氯及其化合物知識點考查剖析及復習指導

摘 要：“氯及其化合物”作為氧化還原反應中的重要內容，具備豐富的價態，并與實際生活緊密相連，歷來是考試的熱點.本論文就聚焦于此，簡述了“氯及其化合物”在考試中的地位，并結合典型題目，針對“氯及其化合物”復習教學提出了針對性的建議.

關鍵詞：高中化學；考試；“氯及其化合物”；復習指導

中圖分類號：G632"" 文獻標識碼：A"" 文章編號：1008-0333（2025）01-0122-03

收稿日期：2024-10-05

作者簡介：周麗，本科，中學一級教師，從事高中化學教學研究.

“氯及其化合物”是非金屬元素及其化合物的重要內容之一，涉及知識點較多，且與化工生產、日常生活、科學技術緊密相連，歷來是考試的熱點，不僅出現的頻率高，且占據的分值比較高.縱觀以往考試題目，考查知識涵蓋了氯及其化合物的性質、氯氣的氧化還原反應、氯氣的實驗室制法等，且以選擇題、填空題、推斷題的形式出現在試卷中，屬于基礎和中檔題目，直接決定了學生的考試成績.本論文就以此切入，圍繞“氯及其化合物”常見的考點，結合典型的題目展開分析與探究，旨在對讀者有所幫助.

1 “氯及其化合物”的考點分析

1.1 “氯及其化合物”性質考查

氯氣作為一種化學性質非常活潑的非金屬單質.在“氯及其化合物”考查中，關于其性質的考查屬于基礎型考查，常出現于選擇題目中，或者位于推理題的第一環節.學生唯有牢牢掌握其基礎知識，精準把握氯氣的物理性質和化學性質，才能順利解答題目.

例1 已知KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2↑+3H2O，如圖1所示，將少量滴有KSCN的FeCl2溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、紫色石蕊溶液、淀粉-KI溶液放在培養皿中相應的位置.之后，在KClO3晶體上滴上濃鹽酸，并用表面皿蓋好.表1中表述正確的是（" ）.

解析 本題目主要圍繞氯氣的化學性質展開考查.Cl2本身沒有酸性，在化學反應中出現了褪色的現象，可能是Cl2和水發生化學反應之后所生成的HCl和HClO與NaOH溶液所發生化學反應生成鹽，進而使得溶液出現褪色現象.還有可能是化學反應中所生成的HClO具備漂白性，導致溶液褪色，Cl2本身不具備漂白性，而是Cl2和水反應中所生成的HClO所致.因此，該題目的正確答案為D.綜上，本題目主要考查了氯氣的化學性質，難度系數不大，學生只要精準掌握氯氣和金屬單質、非金屬單質、氧化還原反應等知識點，即可輕松完成題目的解答.

1.2 氯氣的實驗室制法考查

氯氣的實驗室制法是化學考查的熱點，常見于選擇題、填空題目中.學生必須牢牢掌握氯氣的制取原理、制取過程、實驗裝置和制取過程中的注意事項，才能輕松解答相關題目.

例2 實驗室在制取氯氣時，可利用濃鹽酸和二氧化錳這兩種物質，在加熱條件下發生化學反應，且根據氯氣可溶于水的性質進行收集.結合所學的化學知識，回答下面問題：

（1）圖2中所給出的裝置，是實驗室制取氯氣時發生、收集裝置是______（填序號）

（2）制備氯氣時，首先要檢查裝置的氣密性.之后的實驗操作步驟依次為______（填序號）

A.將MnO2粉末加入到燒瓶中

B.加熱

C.將濃鹽酸加入到燒瓶中

解析 （1）實驗室在制備氯氣時，所選擇的藥品是強化劑MnO2和濃鹽酸，化學反應的條件是加熱，化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）

△MnCl2+Cl2↑+2H2O.在該化學反應中，裝置的特點是：固體+液體△氣體.因此，發生裝置應選擇A；在該化學反應中，由于生成的氯氣密度大于空氣，無法采用排水法進行收集，必須采用向上排空的方法進行收集，因此收集裝置為F；第（2）問聚焦化學實驗整個流程.通常，在具體的實驗過程中，首先要檢查裝置的氣密性，之后再加藥品（先固體后液體），最后進行加熱.由此即可得出在該實驗中，接下來應該是往燒瓶中加入MnO2粉末、加入濃鹽酸、加熱等環節，即：ACB.

在實驗室制取考查中，所涉及的知識點比較多，學生不僅要掌握制取原理、制取過程，還應注意一些常見的問題.在選擇反應物時，必須選擇濃鹽酸，因為稀鹽酸和MnO2不反應.同時，在具體的化學反應中，伴隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變稀，待其逐漸成為稀鹽酸時，反應停止.因此，在化學反應過程中，鹽酸中的HCl無法全部參與其中.同時，實驗室制取氯氣中，化學反應條件是加熱，但加熱不宜過高，以免出現HCl揮發.在收集氯氣時，由于氯氣密度大于空氣，可選擇向上排空氣法進行收集.另外，化學實驗完成之后，待化學反應停止下來之后，必須排除將殘留氯氣.在拆卸裝置時，還應避免出現空氣污染的現象.最后，在處理化學反應尾氣時，可選擇NaOH溶液，不能選擇澄清的石灰水，因為其中含有Ca（OH）2的量比較少，吸收不夠完全［1］.

1.3 次氯酸和次氯酸鹽的考查

次氯酸和次氯酸鹽也是“氯及其化合物”中考查的重點.就次氯酸而言，其酸性比碳酸弱，具備強氧化性和不穩定性，常被用來制作消毒劑、漂白劑，如84消毒液、漂白粉等.同時，次氯酸鹽極容易見光分解，久置容易在光照的條件下失效.

例3 氯可形成多種含氧酸鹽，常被用來殺菌、消毒、化工等.圖3是實驗室中KClO3和NaCIO的制備裝置.

回答下列五個問題：

（1）盛放MnO2粉末儀器名稱（ ），a中試劑是（ ）.

（2）b中所選擇的加熱方式是（ ），c中所發生的化學反應的離子方程式（ ），在該化學反應中，進行冰水浴冷卻是為了（ ）.

（3）d的功效是（ ），可選擇哪一種試劑（ ）（Na2S、NaCl 、Ca（OH）2 、H2SO4）.

（4）待到化學反應完畢后，取出b中試管，對其進行冷卻結晶，（ ）干燥，即可得到KClO3晶體.

（5）取少量的KClO3溶液置于1號試管中，少量的NaClO溶液置于2號試管中.之后，將中性KI溶液滴加到試管中.結果發現：1號試管中溶液的顏色一直沒有出現變化，2號試管中的溶液有所改變，逐漸呈現為棕色.之后，繼續加入CCl4并進行振蕩，靜置一段時間，CCl4層呈現（ ）色.從這一過程中，可對KClO3、NaClO的氧化能力進行判斷，即KClO3（ ）NaClO（填“＞”或“＜”）.

解析 本題目屬于典型的次氯酸鹽考查.在（1）中，氯氣發生裝置，是在圓底燒瓶中完成的，因此盛放MnO2粉末的儀器就是圓底燒瓶，b中氯氣和氫氧化鉀發生反應，因此a中的試劑是飽和食鹽水.在（2）中，b所采用的加熱方式是水浴加熱，根據題目意思即可得知，b中氯氣和氫氧化鉀是在加熱水浴中所發生的化學反應，進而生成KClO3.c中是氯氣和冷的NaOH發生化學反應，繼而生成NaClO，在這過程中采用冷水浴的目的是防止NaClO3生成.針對（3）來說，d的作用是除去多余的氯氣，預防在整個化學反應中出現污染大氣的現象，在本題目所給出的選項中，只有Na2S、Ca（OH）2符合題意.針對（4）來說，冷卻結晶是過濾，過濾下來就是洗滌.針對（5）來說，1號試管中溶液顏色沒有發生變化，這主要是因為KClO3無法和KI溶液發生化學反應，難以氧化KI；2號試管中出現了溶液變色的現象，則表明該物質能夠和KI溶液發生化學反應，并且在反應中生成了I2，加入CCl4振蕩呈現紫色，表明KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力.

2 “氯及其化合物”復習教學建議

首先，構建系統化的知識體系.本章節內容包含著大量的知識點，也是考試的熱點.因此，教師在指導學生進行復習時，不僅要帶領學生梳理單元知識點，還應立足于本章節內容和實際生活的內在聯系，從某一生活情境切入，帶領學生在分析生活情境問題的過程中，將相關知識點串聯到一起，最終形成系統化的知識體系.同時，在這一過程中，教師還可指導學生借助思維導圖工具，對單元知識點進行整理.

其次，教學內容結構化.新高考下，關于“氯及其化合物”考查的形式和內容也有所改變，更加關注學生核心素養.鑒于此，教師在引領學生進行復習時，可從真實的生活中常見的物品出發，如含氯消毒劑，進而將氯氣的性質、制備、用途整合到一起，使得學生在結構化的內容中完成學習.

最后，關注課堂生成.教師在指導學生進行復習時，不僅要借助現代化的教學手段，還應充分利用課堂提問、追問等方式，關注課堂生成，并結合學生的復習效果及時調整教學方案、改進教學手段等，全面提升學生的復習效果［2］.

3 結束語

綜上所述，氯及其化合物在化學考試中尤為常見，或直接設置與其相關的題目，或將其融入實際問題中，題目情境靈活多變，且一環扣一環，存在一定的綜合性.學生在學習該部分知識時，唯有熟練掌握該部分知識，掌握一定的解題方法和技巧，方可輕松應對考試.因此，教師在日常教學中，可結合典型的例題，基于學生的實際情況，優化復習教學指導，使得學生在日常復習中，不斷提升自身的問題解答能力.

參考文獻：

［1］ 徐丹.氯及其化合物知識點探究［J］.中學生數理化（高一使用），2021（10）：41-46.

［2］ 劉志勇.基于真實情境的化學復習課教學實踐與反思：以“氯及其化合物”為例［J］.課程教材教學研究（教育研究），2024（01）：50-56.

［責任編輯：季春陽］