸過.經過知識整合與分析，能夠學到處理問題辦法，這樣有益于鼓勵學生積極思考、敢于探究的精神.

問題2?如圖6所示，判斷甲池是?池，若甲池中消耗224 mL（標準狀況）O?2?，丙池產生?g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400 mL，該溶液的pH=?.

設計意圖：準確判斷原電池、電解池是關鍵，注意從是否能夠自發進行的氧化還原角度來判斷.主要考查學生結合電解理論對新背景下的題干信息提取和處理的能力.

問題3 如圖所示裝置中， X是鐵電極， Y是鉑電極， a是K2SO4溶液，實驗前，在U形管的兩側各滴2～3滴酚酞，將開關K1、K2分別斷開與閉合會有什么實驗現象.

設計意圖：圍繞問題1、2，讓學生自行“設計”電池，考察學生是否能夠根據實際情況，用正確的語言描述實驗現象.對學生思維提出新挑戰.

本環節主要考察學生處理綜和問題的能力.意在考察學生如何在新的問題情景中，撥開“情景”的層層面紗，看到問題的本質，進一步提升學生分析問題、處理問題的能力.

教師將教學內容編排成難度由易到難、具有一定層次性的問題鏈時，符合學生的認知情況，就能有效的引領學生以問題為中心去思考和探究，在一環扣一環的問題設計中引發學生思考，提升學生的處理綜合問題的能力、培養學生良好的學習品質.

參考文獻：

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[責任編輯：季春陽]