離子反應高考考情梳理

雷范軍

離子反應是高考必考的核心知識，《普通高中化學課程標準（2017年版2020修訂）》要求同學們認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，通過實驗事實探究電解質溶液中離子反應的實質及發生條件，能用離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質，了解離子的檢驗方法，下面結合典型試題分類予以分析。

一、電離及物質檢驗

【例1】（2021·高考組合題）下列說法正確的是（ ）

A.（海南卷）一次性鑒別等濃度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液，可以采取測定pH、焰色試驗、滴加AlCl3溶液、滴加飽和Ca（OH）2溶液并微熱的方法

B.（天津卷）設NA為阿伏加德羅常數的值，1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中，HCl分子的數目為NA

C.（廣東卷）鳥嘌呤（G）是一種有機弱堿，與鹽酸反應生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，GHCl在水中的電離方程式為：GHCl = G+HCl

D.（湖南卷）檢驗溶液中FeSO4是否被氧化，取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

【解析】KNO3溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性，可以用測定pH的方法鑒別;KNO3的焰色試驗中現象為透過藍色鈷玻璃為紫色，NH4Cl的焰色試驗中無現象，Na2CO3的焰色試驗中現象為黃色，可以用焰色試驗的方法鑒別;KNO3、NH4Cl、Na2CO3中只有Na2CO3能與AlCl3反應有現象，KNO3和NH4Cl不能鑒別;2 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2 H2O有刺激性氣味氣體產生，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2 NaOH有白色沉淀產生，而KNO3不反應無現象，可以鑒別，A錯誤;由n=cV可知，n（HCl）=1 mol，HCl在水溶液里是完全電離的強電解質，不能再以1 mol HCl分子的形式存在，而是變為1 mol H+、1 mol Cl-，B錯誤;依據已知信息可知，GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，C錯誤;若Fe2+被氧化為Fe3+，Fe3+能與SCN-生成Fe（SCN）3，溶液變成血紅色，能達到實驗目的，D正確。……