酸性析氧反應貴金屬催化劑研究進展

綠電驅動的電解水制氫是一種清潔的氫氣制備技術.與堿性電解水制氫技術（AWE）相比，質子交換膜電解水制氫技術（PEMWE）具有化學性質穩定、質子導電率高、無孔隔絕氣體等優點.但陽極析氧反應（OER）酸性環境苛刻，且涉及四電子轉移步驟，動力學過程緩慢，因此需要高活性和耐酸耐腐蝕的電催化劑材料.貴金屬納米功能材料由于其高活性和良好的選擇性，作為高性能酸性OER電催化劑，發揮著至關重要的作用.目前，Ir基、Ru基材料組成的催化劑已經被設計并應用于酸性OER.綜述近年酸性OER貴金屬電催化劑的研究進展，首先闡述吸附質演化機制和晶格氧氧化機制2種主流的OER反應機制，然后以Ir基、Ru基貴金屬材料總結最近報道的酸性OER電催化劑，最后對酸性析氧反應貴金屬催化劑的反應機制以及結構設計等發展方向進行展望.

酸性析氧反應（OER）; 貴金屬; 電催化

O611

A

0327-14

03.003

能源是人類生存和發展的重要物質基礎.隨著世界人口的不斷增長、人類對提高生活水平的不斷追求、全球環境污染和化石燃料枯竭，開發可持續能源已成為當務之急^[1].氫能作為一種可再生、清潔高效的二次能源，具有資源豐富、來源廣泛、燃燒熱值高、清潔無污染、利用形式多樣、可作為儲能介質及安全性好等諸多優點，是實現能源轉型與碳中和的重要能源^[2].化石燃料轉化是當前最常見、生產成本低、技術成熟的制氫方式，但存在不可避免的碳排放問題.

綠電驅動電解水制氫是實現低碳高效的氫能源利用技術，受到了普遍重視.在各種電解水技術中應用最為廣泛的為堿性電解水制氫技術（alkaline water electrolysis，AWE）.然而，AWE在結構上存在一些局限性，如工作電壓低、電流密度低、產生的氫純度低以及氣體分離困難等^[3].相比之下，質子交換膜電解水制氫技術（proton exchange membrane water electrolysis，PEMWE）具有AWE的各種優勢，因此作為最有前途的氫能生產技術而備受關注.PEMWE設備集成化程度高，設計緊湊.相比于其他隔膜，質子交換膜化學性質穩定、歐姆損耗更低、動態響應速度更快、質子導電率高以及無孔隔絕氣體，可實現較高的工作電流密度和提高氫氣純度.此外，與堿性環境不同，高質子濃度可促進PEMWE系統陰極的析氫反應（hydrogen evolution reaction，HER）^[4].

PEMWE的陽極反應環境苛刻，并且析氧反應（oxygen evolution reaction，OER）涉及四電子轉移步驟，動力學過程緩慢^[5]，因此需要高活性和耐腐蝕性的電催化劑材料.在過去的幾年中，人們一直致力于開發高效的酸性OER電催化劑，貴金屬材料雖然價格昂貴，但是在反應環境苛刻的酸性OER條件下依然保持著高活性和穩定性，貴金屬基特別是銥（Ir）和釕（Ru）基金屬及其氧化物是目前最優的酸性OER催化劑，Ir基、Ru基催化劑分類如圖 1 所示．

本文將對酸性OER貴金屬基電催化劑的最新研究進展進行綜述.首先介紹酸性OER的反應機制;接下來重點介紹貴金屬Ir基、Ru基催化劑的研究進展，包括金屬、氧化物和合金等.最后對貴金屬基酸性OER電催化劑的發展進行展望.

1 酸性OER機制

OER動力學反應緩慢，涉及多電子轉移過程，是限制整個電解水裝置效率的關鍵因素，對其反應機制的研究有助于從理論上設計出更高效的催化劑材料^[6].基于氧分子中氧的來源，OER機制大致可分為以下2種：吸附質演化機制（adsorbate evolution mechanism，AEM）、晶格氧氧化機制（lattice oxygen oxidation mechanism，LOM）^[7-8].其中AEM假設生成的氧分子來自于電解質中的水，LOM則假設氧分子部分來自于金屬氧化物中的晶格氧.如圖2所示，*、OL和VO分別代表反應所涉及的活性位點、晶格氧和表面氧空位.

1.1 吸附質演化機制

在AEM機制中，以Ⅰ→Ⅳ均發生在單個位點上為例.Ⅰ：水分子首先通過單電子氧化過程吸附在氧配位金屬（M）表面上，在M位點上生成吸附的 *OH中間體.Ⅱ：*OH中間體進一步被氧化形成 *O中間體.Ⅲ：另一個親核水分子參與并吸附在 *O中間體上形成 *OOH中間體.Ⅳ：吸附在M位點上的 *OOH通過單電子轉移過程氧化釋放出氧分子，M恢復為最初的活性位點.根據Sabatier原理^[9]，活性位點與含氧中間體之間的鍵合作用強度適中時，催化劑的活性理論最大.整個反應的吉布斯自由能（ΔG）等于每個反應步驟的吉布斯自由能（ΔGⅠ～Ⅳ）之和，在4個反應過程中，ΔGⅠ～Ⅳ最大的步驟對應于整個反應的熱力學瓶頸.由密度泛函理論（DFT）計算可知，標準條件下整個反應的吉布斯自由能（ΔG）為 4.92 eV，理想情況下，如果所有基本步驟的自由能差都相同，即 ΔGⅠ～Ⅳ均等于1.23 eV，則可以獲得最優越的催化性能^[10].然而，由于催化劑表面對氧中間體 *OH、*O、*OOH三者的吸附自由能存在差異，各反應的ΔG各不相同，這實際上是不可能實現的，在反應過程中，ΔGⅠ～Ⅳ為最大值的步驟需要額外的電勢，即電位決定步驟（PDS），PDS也被認為是動力學瓶頸^[11].由Rossmeisl等^[12]實驗計算證明，ΔG*OH和ΔG*OOH存在正相關關系，差值約為3.2 eV，即ΔG*OH=ΔG*OOH+3.2 eV，這種關系使得ΔG*O-ΔG*OH與OER活性呈現火山型關系.與理想情況相比，當ΔG*O為1.6 eV時，ΔG*OH和ΔG*OOH之間的OER最小理論超電勢為0.37 V，但這在現實中依舊是難以實現的.

1.2 晶格氧氧化機制

在LOM機制中，只有*OH、*O兩種中間體，Ⅰ、Ⅱ與AEM基本相同，均為形成*O中間體.Ⅲ：*O是一種氧化氧態，可以與晶格氧離子偶聯釋放氧分子，同時在金屬表面結構中形成空位.Ⅳ：形成的空位通過生成*OH中間體被水分子占據.Ⅴ：質子通過一個單電子氧化過程去除，M恢復為初始活性位點.

與AEM相比，LOM通過相鄰的晶格氧原子耦合而形成O—O鍵而不是以*OOH作為中間體參與.由于*OOH不作為中間體參與，LOM可以表現出超過理論最小超電勢（0.37 V）極限的動力學，擁有更高的理論活性，但僅根據LOM在理論活性上的優點并不能斷定LOM優于AEM^[13].相比較于AEM在活性方面具有的局限性，LOM的過程涉及晶格氧遷移及空位的形成等反應機制，也會使表面金屬易溶解，結構變得不穩定，并且在酸性OER金屬催化劑中，大多數情況下AEM和LOM兩種機制存在競爭關系^[14-15].對兩種不同機制探究，探明這兩種機制之間的相關性，并使用各種調制工程優化，是提高催化劑活性和穩定性的重要途徑.除了上述兩種具有代表性的機制外，部分文獻對OER機制進行了更詳細的分類和解釋，感興趣的讀者可以進一步閱讀參考.

2 貴金屬基OER催化劑

貴金屬基催化劑具有高活性、優良的電催化性能、穩定性、選擇性和電子傳遞效率高等優點，在酸性OER電催化劑的研發中占據著關鍵地位.由于貴金屬材料制備成本較高、資源有限等問題，在實際應用中需要權衡.因此，用部分資源豐富、成本低、不代償催化劑性能且穩定的材料來替代貴金屬進而降低貴金屬占比的方法，成為降低成本最直觀最有效的方法之一^[16].在眾多貴金屬基催化劑中，Ir基和Ru基催化劑具有相對平衡的活性和穩定性，在酸性OER電催化領域內得到了廣泛的研究，貴金屬催化活性^[17]依次為Ru＞Ir＞Rh＞Pd＞Pt＞Au，耐久性為Pd＞Pt＞Rh＞Ir＞Au＞Ru，近年Ir基、Ru基的催化劑性能總結如表1^[18-42]和表2^[43-62]所示.

2.1 Ir基催化劑

2.1.1Ir基原子催化劑

Ir納米結構有著優異的催化活性和穩定性，通過設計不同形貌和結構的Ir納米材料，可以實現更高的電催化活性和穩定性^[63].目前已經開發出了包括納米粒子（NPs）、納米團簇（NCs）、單原子（SAs）以及納米空腔等不同尺寸的催化材料.最近，Jo等^[64]用單鍋溶熱法，合成了具有原子厚度的獨立超薄銥納米片.在一氧化碳流動條件下，通過熱分解銥和長鏈胺的復合物制備出由2至4個原子層組成的Ir納米片，形成機制及煅燒后的樣品TEM圖像如圖3所示．與商用Ir催化劑以及已報道的基于Ir納米顆粒、Ir氧化物和Ir納米片的催化劑相比，原子級二維超薄結構使其在酸性OER下性能得到了極大的提高（η10：272.2 mV;Tafel斜率：54.5 mV/dec）.Ir納米片的質量活性為476.8 A/g，具有高原子效率、比表面積大且活性位點豐富.其2D貴金屬納米結構對于開發高效的電催化劑具有潛在價值.Li等^[65]通過在準室溫（50 ℃）高壓H2氣體環境（1 MPa）下還原Ir（IV）前驅體成功制備了低Ir負載（質量分數5.1%的Ir）的碳支撐非晶態Ir納米團簇（Ir NCs），所得的非晶態Ir NCs催化劑在酸性電解質中具有較高的OER性能（η10：290 mV;Tafel斜率：55 mV/dec）.超小尺寸的非晶態Ir NCs相比晶體Ir NPs^[66]暴露出更多的低配位原子，這使其具有更高的反應活性、更高的表面積比、體積比和更高的原子利用率，優于Ir納米粒子（Ir NPs）和商用Ir催化劑（η10：340 mV;Tafel斜率：77 mV/dec）.Pi等^[67]通過高效的軟模板法得到一種三維結構的超薄Ir 納米片，得益于超薄的片狀結構，該納米片暴露出更多的活性位點，具有更高的活性比表面積，在酸性OER下η10：240 mV、Tafel斜率40.8 mV/dec，表現出優異的電催化活性和更長時間的穩定性.三維結構的超薄Ir納米片因其獨特的結構有著廣泛的應用前景.

除了改變Ir納米材料形狀形態等來調節材料催化性能外，還有通過調控Ir的負載方式，穩定Ir位點來提高電催化活性的策略.Wang等^[28]構建了一種由Ir納米粒子沉積在Te納米棒上組成的新型催化劑（Ir/Te NRs），其中Ir位點為主要活性位點，Te促進電荷遷移以電子改變界面結構，Ir和Te的高效耦合優化了催化劑表面對H*和*OOH的吸附，Ir/Te NRs表現出更合適的吸附能力.Ir/Te NRs催化劑在酸性OER中具有優越的催化活性和長期穩定性（η10：281 mV;Tafel斜率：41 mV/dec）.Jung等^[32]合成了一種低Ir摻雜的單晶氫化鈦酸鹽（H2Ti3O7）所構成的Ir-HTO納米片，Ir-HTO具有獨特的納米管結構、表面積大.開放層狀的HTO晶體結構提高了Ir活性位點的反應可能性，并且HTO具有明確的單晶特性和大面積外露面，便于電荷轉移并為電化學反應提供額外的活性位點.Ir-HTO在酸性OER下具有良好的電催化活性和耐久性（η10：260 mV;Tafel斜率：41 mV/dec），優于商業基準的IrO2催化劑，在原子尺度下，Ir-HTO納米片有較高的質量活性，其Ir的質量分數僅為3.35%.

在氧化物中引入微量的Ir原子有利于通過大量的電子分布來增強金屬-氧鍵，同時為OER提供高活性的Ir位點，Ir與氧化物中過渡金屬位點的協同效應可以調節金屬原子的d帶和局域電子結構，通過加速電子轉移來優化中間體的結合強度.Chen等^[23]通過調節原子界面和重建表面結構改變Co3O4載體中Ir的摻入方式，穩定Ir位點，制備出高效電解水的Irlat@Co3O4催化劑.通過摻雜Ir，部分Co原子在Co3O4中被Ir原子替代，激活晶格氧，并在Ir-O-Co界面的存在下控制重構效應，降低Ir溶解，實現提高酸性OER活性和穩定性（η10：260 mV;Tafel斜率：41 mV/dec），Irlat@Co3O4具有低Ir負載率（Ir質量分數3.67%）.總之，納米材料的合成和應用備受關注.

2.1.2Ir氧化物

Ir氧化物的種類多種多樣，包括無定形氧化銥、金紅石型氧化銥（IrO2）、鈣鈦礦型氧化銥（如RIrO3、R2IrO4、A2BIrO6）和焦綠石型氧化銥（R2Ir2O7）.Ir氧化物因其卓越的催化性能成為

研究最為廣泛的酸性OER催化劑之一.IrO2比RuO2具有更高的穩定性，而RuO2具有更高的活性，但其活性高度依賴于制備方法和實驗條件，穩定性較差.關于這兩類氧化物的策略一般為提高IrO2材料的活性與增強RuO2材料的穩定性^[68].Ir氧化物催化性能由于晶體結構、元素組成、表面性質和形態的差異而各不相同.在這些因素中，晶體結構對于調節Ir氧化物的內在催化活性和結構穩定性起著至關重要的作用.

為了提高Ir氧化物的催化活性和穩定性，降低貴金屬氧化物催化劑的成本，各種方法如摻雜原子的引入、晶體缺陷、氧化物表面浸出、均勻分散至載體等層出不斷.最近，Han等^[33]將超小的IrO2納米顆粒均勻分散在Co3O4-CoMoO4納米籠上以形成IrO2@Co3O4CoMoO4催化劑.空心Co3O4-CoMoO4作為有效負載，提供了豐富的錨定位點和異質界面，使催化劑暴露更多活性位點并加速電荷轉移.研究發現引入Mo元素可以有效改變電子結構并降低氧中間體的吸附能壘，增強OER催化活性.與大多數報道的催化劑相比，IrO2@Co3O4CoMoO4催化劑展現出出色的酸性OER活性，在0.5 mol/L H2SO4下10 mA/cm2過電位僅為236 mV.Liu等^[69]通過一種簡便的方法合成了一種具有無定形結構、高表面積比和高濃度表面氧空位的Ta2O5載體，將IrRuOx錨定在Ta2O5載體（IrRuOx/Ta2O5）上，如圖4所示.IrRuOx和Ta2O5發揮協同作用，為酸性OER提供了出色的催化性能，在0.5 mol/L H2SO4條件下，η10：235 mV;Tafel斜率：32.3 mV/dec.表征結果表明，在RuOx中摻入Ir能顯著提高RuOx穩定性以及電化學活性表面積.在IrRuOx/Ta2O5中，IrRuOx通過富含更多電子的Ir與Ta2O5相互作用，催化劑與載體之間具有很強的協同作用.金屬氧化物載體使得催化劑均勻分布，同時優化了電子結構，促進了大規模運輸，并穩定了活性位點.Zhu等^[35]通過在a位點上利用Zn²⁺取代部分Lu³⁺或Pr³⁺，來調整M2Ir2O7（M=Lu，Pr）的電子態，進而優化催化性能.通過調整Zn的占比合成不同的焦綠石型氧化銥，其中Pr1.8Zn0.2Ir2O7和Lu1.8Zn0.2Ir2O7兩種催化劑展現出了優越的酸性OER催化性能，DFT計算揭示了鋅摻雜引起的焦綠石合金電子結構的變化，具體來說，M1.8Zn0.2Ir2O7（M=Lu，Pr）中氧空位的減少導致了氧2p帶中心更靠近費米能級，并增強了Ir—O鍵共價.金屬-氧雜化的增強促進了能帶中心之間能隙的減少，并提高了OER動力學.

晶格畸變（IrO6八面體）和良好的催化劑/底物界面（IrNiOx/ATO、IrO2/ATO）是同時提高酸性電解質中催化活性和耐久性的兩種有效方法^[70-72].例如，Zhou等^[73]報道了一種通過將IrO2負載到MnO2上來增強酸性OER催化性能的有效策略.通過這種方式，降低了IrO2/MnO2中Ir的占比，IrO2晶體被很好地分散并在八面體結構中產生z軸Jahn-Teller畸變，與二氧化錳耦合后eg軌道被部分填充.與IrO2相比，IrO2/MnO2的質量活性和固有活性大幅提高.Gou等^[74]開發出了一種簡便、易擴展且經濟高效的方法，制備出了納米級無定形IrOx/CeO2二元催化劑，一種具有高活性和耐久性的OER電催化劑，可在酸性電解質中連續工作300 h.DFT計算和對照實驗表明，CeO2可作為電子緩沖器，加速動力學速率決定步驟，顯著提高活性，抑制Ir物種的過氧化及其溶解，提高實際條件下的穩定性.除了介紹的IrOx/CeO2電催化劑之外，引入電子緩沖的策略還可應用于其他酸性OER電催化劑，包括RuOx以及其他Ir/Ru化合物.

2.1.3 Ir合金催化劑

合金化能提高對酸性OER的催化性能，減少貴金屬的消耗，提高貴金屬利用效率.近年來，為了減少Ir負載率，各種優化策略層出不斷，其中應用最廣泛的策略是將Ir與其他金屬進行結合，如Pd、Pt、Ru、Fe、Ni、Co、Mn和W等.

最近，新型多相IrOx/SrIrO3、金屬-金屬氧化物異質結Ru@IrOx、金屬間IrGa/IrOx等材料被報道具有較高活性但在酸性OER的穩定性相對較差.受此啟發，Zhang等^[25]引入一種更耐酸的過渡金屬氧化物二氧化鉻（CrO2）與IrO2合金化合成Ir0.3Cr0.7O2，以調節Ir位點的電子結構.與IrO2相比，Ir0.3Cr0.7O2的Ir含量較低，在10 mA/cm2的電流密度下實現255 mV的低過電位和保持200 h的超長穩定性，超過了大多數已報道的酸性OER催化劑.值得一提的是，Ir0.3Cr0.7O2在1.50 V vs.RHE電位下的質量活性是IrO2的47倍，顯著提高了Ir的原子利用率.CrO2具有與IrO2相似的金紅石晶體結構，是一種具有高耐酸腐蝕性的氧化物，與CrO2進行合金化，使Cr離子浸出，生成高價態的Ir氧化物.Cr位點與Ir位點之間的強相互作用以及氧空位的顯著增加，可提高IrO2穩定性與酸性電解質中的活性，同時CrO2的部分替代減少了催化劑中Ir的含量.Ir和Cr的均勻分布通過2-aminoterephthalic acid（NH2-BDC）實現，NH2-BDC常用于合成金屬有機框架（MOF）材料，其中的多叉羧酸有機連接體（—COO—）有利于形成多樣化的拓撲結構，并可根據HSAB原理與多種金屬離子（如M3）配位.

合金中催化劑載體既能保持貴金屬的催化活性，又能減少貴金屬的用量，節約成本.具體來說，載體不僅可以促進活性物質的均勻分散，提高催化劑的活性，還可以抑制納米顆粒的團聚，提高催化劑的穩定性.作為催化劑體系的關鍵組成部分，載體對整體電化學性能有重要影響.在正常情況下，所需的載體應具有以下特點：高比表面積、高導電性、在反應條件下具有良好的電化學穩定性、適合大量輸送的缺陷結構，以及低成本.Yang等^[44]通過在酸性介質中進行水熱預催化劑陰離子配體交換，成功合成RuIrOx/BSS（Ru3.5Ir1Ox/BaSrSO4），一種新型的催化載體化合物.RuIrOx/BSS具有很強的耐酸性和耐氯腐蝕性，通過XPS和XAS分析表明，二元Ru3.5Ir1Ox與BaSrSO4支持物之間存在明顯的電荷轉移相互作用，這導致Ru和Ir的d軌道被賦予更多的電子，從而使價態低于傳統的+4價.更為重要的是，RuIrOx/BSS在傳統酸性介質和梯度濃度鹽水中保持著較高的OER活性（η10：244 mV;Tafel斜率：56 mV/dec）.由于催化劑與載體之間的電荷轉移效應，Ru和Ir的d軌道電子結構發生了變化，所進行的DFT計算顯示了部分被占據的eg軌道，尤其是Ir位點.與Ru3.5Ir1Ox相比，RuIrOx/BSS具有更高的OER本征活性.

2.2 Ru基催化劑

2.2.1Ru基原子催化劑

Ru單原子（SACs）催化劑有著較高的原子利用率和催化活性，已成為催化界的一個熱門研究前沿.Ru是酸性壞境OER中活性最強的金屬，但是其穩定性遠低于Ir.

單原子Ru的配位環境可以通過優化氧中間體的鍵能來調控，Cao等^[75]報道了錨定在氮碳載體（M-N-C）上的單原子Ru催化劑（Ru-N-C）.這種單原子Ru-N-C催化劑具有極高的內在活性，在10 mA/cm2的電流密度下，其質量活性高達3 571 A/g，過電位低至267 mV.催化劑在酸性環境中工作30 h后，沒有出現明顯的失活或分解現象.原位同步輻射和紅外光譜結果表明，工作電位下單個氧原子在Ru位點上動態吸附，理論計算證明O-Ru1-N4位點是產生高OER活性和穩定性的原因.基于金屬-氮-碳（M-N-C）的單原子催化劑具有完美原子效用的優點，顯示出卓越的電催化活性.通過形成強Ru—N鍵將單原子Ru嵌入耐酸的N-C配位環境中，有助于提高Ru的穩定性，同時賦予其高活性.此外，對于單原子催化劑來說，結構均一且活性位點明確的催化劑更容易作為模型系統，從原子層面深入了解催化反應機制.

設計高效、耐溶解的Ru基原子酸性OER催化劑，一個合理的方法是將O2主要生成機制從LOM轉換到AEM，從而降低LOM對Ru溶解的影響.Yao等^[15]通過酸刻蝕和電化學浸出的方法合成了耐酸的Ru摻雜PtCu/Pts，最后通過伏安法處理得到Ru1-Pt3Cu/Pts，在10 mA/cm2的過電位為220 mV，表現出了優異的催化活性和穩定性.原位同步輻射圖譜顯示，呈現的Ru原子高度分散，實現了PtCux/Pts核殼結構.原位XAFS研究表明，在OER催化電位范圍內，Ru1的氧化態幾乎保持不變.通過Pts殼層的壓縮應變對單個Ru位點的電子結構進行工程設計，優化其與含氧物種的結合，有效防止電子從Ru向含氧配體的過度轉移，更好地抵抗Ru的過度氧化和溶解，從而提高OER活性.

2.2.2Ru氧化物催化劑

釕氧化物對反應中間體（*OH、*O和*OOH）具有較好的結合能，具有較高的OER活性.釕氧化物有多種不同的晶體結構，如金紅石型氧化釕（RuO2）、鈣鈦礦型氧化釕（ABO3）和焦綠石型氧化釕（A2B2O7），分別展現出了良好的酸性OER催化活性.

RuO2是少數高活性酸性OER材料之一，然而最先進的RuO2電催化劑在酸性溶液中的OER活性和穩定性遠不如在堿性溶液中.考慮到商業應用，提高釕基電催化劑在酸性電解質中的固有活性和長期穩定性勢在必行，Zheng等^[76]通過熔鹽法合成Mn-RuO2-120（NaNO3）催化劑，該催化劑以Mn-hexamethylenetetramine金屬有機框架為前驅體，富含氧空位缺陷，如圖5所示.

同步輻射等物理表征方法表明，氧空位的存在降低了Ru/O配位比，提高了催化劑的電荷轉移效率.理論計算表明，錳摻雜和氧空位的協同效應可以調節*OOH在Ru-CUS上的結合能，有效降低OER中間產物的能壘，從而促進電化學OER過程.優化后的催化劑在電流密度為10 mA/cm2時的過電位為189 mV.同時，Mn-RuO2-120（NaNO3）催化劑能夠在鈦片上工作200 h，并能在PEM電解槽中保持穩定性能90 h.對Mn-RuO2-120（NaNO3）在PEM電解槽中的活性進行評估后發現，當電流密度為1 A/cm2時，其電位達到1.69 V.商用RuO2本征催化活性低、耐酸性差，限制了其進一步發展，而構建異質界面結構是突破電催化劑本征活性限制的最有前途的策略.最近Guan等^[77]利用形貌控制合成了球形且富含氧空位的異質界面MnO2/RuO2，如圖6所示，通過氧空位與氧化物異質界面之間的相互作用促進了氧演化反應的動力學.

MnO2/RuO2充分利用了球形結構的形貌優勢，使活性位點充分暴露，其在0.5 mol/L H2SO4溶液10 mA/cm2的電流密度下的過電位僅為181 mV，具有優異的電催化活性和超長的OER穩定性（gt;140 h@10 mA/cm2），以及高達858.9 A/g@1.5 V的質量活性和優異的本征活性，遠遠超過了商用RuO2和已報道的單組分電催化劑.表征實驗結果表明，更多的氧空位和錳釕氧化物的異質界面效應打破了內在活性限制，為OER提供了更多的活性位點，加速了反應動力學，并提高了催化劑的穩定性.

研究表明，摻雜原子雜化、構建多原子異質結構可以同時優化活性位點的固有活性和穩定性.電催化劑的組成決定了催化位點的固有性質，是實現高活性和穩定性的前提.Li等^[47]通過嘗試在RuO2中引入Sn和Ce的方式以優化Ru位點的固有特性，采用高溫煅燒法合成了Ru0.4Sn0.3Ce0.3O2（RSCO）.RSCO表現出優異的OER性能（η10：587 mV）并且具有突出的長期穩定性，超過了C-RuO2.XPS和XAFS分析表明，在RuO2中引入Sn和Ce會改變Ru位點的化學狀態和配位環境.DFT計算表明，異質界面上的氧原子有效地加強了不同金屬原子之間的相互作用，Sn和Ce通過向異質結界面上附近的氧原子提供電子來調節RSCO中Ru位點的局部環境，從而使酸性OER的能壘低至1.90 eV.進一步的實驗表明通過控制煅燒溫度能有效調節其形貌和結構特性，并最終獲得更高活性的RSCO-400（η10：482 mV），這表明這種氧原子橋接的Ru基電催化劑具有巨大的潛力.

Liu等^[51]通過在RuO2晶格中摻入高價鈮（Nb）來調節Ru-O-Nb的吸附行為和局部結構，通過典型的合成方法制備了Nb0.1Ru0.9O2.摻雜Nb不僅降低了OER勢壘，還防止了Ru位點在高電流密度下的過度氧化，Nb0.1Ru0.9O2具有較低的過電位（η10：204 mV），在200 mA/cm²測試下降解率極低（25 μV/h），耐久性表現超過360 h，僅為其他Ru基催化劑在10 mA/cm2下測量的降解率的1/100.Nb-RuO2中的Ru位點通過橋氧將電子從Nb轉移給Ru來增加電子密度.在OER過程中，RuO2中Nb⁵⁺的形成抑制了Ru的溶解，同時加強了RuO2中的M—O鍵防止形成可溶性的高價Ruxgt;4+.Xia等^[55]通過采用溶膠-凝膠法合成了釕基雙鈣鈦礦SrRu0.5Ir0.5O3催化劑，SrRu0.5Ir0.5O3（Ru∶Ir=1∶1）在10 mA/cm2條件下過電位185 mV，表現出長達50 h的穩定性.特別在1.5 vs.RHE條件下，SrRu0.5Ir0.5O3的質量活性達到137 A/g，是商用RuO2的15.3倍.通過以Ir⁴⁺替代Ru⁴⁺摻雜B位，有效地抑制了晶格氧在反應中的參與，防止了雙鈣鈦礦結構的坍塌，增強其在酸性溶液中的耐腐蝕性.同時，對電子結構的進一步研究發現，B位點的摻雜存在對Ir和Ru之間潛在的協同效應，在OER過程中形成Ru^xgt;4+，促進了OER動力學的發展.

2.2.3Ru合金催化劑

與單金屬催化劑相比，具有納米級獨特結構的雙金屬合金可以更好調控活性位點的固有電子結構、獲得更大的比表面積以及加速催化動力學，釕基合金為調控內在催化活性和結構穩定性提供了更多機會.

過渡金屬合金化可以明顯改變OER關鍵氧中間體（*OH、*O和*OOH）的電子結構和吸附，提高OER活性和穩定性.由于Ru含量相對較低的Ru基催化劑具有穩定和高活性的特性，摻雜Ru或將Ru與含量豐富的其他金屬構成合金，成為開發具有成本效益和高效OER催化劑的一種極具吸引力的方法.前不久，Jeong等^[48]通過采用電紡絲和熱退火工藝合成了雙金屬Ru1-xVxO2和三金屬Ru1-x-yVxCryO2納米纖維.Ru1-xVxO2和Ru1-x-yVxCryO2納米纖維都呈現出四方晶體結構，Ru、V和Cr離子由于離子尺寸相似而隨機分布在四方晶格位點上.與RuO2納米纖維和商業RuO2相比，Ru0.48V0.52O2和Ru0.45V0.50Cr0.05O2納米纖維在酸性和堿性條件下都表現出更高的OER活性，過電位更低，塔菲爾斜率更小（0.1 mol/L H2SO4;η10：1.475 V，Tafel斜率：37.6 mV/dec;η10：1.471 V，Tafel斜率：33.8 mV/dec）.在Ru0.48V0.52O2納米纖維的四方晶格中摻入適量的Cr⁴⁺離子有效地提高了材料在OER中的穩定性.Li等^[78]通過電化學置換方法，設計出了一種基于雙金屬Ru-Cu的具有超薄外殼的新型環狀納米合金.RuCu合金電極在0.5 mol/L H2SO4溶液中具有出色的OER性能（η10：270 mV）.實驗和理論分析共同表明，通過RuCu內部強大的Ru—Cu鍵進行強表面電子轉移可以有效地促進整個環狀RuCu納米合金出現活躍且穩定的Ru²⁺，從而在OER過程中與金屬Ru0納米粒子相比，更有利于H2O的吸附和*OOH的形成.這種方法為合理設計高活性、高效的酸性OER電催化劑開辟一條新途徑.

3 總結與展望

PEMWE作為最有前途的氫能生產技術而備受關注，但其陽極苛刻的強酸易腐蝕環境以及使用的電催化劑幾乎無法避免的依賴于貴金屬及其合金的設備成本問題一直困擾著我們.因此，有效降低催化劑貴金屬含量的同時提高催化劑的催化活性和穩定性成為當前酸性OER領域突破的重點.本文首先介紹了當前2種主流的酸性OER機制，之后對貴金屬Ir和Ru單原子、氧化物和合金等最近的報道進行了介紹和整理.盡管在酸性OER催化劑的開發方面取得了富有成效的成就，Ir、Ru基催化劑的研發取得較大進展，但仍面臨許多挑戰.

1） 酸性OER的催化機制仍需深入研究，以合理指導催化劑的設計與開發.OER涉及四電子轉移步驟，動力學過程緩慢，過去十幾年來人們一直致力于闡明其機制，AEM和LOM是目前被認為是最具代表性的2種酸性OER途徑，探討AEM和LOM的特點和局限性對于開發卓越的電催化劑至關重要.

2） 催化劑的調控策略仍需進一步完善，以實現組成、結構和功能的多元化設計.活性、穩定性和成本是開發電催化劑的3個關鍵因素，通過形貌、電子結構的調控以及催化劑與載體之間的相互作用，提高每個活性位點的內在活性或增加暴露的活性位點數量從而提高催化劑活性.

3） 為了更可靠地體現合成的催化材料的電化學OER性能，應根據明確的評價標準進行分析.如果忽略太多的變量，只提供過電位和Tafel斜率作為比較催化活性的數據是十分有限的.根據研究的目的，有必要使用各種參數（如ECSA、質量活度、法拉第效率和EIS等）來更徹底地解釋分析結果.

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Research Progress of Noble Metal Electrocatalysts for Acidic Oxygen Evolution Reaction

LI Yibing， ZHOU Menghao

（School of Electrical Engineering， Southwest Jiaotong University， Chengdu 610097， Sichuan）

Hydrogen production by water electrolysis is a clean production technology. Compared with alkaline water electrolysis （AWE）， proton exchange membrane water electrolysis （PEMWE） has the advantages of chemical stability， high proton conductivity， and non-porous gas isolation. However， the oxygen extraction reaction （OER） has a harsh acidic environment and involves a four-electron-transfer step with a slow kinetic process， which requires highly active， acid-resistant and corrosion-resistant electrocatalyst materials. Noble metal materials play a crucial role as high-performance acidic OER electrocatalysts due to their high activity and good selectivity. So far， several catalysts composed of Ir-based and Ru-based materials have been designed and applied to acidic OER. This paper reviews the research progress of noble metal materials electrocatalysts for acidic OER in recent years. Firstly， two mainstream OER mechanisms， namely， adsorbate evolution mechanism and lattice oxygen oxidation mechanism， are described， and then the recently reported acidic OER electrocatalysts are summarized in terms of Ir-based and Ru-based noble metal materials. Finally， the development direction of" noble metal catalysts in the acidic oxygen-oxidation reaction， such as reaction mechanism and structural design， is anticipated.

acidic oxygen evolution reaction; noble metal materials; electrocatalysis（編輯 陶志寧）