新高考方案下“氧化還原反應”教學

廣東2010屆高三恰逢新高考方案第一年，學生如何準確理解并熟練掌握氧化還原反應的相關知識將是決勝今年高考的重要因素。而在教材中氧化還原反應所涉及的廣泛知識并沒有以一個特定的專題出現，但是在教材中處處都能看到氧化還原反應的知識，在高考的試題中更是屢見不鮮。例如關于氧化還原反應方程式的配平幾乎成了歷年高考必考題型。那么，以新高考方案為指導，如何把握這部分知識內容，使學生學得容易用得順利?教學怎樣設計才能使學生理解容易和掌握方便呢?

一、高三“氧化還原反應”教學現狀

由于氧化還原反應的知識理論性強，許多教師面對第一次接受氧化還原反應知識的學生主要采取講授法，而在高三，教師更多采取陳述語言為主，作簡單的知識回顧，課堂顯得枯燥無味。學生在教師的提醒下艱難地回憶:得氧失氧的原始特征，化合價升降的表面現象，電子轉移的本質原因，四種基本類型反應與氧化還原反應的關系，氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等相關概念等等。在教學過程中沒有引導學生獨立思考，沒有將所學知識用在刀刃上，學生成了課堂上的被動者，這對于新高考的要求來說是不相適應的。

二、高三“氧化還原反應”教學策略

1. 教學策略

高三學生對氧化還原反應的相關概念已有一定的理解，但是許多學生還是對概念間的相互關系把握不準確。氧化劑與被還原的關系、還原劑與被氧化的關系，氧化劑與得電子的關系、還原劑與失電子的關系，還原產物與氧化產物的關系等等概念混淆不清，不知道哪個搭哪個。對于學生出現的這些問題可以用結構網絡或圖表對比的形式表示出概念的意義及概念之間的聯系，這將會給學生帶來一些幫助:

2. 交流與反饋

高三教師在課堂上往往不舍得花時間給學生自主討論，認為高三時間寶貴，學生的討論是多余的。其實不然，只有讓學生充分的交流，讓學生有時間進行知識探討，讓學生通過各種渠道，如合作攻關，發揮團隊精神，最終把疑難解決，這樣學生對知識才能深刻理解，并有效運用。在氧化還原反應教學上，也應通過分組談論的形式讓學生交流各自的看法與觀點，并在課前布置給學生預習的作業，查閱相關的資料，分工合作，用這種方式得到比較科學的結論。氧化還原反應的概念比較難辨析，很多習題中都會體現概念性的知識，如被氧化、被還原和氧化劑、還原劑的概念最容易混淆。一定量的練習，有利于讓學生形成條件反射，要達到這個效果，必須通過反饋作用來實現。

3. 讓氧化還原反應的知識回歸生活與生產

新課程教材中化學聯系日常生活和工農業生產的知識隨處可見。在近三年高考中，生活中的化學、生產中的化學試題也頻頻出現，新方案高考也必然會延續這一趨勢。所以在氧化還原反應的教學上，也要關注生活、關注生產，做到基礎中求創新、創新中體現基礎。

三、“氧化還原反應”教學探究

(一)教學形式

采用“兩先兩后”的教學模式，即:先學后教，先練后導。把教師要講授的內容轉化為學生探究的問題和學練的習題。以生為本、以學為主，培養學生自主探究、自覺學練、互動交流的學習習慣和創新精神。

(二)導學案設計一(簡略)

對氧化還原反應基礎知識的理解:

Ⅰ.知識點/考點歸納

1. 元素的化合價的判定

判定規則:

判定類型:

2. 氧化還原反應中的有關概念及相互關系

在氧化還原反應中，氧化劑

電子，化合價 ，被 ，發生反應，得到產物，具有 性;還原劑

電子，化合價 ，被

，發生 反應，得到

產物，具有 性;氧化還原反應的特征: ，

實質。

Ⅱ.物質氧化性、還原性強弱的判斷方法

1. 依據元素化合價判斷

最高價:

最低價:

中間價:

2. 依據金屬活動順序表判斷

K，Na， Ca， Mg， Al， Zn，Fe ，Sn， Pb，(H)， Cu， Hg，Ag， Pt， Au

單質的還原性逐漸減弱，對應的陽離子的氧化性逐漸增強

Ⅲ.常見的氧化劑、還原劑

Ⅳ.電子轉移的表示方法

雙線橋:

單線橋:

(三)導學案設計二(簡略)

對氧化還原反應的配平:

a. 配平氧化還原反應方程式所依據的原理

b. 配平的一般步驟要求

c. 特殊方法:缺項配平、零價配平、均價配平

(四)教學評價

在高考新方案中，對氧化還原反應的考查有:“了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化還原反應”“了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式”“了解常見化學電源的種類及其工作原理”“理解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害及其防止措施”。教學評價應以此為基礎，著重評價學生對目標要求的達到效果，如發現問題應立刻更正并做好教學反思。

所考查的內容在高考中出現的形式是多種多樣的，可以是選擇題，也可以是推斷題，還可以是實驗題。因此，在評價中，選題就顯得尤為重要。

附:試題評價題樣

1. 一定量的鋅與100 mL-18.5 mol·L-1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為( )

A. 1:2B. 2:1

C. 1:4D. 4:1

2. 硫酸生產中，是根據化學平衡原理來確定的條件或措施有

( )

A. 礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B. 使用V2O5作催化劑

C. 接觸氧化在常壓下進行

D. 凈化后爐氣中要有過量的空氣

3. 根據下圖裝置進行實驗，并按要求填空。

B:品紅溶液

C:碘淀粉溶液

D:Ba(OH)2溶液

F:酚酞燒堿溶液

(1)通入空氣，加熱A處，打開①開關，關閉②開關，寫出A處高溫下的化學反應方程式，并指出電子轉移方向和數目:

將生成物通入C的現象是

D中的現象是

離子方程式為

(2)繼續通入空氣加熱A處，同時關閉①開關，打開②開關，并加熱E處，并寫出E處的化學方程式

將E處產物通入F中的現象是

四、教學思考與總結

氧化還原反應知識在教學和高考中都占有重要地位，知識涉及范圍廣泛，學生在學習過程中感覺非常困難。在新課程和新高考的背景下，如何提高學生接受知識的能力成為廣大教師共同關注的議題。在此筆者對做好新高考下的氧化還原反應教學還有以下幾點建議:

1. 認真研究試卷結構和題型，爭取快而準地把握考試范圍，并及時引導學生。

2. 不搞題海戰術，堅持“兩先兩后”的教學模式，讓學生在愉快中學習。

3. 適當增加實驗和實地參觀活動，加深學生對知識的理解。

4. 注重傳輸解題方法，使學生能抓準方向有效解題。

綜上所述，新高考對氧化還原反應的考查方式必然有所變化。這就要求教師在教學中要有敏銳的嗅覺，當變則變，以新的方案為指導，更新教學方式，更新教學觀念，更新教學評價模式或題型，以新的姿態面對新的高考。

責任編輯 潘孟良