均相Fe離子活化過硫酸鹽降解水中有機污染物的研究進展

羅才武，蔡 磊，謝 超，趙 勇，雷 林，蔣天驕，李雪萍

(1.南華大學資源環境與安全工程學院，湖南 衡陽 421000； 2.廣西民族大學化學化工學院，廣西 南寧 530006)

隨著社會的進步和工業的發展，含有機污染物廢水的排放持續增加，包括農藥污水、醫用污水等，一旦處理不當，排放到自然界中，將對地表水和地下水造成巨大的危害。因此，開發去除含有機污染物廢水的技術，對解決其引起的污染問題有著重要的理論和現實意義。

1 均相Fe(Ⅱ)催化劑活化過硫酸鹽

Fe(Ⅱ)無論是活化PMS[7]還是活化PDS[8]，均擁有較高的催化活性。但也存在pH值范圍窄，Fe(Ⅲ)轉化Fe(Ⅱ)速率慢等缺點。為了解決上述問題，研究者進行了大量的探索。

1.1 拓寬pH值范圍

傳統的Fe(Ⅱ)活化PMS或PDS體系中，pH值大多維持在約3.0，才能保持良好的催化效果，如此窄的pH范圍限制了其更大的應用。為了解決這一問題，Shi Xingdong等[9]在Fe(Ⅱ)/PMS體系的基礎上添加原兒茶酸(PCA)，PCA能夠還原和螯合Fe(Ⅱ)，使其能夠在pH=3.0～9.0內降解目標有機污染物。然而，加入額外的有機螯合劑導致更多的副產物形成、與目標污染物競爭活性氧物種等問題。為了排除上述負面影響，Wang Chuang等[10]不使用有機還原劑，直接使用真空紫外線強化Fe(Ⅱ)/PDS體系。紫外線的能量高，本身能夠分解PDS。同時，它能夠激活Fe(Ⅱ)活化PDS。在較寬的pH范圍內(3.0～10.0)，該催化體系維持著良好的降解水中有機污染物的能力。

1.2 加速Fe(Ⅲ)轉化Fe(Ⅱ)

現有解決的方式主要有3種，具體情況如下：

1)添加有機還原劑，包括苯醌[1]、L-半胱氨酸[2]、原兒茶酸[9]、檸檬酸[11]等。Shi Xingdong等[9]在Fe(Ⅱ)/PMS體系中添加原兒茶酸。它不僅可以擴大pH范圍，還加快Fe(Ⅱ)/Fe(Ⅲ)之間的循環。總之，有機還原劑不僅起著還原作用，而且能夠螯合Fe(Ⅱ)。然而，在反應過程中它本身發生分解，且大多溶于反應溶液，面臨回收難等問題。

3)采用電化學協助，其主要作用是將失活的Fe(Ⅱ)進行再生。如，Wu Jie等[17]采用電化學手段協助Fe(Ⅱ)/PDS降解水中A07。電化學的作用在于將Fe(Ⅲ)還原成Fe(Ⅱ)，從而加速Fe(Ⅱ)/Fe(Ⅲ)之間的轉化。然而，這種方式存在耗能和設備較為昂貴等問題，增加了處理成本。

總之，Fe(Ⅱ)活化過硫酸鹽降解水中有機污染物中，通常表現出優異的催化效果，但Fe(Ⅱ)的穩定性不高，限制了其應用。

2 均相Fe(Ⅲ)活化過硫酸鹽

由于Fe(Ⅲ)不如Fe(Ⅱ)活潑，活化過硫酸鹽降解水中有機污染物時，催化效果往往不如后者。為了提高其催化效果，一般需要額外的協助，才能發揮更大的作用，具體情況如下：

2.1 有機還原劑協助

如前所述，有機還原劑的作用在于將Fe(Ⅲ)還原成Fe(Ⅱ)，對擴展pH范圍等也有益。因此，在改善Fe(Ⅲ)活化過硫酸鹽中，有機還原劑應用較多，具體情況如下：

1)利用某些本身能夠提供電子的有機污染物將Fe(Ⅲ)原位還原成Fe(Ⅱ)[18-19]。Lei Yang等[18]在Fe(Ⅲ)/PDS體系中加入抗壞血酸還原和螯合Fe(Ⅲ)，實現快速且持續地氧化有機污染物。該體系優于Fe(Ⅱ)/PDS體系的催化效果，且pH應用范圍較寬(2.0～6.2)，但對添加的有機物種類要求較為苛刻。

3)利用某些有機污染物本身能夠螯合Fe(Ⅲ)的特性形成新的催化體系。如，抗生素是一類難降解的有機污染物，Yin Renli等[22]使用抗生素磺胺甲惡唑作為Fe(Ⅲ)聚合物，在還原Fe(Ⅲ)的同時，還能夠活化PMS降解其本身。這種現象的原因是可見光下Fe(Ⅲ)與磺胺甲惡唑形成類似光催化劑，即電子通過金屬-有機物途徑傳輸給Fe(Ⅲ)，進而將其原位還原成Fe(Ⅱ)，達到活化PMS的目的。這種有機污染物本身能夠還原Fe(Ⅲ)，因而無需額外添加有機還原劑，簡化了處理工藝。在反應過程中，有機污染物本身被不斷地降解，必然影響新的催化體系的形成及其降解效果。

綜上所述，有機還原劑可強化Fe(Ⅲ)/過硫酸鹽降解有機污染物的能力，但其應用受到較大的制約。如，對有機污染物的種類要求較為嚴格。在反應過程中，活性氧物種還會攻擊有機還原劑，導致其自身發生分解，影響有機污染物的降解效果。

2.2 光或光催化劑協助

2.3 電化學協助

2.4 其它手段協助

1)采用金屬基催化劑，包括Mo基[35-36]和Cu基[37]催化劑。如，利用金屬基催化劑構建多種活性位點，以加速Fe(Ⅱ)/Fe(Ⅲ)之間的循環。無需光照協助，便能夠將Fe(Ⅲ)還原成Fe(Ⅱ)，進而達到活化過硫酸鹽的目的。Ali Jawad等[35]以MgAl-MoS4作為Fe(Ⅲ)/PMS體系的活化劑，Mo4+和S2-中不飽和鍵能夠持續地提供電子，將Fe(Ⅲ)還原成Fe(Ⅱ)。此外，MgAl擁有較高的比表面積，有利于吸附反應物。這些特性對抗外界物的干擾和維持較寬的pH范圍有益。對同一種催化劑，適當調變其上電子分布，同樣無需光照也可以原位活化PDS。Kuang Hainan等[36]采用缺陷位工程學手段，在MoS2上構建S缺陷位點，達到增加Mo附近的電子密度，增強吸附Fe(Ⅲ)，加快Fe(Ⅱ)/Fe(Ⅲ)之間循環的目的。然而，催化劑的制備工藝較為復雜，增加了制備成本。Cu(0)擁有很多優點，如制備簡單、化學穩定性強等，更重要的是，它擁有強還原性，無須對其進行復雜的改性，可直接用于強化Fe(Ⅲ)/PMS催化體系。Liu Xin等[37]報道了Fe(Ⅲ)/Cu(0)/PMS降解水中醋氨酚，詳細地探討了活性物種的形成過程，指出Fe(Ⅳ)和·OH是該降解反應的主要貢獻體。此外，它還有較好的抗外來離子能力，且對實際水體有著良好的降解能力。反應之后，僅需簡單地把溶液pH調節至8.0，水中總銅離子即達到國家水體排放標準。

2)采用非金屬基催化劑，包括C基[38]、P基[39]和S基[40]催化劑。Liang Jun等[39]以生物質為原料，經高溫裂解生成生物炭作為PMS的活化劑，用于降解水中磺胺甲惡唑。研究發現，該生物炭顯著增強PMS的活化能力，且能夠持續加快Fe(Ⅱ)/Fe(Ⅲ)之間的循環。然而，生物炭可能富含重金屬離子，有二次污染的風險。Zhou Hongyu等[38]報道了一種新型無金屬多相催化劑，即黑紅磷，用于活化PMS。黑紅磷富含電子，與Fe(Ⅲ)接觸后，很容易將其上電子轉移。與NH2OH相比，這種多相催化劑能夠避免自由基物種的攻擊。反應后，黑紅磷的主要產物為亞磷酸鹽和磷酸鹽。

總之，Fe(Ⅲ)以均相形式活化過硫酸鹽，大多按照自由基路線降解水中有機污染物。目前，如何有效地回收Fe(Ⅲ)是研究的難點。

3 結 語

選擇何種Fe離子活化PMS或PDS，對降解水中有機污染物的效果與機理影響深遠。除了產生傳統的活性氧物種之外，諸多Fe基催化劑(高價態Fe物種)被不斷地開發。這些活性物種協同作用，能夠滿足對不同水質下降解有機污染物的要求。然而，現有技術仍然存在不少問題，非常值得探索，具體如下：

(1) 高價態Fe物種如Fe(Ⅳ)需要多種手段進行鑒定。如采用在線表征技術驗證反應過程生成高價態Fe物種。

(2) pH范圍仍然較窄。尋找均相且穩定的無機還原劑以解決現有技術的不足。