沖刺備考創(chuàng)新題專練

2023-08-08 07:23:54王書紅畢繼明王道靈張銀玉

教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2023年3期

王書紅畢繼明王道靈張銀玉

1.碳納米點(diǎn)是種新型碳納米材料,我國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)微合光催化劑[碳納米點(diǎn)/氮化碳(納米復(fù)合物)]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

( )

B.復(fù)合光催化分解水的反應(yīng)中,H2O2是中間產(chǎn)物

C.復(fù)合催化劑中兩種納米材料均含有共價(jià)鍵,且步驟Ⅱ過(guò)程有非極性共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.新型復(fù)微合光催化劑降低了H2O分解時(shí)的ΔH,實(shí)現(xiàn)了光能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【參考答案】D

【命題意圖】本題以太陽(yáng)光分解水的反應(yīng)機(jī)理為載體,考查反應(yīng)機(jī)理分析、化學(xué)鍵及能量轉(zhuǎn)化,考查學(xué)生獲取信息能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力。

福建省寧德市第一中學(xué) 王書紅

( )

C.過(guò)程Ⅲ既有非極性鍵斷裂又有非極性鍵生成

D.總反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1

【參考答案】B

【命題意圖】本題為反應(yīng)機(jī)理分析題,以新穎的反應(yīng)過(guò)程圖為呈現(xiàn)形式,考查內(nèi)容涵蓋“氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)過(guò)程分析、化學(xué)鍵、反應(yīng)方程式判斷”等。

福建省武平縣教師進(jìn)修學(xué)校王道靈

福建省永定區(qū)第一中學(xué) 張銀玉

3.某種化合物W的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素, Y的核外電子總數(shù)與Q的核外最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是

( )

A.四種元素中原子半徑最大的是Q

B.Y、Z和Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.X和Z形成的化合物中僅存在極性鍵

D.該化合物中只有一個(gè)Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【參考答案】B

【命題意圖】本題考查元素周期律與元素周期表,考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物的辨析能力。

【解題思路】由W的結(jié)構(gòu)分析可知,X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵,又知X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H;Y可形成四個(gè)共價(jià)鍵, Y的核外電子總數(shù)與Q的核外最外層電子數(shù)相同,則Y為C、Q為O,Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大,則Z為N。四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镃(Y)>N(Z)>O(Q)>H(X),A錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右,非金屬性依次增強(qiáng),則元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃

黑龍江省黑河市第九中學(xué) 畢繼明

4.礦物藥M具有補(bǔ)血功效,結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素,原子序數(shù)之和為51,Y和Z同主族,四種元素中只有W為金屬,W3+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

( )

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

B.該物質(zhì)易被氧化,需密封保存

咨詢單位與設(shè)計(jì)單位之間協(xié)作程度高，將是一種價(jià)值共創(chuàng)，其過(guò)程中并未加重對(duì)方的負(fù)擔(dān)，而雙方的滿意度都會(huì)提高。

C.W與Y之間可以形成多種化合物

【參考答案】D

【命題意圖】本題以新穎的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為載體,考查元素推斷和元素周期律,具體考查微粒性質(zhì)、微粒間作用力等,意在考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解及綜合應(yīng)用。

福建省武平縣教師進(jìn)修學(xué)校王道靈

福建省永定區(qū)第一中學(xué) 張銀玉

5.如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1 mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說(shuō)法正確的是( )

已知:25℃時(shí),Ka1(H2CO3)=4.4×10-7mol·L-1,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11mol·L-1

【參考答案】A

【命題意圖】本題以溫度對(duì)NaHCO3溶液pH的影響為背景,考查水溶液中的離子平衡問(wèn)題,具體考查水解常數(shù)的計(jì)算、溫度對(duì)水解平衡的影響、鹽溶液中的物料守恒、鹽溶液中水電離程度的大小判斷、鹽溶液中微粒濃度大小比較等,意在考查學(xué)生信息獲取與加工能力、分析與推理能力。