鹽類的水解探究式教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)內(nèi)容設(shè)計

本節(jié)主要內(nèi)容有鹽類水解的概念、規(guī)律，以及鹽類水解的應(yīng)用。在教師指導(dǎo)下學(xué)生親自進(jìn)行探究式的實(shí)驗(yàn)與分析，會深入理解鹽類水解的概念和意義。因?yàn)樵趯W(xué)習(xí)鹽類水解之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性。在此基礎(chǔ)上，依靠探究式學(xué)習(xí)，其認(rèn)知結(jié)構(gòu)完全可能通過同化和順應(yīng)達(dá)到新的平衡。

二、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計

1. 知識技能

使學(xué)生認(rèn)識鹽類水解的原理，能歸納出影響鹽類水解的主要因素，進(jìn)而舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

2. 過程與方法

（1）學(xué)生通過對探究學(xué)習(xí)過程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、討論、歸納、呈現(xiàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述能力和使用化學(xué)用語的技能；通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的整理、分析、推理、歸納，從中培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。

（2）學(xué)生通過對鹽類水解的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)到探究學(xué)習(xí)的過程，理解探究學(xué)習(xí)的意義，認(rèn)識探究學(xué)習(xí)的基本過程與方法，初步養(yǎng)成探究學(xué)習(xí)的能力。

3. 情感、態(tài)度和價值觀

（1）學(xué)生通過探究鹽類水解的奧妙，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與熱情，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

（2）在分組實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的能力，學(xué)會欣賞和評價他人，學(xué)會與他人分享感受，體驗(yàn)與他人交流的重要性。

三、教學(xué)過程設(shè)計

1. 設(shè)置階梯式問題，對學(xué)生進(jìn)行探究思路引導(dǎo)

問題1：酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么反過來，顯酸性的溶液一定是酸的溶液嗎？顯堿性的溶液一定是堿的溶液嗎？

問題2：鹽的溶液是否顯中性呢？

問題3：要證明鹽的溶液是否顯中性，最好的辦法是什么？

問題4：試總結(jié)鹽的水溶液的酸堿性和其成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱的關(guān)系。

2. 學(xué)生實(shí)驗(yàn)

測定并記錄下列鹽溶液的酸堿性（pH值）：

NaCl，Na₂CO₃，NH₄Cl，NaHCO₃，CH₃COONa，(NH₄)₂SO₄ 。

3. 學(xué)生匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果，師生共同探究

從實(shí)驗(yàn)結(jié)果知，鹽的溶液不一定顯中性，這與學(xué)生的認(rèn)識產(chǎn)生沖突，激發(fā)了學(xué)生的好奇心和探究欲望。教師可提示學(xué)生從已有認(rèn)識結(jié)構(gòu)中提取相關(guān)知識，如水的電離、弱電解質(zhì)、化學(xué)平衡和離子反應(yīng)條件等來積極地思考，讓學(xué)生逐一分析上述鹽溶液酸堿性產(chǎn)生的原因，并根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱將上述鹽分類，進(jìn)而學(xué)會判斷鹽的水溶液的酸堿性，如Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；而(NH₄)₂SO₄為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性。

4. 得出結(jié)論

根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出鹽類水解概念的核心：鹽與水發(fā)生作用，并且得出鹽的水溶液的酸堿性是由形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱決定。

5. 提出問題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)探究

問題1：比較同溫同濃度NaF，CH₃COONa，NaCN三種溶液的pH值大小，相同嗎？為什么？

問題2：加熱CH₃COONa溶液，隨溫度升高溶液pH值會變化嗎？為什么？

問題3：實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃時需加入一些HCl，這是基于什么原理，為什么？

問題4：提純混有少量鐵鹽的無機(jī)鹽，常采用升高溫度的方法，這又是為什么？

6. 學(xué)生活動

學(xué)生組成課堂學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)討論、交流，初步了解探究學(xué)習(xí)的步驟，建立探究學(xué)習(xí)的模式。在活動中注意培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神，讓他們學(xué)會傾聽他人意見、欣賞和鼓勵他人。

7. 引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)，得出結(jié)論

分析并歸納出上述各個問題的原因，指出這些因素對鹽的水解有何影響。要求各組選出一名同學(xué)用簡潔的語言總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律和影響因素：即生成鹽的弱酸或弱堿愈弱，鹽的水解程度愈大，其次，溫度、濃度等外界因素也能影響鹽的水解。

8. 設(shè)置新問題，引導(dǎo)學(xué)生深入探究，培養(yǎng)其遷移能力

所謂遷移，是指學(xué)生通過發(fā)散性思維，對已有知識進(jìn)行擴(kuò)展和延深，從而達(dá)到一個新的高度的過程。

問題１：在實(shí)驗(yàn)室里如何配制Na₂S溶液？

問題２：推測等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH值的相對大小，并說明原因。

問題３：試分析MgCl₂·6H₂O和MgSO₄·7H₂O晶體受熱后的產(chǎn)物，并說明原因。

問題4：試解釋明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]能夠吸附水中的雜質(zhì)，作為凈水劑使用的原因。

學(xué)生若能在新的情景中解決問題，即學(xué)會了遷移，對鹽類的水解的應(yīng)用就有了較深的理解，進(jìn)而對鹽類的水解的概念、規(guī)律和影響因素形成較為完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

9. 結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，提出問題

問題1：用純堿洗滌油污物品時，為什么熱的堿水去污效果更好？

問題2：醫(yī)院里治療胃酸過多的病人時，為什么常用小蘇打（主要成分NaHCO₃）？

問題3：在給農(nóng)作物施肥時，銨態(tài)氮肥能與草木灰（主要成分是K2CO₃）同時使用嗎？

問題4：泡沫滅火器里裝有Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃的飽和溶液，那么利用泡沫滅火器是如何把火熄滅的？

結(jié)合實(shí)際，提出問題，這樣可以使學(xué)生感受到鹽類的水解和我們的生活息息相關(guān)，更增加了學(xué)習(xí)的濃厚興趣。教師及時引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考，得出答案，培養(yǎng)他們運(yùn)用知識解決生活中現(xiàn)實(shí)問題的能力。

四、教學(xué)反思

在探究學(xué)習(xí)過程中，教師的組織和指導(dǎo)作用是不可或缺的，教師要在探究活動策略與方法的制定方面起到啟發(fā)、指導(dǎo)、示范和咨詢的作用；在探究活動的組織中起主導(dǎo)作用；在活動的操作層面上起示范作用；在學(xué)習(xí)活動過程和評價方面發(fā)揮指導(dǎo)作用，在學(xué)生感受到自主學(xué)習(xí)的適度興奮基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生有效地參與探究學(xué)習(xí)活動。

因此，在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中，教師要及時進(jìn)行提示和引導(dǎo)，避免學(xué)生盲目重復(fù)的探究，既節(jié)省時間，又能完善學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

例如，在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中，如果不進(jìn)行探究思路引導(dǎo)的話，學(xué)生從簡單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（幾種鹽溶液的pH值）很難得出鹽類水解的概念。又如，在進(jìn)行鹽類水解的規(guī)律和影響因素的探究時，教師可以及時提供HF，CH₃COOH，HCN溶液酸性強(qiáng)弱的資料等。

另外，還要意識到學(xué)生個體之間的差異及基礎(chǔ)的不同，對于一些同學(xué)可能很容易就完成的學(xué)習(xí)過程，另一些同學(xué)就會相對困難。因此，不能千篇一律地要求所有的學(xué)生都能按時完成這種探究式學(xué)習(xí)的過程，必要時還要對他們進(jìn)行額外講解。

當(dāng)然，探究性學(xué)習(xí)的形式是多種多樣的，本節(jié)只是我在這方面的初步嘗試。在今后的教學(xué)中，我們要不斷完善，使學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)不斷提高。

（焦作市化工高級技工學(xué)校）