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——簡析2010 年江蘇高考化學試卷中化學方程式的書寫

黃 波

（江蘇省泰州中學 江蘇 泰州 225300）

化學方程式作為一種重要的化學用語， 在高考中越來越體現它的活力和魅力。2010 年江蘇高考化學試卷中的“化學方程式書寫”不但考查了學生的基礎知識， 還考查了學生應用知識解決問題的能力以及發散思維的能力。 現簡要評析如下。

課本中的化學方程式往往出現在選擇題中

如試卷第3 題： 下列離子方程式表達正確的是（ ）

A． 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O

B． 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2O

D． 用 食 醋 除 去 水 瓶 中 的 水 垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

答案：B

評析：A 選項注意到題干中“熔融”即可，而題目中離子方程式表示的是電解氯化鈉溶液；B 選項正確；C 選項離子方程式元素、電荷、得失電子均不守恒；D 選項水垢主要成分CaCO3不拆。此題屬于容易題，有利于平穩考生考試心態。

在非選擇題部分， 陌生化學方程式的書寫逐漸體現出它的選拔功能，如試卷的15⑴①；16⑴；17⑴；18⑴②、⑵①。

15⑴①石灰乳參與反應的化學方程式為___________________________。

答案：Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3＋H2O

評析：15 題難度較大，體現在后面幾問，特別是最后一問。考生做完該題心中沒底。但是第一問還是起到送分、平穩考生心態的作用，畢竟只要有初中知識做基礎，考生都可以正確書寫出答案。

16⑴酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應化學方程式為_____________________。

答案：Ba（FeO2）2＋8HNO3＝Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O

評析： 因為此題涉及到考生比較陌生的物質Ba（FeO2）2，所以方程式的書寫就有難度了。 如果考生可以先標記鐵的化合價， 結合題目前后意思，完全可以把該物質類比為NaAlO2，這樣就不難推出其與足量硝酸反應時應轉化為Ba（NO3）2及Fe（NO3）3了。

17⑴采用方法Ⅰ脫硫， 并不需要先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_______________（用離子方程式表示）。

答案：HCO3－＋SO2＝HSO3－＋CO2

評析：此題貌似簡單，甚至考生會覺得正確的答案不止一個。實際上，我們只要按照量的關系寫出先后的反應就會發現，正確的答案只有一個！開始時堿過量， 通入的CO2、SO2可以被完全吸收：

2NH3＋SO2＋H2O ＝（NH4）2SO3；2NH3＋CO2＋H2O ＝

（NH4）2CO3；隨著氣體的不斷通入，正鹽逐漸轉化為酸式鹽：（NH4）2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3；（NH4）2CO3＋CO2＋H2O＝2NH4HCO3； 最終通入的燃煤煙氣中只有SO2可以和HCO3－反應最終生成HSO3－。

18⑴②共沉淀反應的化學方程式為______________________________。

答案：（NH4）2Fe（SO4）2＋LiOH＋H3PO4＝LiFePO4↓＋2NH4HSO4＋H2O

評析：這又是一個涉及“酸式鹽”的化學方程式的書寫，當然也是考生最不熟悉，最怕書寫的一種。連續這樣考查涉及“酸式鹽”化學方程式的書寫，似有不妥之處，不知閱卷時，產物寫成（NH4）2SO4和H2SO4是否給分。 另外考生如果沒有“量”的觀點，且認為反應結束后溶液不應該呈酸性 （因為磷酸正鹽可在酸性條件下轉化為酸式鹽），還可能寫出其他產物如Li2SO4等。 個人認為這個題目有點“過”。

18⑵①在上述溶解過程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為_________________________________。

答 案：8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4＝4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O

評析：這是一個典型的氧化還原反應的配平，只要正確標出S、Co 在反應前后的化合價， 明確硫酸只起酸性介質的作用，再結合元素守恒，不難配平此反應。但是此刻考試已進入收官階段，由于時間的關系， 考生可能匆忙中寫出錯誤答案或者來不及寫出答案。

通過分析2010 年江蘇高考化學試卷中對化學方程式書寫的考題， 再次提醒我們高中教師在平時教學中， 要重視培養學生書寫化學方程式的基本功。當然精選的習題必不可少，下面一些題目可以給學生試一試！

練習

1．超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。 超細銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：

NH4CuSO3與硫酸微熱反應的離子方程式為___________________________。

2．CuI 是難溶于水的白色固體。 已知：氧化性Cu2＋＞I2＞Cu＋， 還原性Cu＞I－＞Cu＋氧化還原反應進行的方向是： 較強氧化劑＋較強還原劑→較弱還原產物＋較弱氧化產物

⑴根據物質氧化性還原性的強弱推測， 在溶液中Cu2＋和I－反應的產物是______、_____；

⑵久置于空氣中的HI 溶液呈黃色， 向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為___________________________；

3． 發藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH 配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：

以及第三步生成四氧化三鐵， 請補充第三步反應的化學方程式并配平：______________________________。

4． 染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體）。 除去NO2－的離子方程式是：____________________________________。

答案及提示：

1．2NH4CuSO3＋4H＋＝Cu＋Cu2＋＋2NH4＋＋2SO2↑＋2H2O

提示：雖然NH4CuSO3是銨鹽，但是題目告知其為白色沉淀，所以不能拆！ 既然生成單質銅，根據化合價升降原則，必有元素化合價升高，所以推測是Cu＋歧化，生成Cu2＋！ 反應物中的亞硫酸根在酸性條件下轉化為SO2氣體。

2．⑴CuI、I2⑵2Cu＋I2＝2CuI↓

提示： ⑴中Cu2＋和I－反應的產物不應該寫Cu＋， 題目已經提示CuI 是難溶于水的白色固體！⑵題目要求寫化學方程式，不應該寫離子方程式！（當然就是寫離子方程式CuI 也不能拆）

3．Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4↓＋4NaOH

提示： 不要被復雜的第一、 第二步反應所迷惑。遇到不熟悉的反應可以先標記化合價：①產物中鐵為＋2 價， ②產物中鐵為＋3 價， 再聯系Fe3O4中既有＋2 價鐵又有＋3 價鐵， 所以第三步反應必為Na2FeO2和Na2Fe2O4反應生成Fe3O4。

4．2Al＋OH－＋NO2－＋2H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

提示：Al 轉化為Al3＋、Al（OH）3、還是AlO2－？ 應該是AlO2－， 因為堿性條件而且要遵守電荷守恒（OH－、NO2－都是帶負電）。 NO2－轉化為NH4＋、NH3還是NH3·H2O？應該是NH3·H2O，因為加熱處理后的廢水會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，且AlO2－和NH4＋不能大量共存（水解互促，進行到底）。