解題反思學習模式在高三化學復習中的應用

解題反思就是對解題活動的反思。當解答完一道題后，就要去反思本題的題意理解過程、知識點、解題思路的形成過程、解題方法、解題規律等等。解題反思是對解題活動的深層次的思考，是不斷調整思維結構、深化思維層次、提高思維水平的過程，是進一步開發解題智力的過程，是一種再發現和再創造的過程。

本學習模式下的高考化學復習特別注重培養學生解題活動中的反思能力。教師要為學生的解題反思學習活動創設氛圍、條件，促使解題反思活動的開展。學生作為學習的主體，也會在老師的指引下積極主動地對自己的解題過程進行反思，并逐漸使得解題反思成為自覺的學習習慣。由此可見，本學習模式與傳統的題海戰術的高考化學復習模式相比，更能促進學生自主學習，提高復習效率。

一、解題反思學習模式的環節

“解題反思學習模式”在化學習題教學實施中可具體分為三個基本環節(見附圖)。

二、解題反思學習模式的課堂實踐實錄

例題:30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應，當銅片全部反應完畢后，共收集到氣體2.24升(S.T.P)，則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為 ( )

A. 9mol/L B. 8mol/L

C. 5mol/L D. 10mol/L

環節1. 確認要解決的問題，反思題意的理解過程

對題意的理解過程進行反思，實質就是在解題活動完成后，對自己最初理解題意過程中是怎樣“獲取信息”和“加工信息”的過程進行思考。

對于本例題，有不少學生由于沒有認真理解好“一定濃度”的含義，就一口認定“收集到NO2氣體2.24升”或“收集到NO氣體2.24升”，而導致此題錯解或無法解答。正確的理解是:銅片開始與濃硝酸反應生成NO2氣體，后因濃硝酸變稀反應生成NO氣體，也即共收集到NO2和NO氣體2.24升。

當解答完這道題后，就指導學生對題意的理解過程進行這些方面的反思:①通過讀題你可以獲得哪些方面的信息?當中遺漏了哪些信息?為什么?②題給信息中哪些是自己比較清楚的，哪些是比較模糊的，為什么?③能不能發現題設中的條件和結論之間的關系?若不能，為什么?④題給關系在轉化中有無錯誤?⑤你在理解題意中有什么偏差?原因是什么?以后在理解題意時應該怎么做?等等。

通過讓學生對理解題意的活動過程進行這些方面的反思，學生就會在理解題意方面自覺地積累經驗，尋找規律，從而提高解題的準確率。

環節2. 分析問題，反思知識點、解題思路的形成過程、解題方法

(1)反思知識點

反思解題過程所涉及的知識點，尋找知識點間的“交匯點”，理清知識點形成“知識鏈”，使學生加深對化學知識間的關系和聯系的理解。逐步從縱向和橫向形成知識網絡，擴充知識結構，從而形成一個條理化、有序化、網絡化的知識結構，促使學生對解題活動中的知識點產生“連鎖反應”，優化解題過程。

本例題涉及的知識點表面看來是銅片分別與濃、稀硝酸反應的方程式，而事實上題中還隱含著一個知識點，即質量守恒定理。

只有在深刻理解相關知識的基礎上，才能充分揭示知識間的邏輯聯系，找到它們間的本質差異，最后形成簡單明晰的“知識鏈”。經過這樣濃縮的“知識鏈”，在解題時才可以釋放出大量的能量，優化解題思維過程。

(2)反思解題思路的形成過程，總結解題規律

解題思路的形成就是把從題目中捕捉到的信息與從儲存機構中提取的有關信息結合起來，進行加工、重組與再生的過程。對解題思路的形成過程反思，就是回憶自己從解題開始到解題結束的每一步的思維活動。

本例題的目標是找出與5.12克銅片反應的硝酸的濃度至少是多少，根據題意要先找出溶解5.12克銅片產生NO2和NO氣體共2.24升所需硝酸的物質的量，然后根據溶液體積30mL算出硝酸的濃度。

解法一:因為題目中無指明硝酸是濃或稀，所以產物不能確定，根據銅與硝酸反應的兩個方程式:

①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

可以設參與反應①的Cu為xmol，則反應生成的NO2氣體為 2xmol，反應消耗的硝酸為4xmol，再設參與反應②的Cu為ymol，則反應生成的NO氣體為ymol，反應消耗的硝酸為ymol，從而可以列出方程組:

(x+y)×64=5.12，

(2x+y)×22.4=2.24，

求得x=0.035mol，y=0.045mol，則所耗硝酸為 4x+y=0.26mol，其濃度為 8.67mol/L，在8-9之間，只能選A。

當解答完這道題后，就指導學生對解題思路進行這些方面的反思:①你一開始是如何探索的?選擇了哪種途徑?走過哪些彎路?為什么會發生錯誤?后來有沒有進行調整，怎樣調整的?②自己的思考和老師、同學的思考有何不同?其中的差距在哪里?造成差距的主要原因是什么?③解題的關鍵是什么?如何尋找解題的突破口?④在探索過程中有哪些成功和失敗的地方?等等。

學生若能長期堅持這樣的反思，就可以總結出帶有規律性的經驗，成為以后解題的行動指南。這樣的反思也有利于學生思維監控能力的提高，更是一種學會學習的能力培養。

(3)反思解題方法，優化解題方案

通過一題多解，從不同的角度全面考察問題，擺脫固定的思維模式，注意發現思維過程的不足之處，完善思維過程，培養思維的嚴密性;注意探索新的解題途徑，尋求最佳解題方法，激發思維的創造性和靈活性。

本例題還可以運用守恒法求解，這種方法的運算量要少得多，也不需將化學方程式列出、配平，從而大大縮短了解題的時間，還可以避免因不知按哪一個方程式來求硝酸所導致的恐慌。

解法二: 根據質量守恒定律，由于銅片只與硝酸完全反應生成Cu2+，則產物應為硝酸銅，且其物質的量與原來的銅片一樣，均為0.08mol，從產物的化學式Cu(NO3)2可以看出，參與復分解反應提供NO3-的HNO3有2×0.08 mol =0.16 mol;而反應的氣態產物，無論是NO還是NO2，每一個分子都含有一個N原子，則氣體分子總數就相當于參與氧化還原反應的HNO3的摩爾數，所以每消耗1 mol HNO3都產生22.4L氣體(可以是NO或NO2甚至是兩者的混合物)?，F有氣體2.24L，即有0.1摩HNO3參與了氧化還原反應，故所耗硝酸為0.16 mol +0.1 mol =0.26 mol，其濃度為8.67mol/L，在8-9之間，只能選A。

當解答完這道題后，就指導學生對解題思路進行這些方面的反思:①為什么這樣解?依據是什么?②這種解法適合哪類題目?本題還有其它解法嗎?哪種方法更好?③若把條件換了，此題又能變成什么樣?又如何解?等等。

通過進行解題方法的反思，可以開闊學生的視野，使學生的思維逐漸朝著靈活、精細和新穎的方向發展。在對問題本質的認識不斷深化的過程中提高分析綜合能力，以促進學生形成一個系統性強、相互聯系的化學知識結構。

環節3. 解決問題，反思解題規律

對于同類題要進行深入研究，透過現象看本質，找出共同的規律。這樣才能真正理解和運用知識，當再次遇到類似的題目便可以迎刃而解。

本例題的同類題:“1.92g銅粉和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色也逐漸變淺。當銅全部反應時，共收集到標準狀況下的氣體1.12L，求反應中消耗的硝酸的物質的量是多少?”這道題同樣可以按例題的兩種解法求解。

通過對同一類題的反思、總結，找出規律，積累更多的解題經驗，這樣才能跳出“題?！?，以不變應萬變，從而達到觸類旁通的目的。

責任編輯 潘孟良