離子反應考點例析

程天元

(山東省泰安第一中學 271000)

1 離子大量共存

離子能否大量共存，需綜合考慮以下四個方面：

(1)能否發生復分解型的離子反應(生成氣體、沉淀、弱電解質)；

(3)能否發生絡合反應(如Fe3+和SCN-)；

例1下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是( ).

C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-

答案：A

2 離子方程式正誤判斷

離子方程式正誤判斷主要考察反應是否真正發生、物質拆分、元素守恒、電荷守恒等基本問題，還會涉及一些有關量的離子方程式書寫，如NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液的反應，NaHCO3溶液與少量的Ca(OH)2溶液的反應，解決辦法可將少量的定為“1 mol”.這部分學生掌握起來略有難度，需要綜合考慮.

例2下列離子方程式書寫正確的是( ).

A.碳酸鎂與稀硫酸反應：

B.將CO2通入過量的NaOH溶液中：

3.過氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

D.向含1 mol FeI2溶液中通入1.5 mol Cl2所發生反應的離子方程式：

8H2O+2Mn2++5O2↑

D項考查有關量的方程式書寫，I-的還原性強于Fe2+，Cl2先和I-反應，即

反應需要1mol Cl2，剩余0.5 mol Cl2正好能和1mol Fe2+反應，故I-和Fe2+按2∶1反應，離子方程式應為：

D項錯誤.

答案：B

3 離子檢驗

例3對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的是( ).

D.加入硝酸銀溶液后產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

答案：C.

4 離子推斷

解答此類題目可走“四步法”：第一步，依據實驗現象，得出一定存在的離子；第二步，根據離子共存，由一定存在的離子推出與之不共存的離子，即這些離子一定沒有；第三步，電荷守恒，即根據溶液呈電中性，陽離子所帶正電荷數=陰離子所帶負電荷數，推測某離子存在或計算某離子濃度；第四步，進出性原則，即在實驗過程中所加試劑引入什么離子，是否造成干擾.

①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30 g固體；

②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾、洗滌、干燥后稱量得到2.33 g；

③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成.

(1)原溶液中一定含有的離子是____；一定不含有的離子是:____；可能含有的離子是____.

(2)若經證明沒有Cl-，則該溶液中K+的物質的量濃度是____.

5 溶液的導電性

解答此類題目的關鍵在于分析溶液中離子濃度的變化，若是圖像題，應清楚“拐點即恰反應點”，明確拐點對應的離子反應方程式.

例5在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入等物質的量濃度的H2SO4和NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖1所示.下列分析不正確的是( ).

圖1

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.c點，兩溶液中含有相同量的OH-

D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

解析兩個過程中對應的化學方程式為：

拐點a對應溶液的導電能力最低，即Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應生成BaSO4和H2O，此時溶液中離子濃度最小，故正確；B項，拐點b對應Ba(OH)2和NaHSO4恰沉淀點，即②，所得溶液的溶質是NaOH，故正確；C項，拐點d對應Ba(OH)2和NaHSO4恰中和點，所得溶液中溶質為Na2SO4，由b到d即NaOH逐漸被中和的過程，曲線②的c點是堿性溶液，曲線①的c點是酸性溶液，兩者中的OH-一定不相等，故C項錯誤；D項a、d兩點對應的溶液分別為H2O和Na2SO4溶液，均顯中性，故正確.答案：C