一元弱酸水溶液氫離子濃度的計算法

【摘 要】本文介紹了一元弱酸水溶液氫離子濃度的近似計算方法。通過用分步法計算的幾種一元弱酸的氫離子濃度和利用公式計算的氫離子濃度值的比較，說明分步法這種近似的方法可以計算酸性比較強的一元弱酸水溶液的氫離子濃度。

【關鍵詞】一元弱酸 氫離子濃度 公式法 分步法

【中圖分類號】G632 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674－4810（2011）10－0144－02

在一元弱酸（HA）水溶液中，既有酸的離解，又有水的離解。二者都能離解出氫離子（為了簡便，本文仍用H+來表示）。其中由酸離解而來的，其量等于酸根離子A，濃度等于酸根離子的濃度［A-］。

很弱的酸就可以由（9）計算其［H+］了。

本文用分步法計算了一些一元弱酸的水溶液的氫離子濃度。從結果來看，可以用此方法計算酸性比較強的一元弱酸（離解常數Ka≥1.0×10-5）水溶液的氫離子濃度。

參考文獻

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［2］大連理工大學無機化學教研室編.無機化學［M］.北京：高等教育出版社，2006

［3］馮慈珍、陳鑒等編.無機化學教學參考書（2）［M］.北京：高等教育出版社，1985

〔責任編輯：李繼孔〕

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