突破高考中的物質(zhì)推斷題

陳 紅

(甘肅省西和縣第一中學(xué))

物質(zhì)推斷題考查了基本概念和理論,而且融合了高中化學(xué)的多個模塊,要求推斷思路縝密嚴(yán)謹(jǐn),因此成為新高考背景下體現(xiàn)新課程理念的重要題型.

1 有關(guān)元素的推斷

有關(guān)元素的推斷是每年高考的必考題型,解答的關(guān)鍵是掌握有關(guān)基礎(chǔ)與理論,要求考生能靈活應(yīng)用元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、元素在元素周期表中的位置關(guān)系、元素及其化合物的性質(zhì)等解決實(shí)際問題.

圖1

A.電負(fù)性:Y＞Z＞M

B.離子半徑:M-＞Z2-＞Y

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析由X、Y、Z、M 在元素周期表中的位置關(guān)系可知,X 為He元素,Y 為F 元素,M 為Cl元素,Z為S元素.同周期元素自左向右非金屬性增強(qiáng),同主族元素自上而下非金屬性減弱,故非金屬性:F＞Cl＞S,電負(fù)性:F＞Cl＞S,選項(xiàng)A 錯誤.電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,電子層數(shù)不同時,電子層越多,離子半徑越大,故離子半徑:Z2-＞M-＞Y-,選項(xiàng)B錯誤.ZM2為SCl2,結(jié)構(gòu)為Cl—S—Cl,S、Cl原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),選項(xiàng)C正確.Z為S元素,最外層有6個電子,其基態(tài)原子的最外層電子排布為

2 有關(guān)無機(jī)物的推斷

無機(jī)物的推斷常以生產(chǎn)、生活中常見物質(zhì)為背景,要求考生能在給定的條件下進(jìn)行思維縝密的邏輯推斷,解答試題的關(guān)鍵是認(rèn)真審題,依據(jù)無機(jī)物的性質(zhì)特征或反應(yīng)特征找出突破口.

圖2

A.堿溶①后,溶液中主要含有的陽離子為Na+和Al3+

B.步驟②通入足量CO2,反應(yīng)的離子方程式為

C.Al(OH)3受熱分解,生成高熔點(diǎn)物質(zhì)和水,該高熔點(diǎn)物質(zhì)常用作高溫耐火材料

D.灼燒③一般在坩堝中進(jìn)行,電解④添加冰晶石(Na3AlF6)的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性

分析鋁土礦的主要成分是Al2O3,由流程可知,用NaOH 溶液溶解,Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2,過濾后濾液中含有NaAlO2、NaOH,向?yàn)V液中通入過量的CO2,得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3,過濾分離出Al(OH)3,Al(OH)3灼燒生成Al2O3,往Al2O3中加入冰晶石可降低熔融溫度,電解得到Al.由以上分析解答本題.堿溶后溶液中的溶質(zhì)主要為過量的NaOH和生成的NaAlO2,所以溶液中的陽離子主要是Na+,選項(xiàng)A 錯誤.②中通入足量的CO2,和過量的CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3,離子方程式為,選項(xiàng)B錯誤.Al(OH)3受熱分解,生成高熔點(diǎn)的Al2O3和水,Al2O3常用作高溫耐火材料,選項(xiàng)C 正確.灼燒③一般在坩堝中進(jìn)行,電解④添加冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔融溫度,選項(xiàng)D 錯誤.答案為C.

3 有關(guān)有機(jī)物的推斷

有機(jī)物的推斷在高考中是一類重要的題型,問題的設(shè)置由易到難,要求考生在解題中熟悉常見有機(jī)反應(yīng)類型,全面理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化的流程或合成路線.

圖3

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng),A分子含有的官能團(tuán)是__.

(2)B無支 鏈,B 的 名 稱 是_________.B 的 一 種 同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜只有一組峰,結(jié)構(gòu)簡式是_________.

(3)E 為芳香族化合物,E→F 的化學(xué)方程式是_________.

(4)G 中含有乙基,G 的結(jié)構(gòu)簡式是_________.

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上.碘番酸的相對分子質(zhì)量為571,J的相對分子質(zhì)量為193.碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是________.

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定,步驟如下.

步驟一:稱取amg 口服造影劑,加入Zn 粉、NaOH 溶液,加熱回流,將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-,冷卻、洗滌、過濾,收集濾液.

步驟二:調(diào)節(jié)濾液pH,用bmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液的體積為cmL.

已知口服造影劑中不含其他含碘物質(zhì),計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.

分析(1)A 的不飽和度為,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,醛基的不飽和度為1,A 中除了醛基外不含其他雙鍵.(2)A 被氧化生成B,B中含有羧基,無支鏈,則為CH3CH2CH2COOH,A為CH3CH2CH2CHO;B的一種同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜只有一組峰,表明分子中8個H 原子全部構(gòu)成—CH2—,B的不飽和度為1,其同分異構(gòu)體應(yīng)具有對稱的環(huán)狀結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡式為.(3)E為芳香族化合物,結(jié)構(gòu)簡式為,E→F的化學(xué)方程式為

則口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

物質(zhì)推斷題意在考查學(xué)生的綜合素質(zhì),試題情境趨向真實(shí),注重基礎(chǔ)知識的應(yīng)用.試題的設(shè)計聚焦學(xué)科核心素養(yǎng),引導(dǎo)學(xué)生主動思考,提高學(xué)科關(guān)鍵能力.

(完)