物質氧化性\\還原性強弱的比較方法

物質氧化性或還原性的強弱主要由物質本身的結構和組成決定，同時受到溫度、濃度、酸堿性等外界條件的影響。影響物質氧化性或還原性的強弱的因素雖然較多，也較復雜，但是還是有一定規律的。通常可用以下幾種方法判斷。

一、根據金屬活動性順序表判斷

1.對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強（如：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au），其對應的金屬陽離子的氧化性越弱（如：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+ ）。

⒉對非金屬而言，非金屬越活潑（非金屬性越強），其單質的氧化性越強（如：F2 ＞Cl2＞Br2＞I2＞S），其對應的非金屬陰離子的還原性越弱（如：F- ＜Cl- ＜ Br- ＜I- ＜ S2-）。

二、根據同一元素化合價高低進行比較

1.元素處于最低價只具有還原性，元素處于高價的具有氧化性，處于中間價態時既有氧化性又有還原性。如H2SO4只有氧化性，S2-只有還原性，SO2既有氧化性又有還原性。

2.一般地說，元素化合價越高，氧化性越強，如Fe ＜ Fe2+ ＜Fe3+ ；元素化合價越低，還原性越強。

⒊非金屬元素化合價的高低與對應物質的氧化還原性規律特殊，如HClO ＜ HClO3 ＜ HClO4 。

三、根據氧化還原反應的方向進行比較

對于自發進行的氧化還原反應，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。如2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中，KMnO4 的氧化性大于O2 ，H2O2 的還原性大于 MnSO4。

四、根據周期表

1.同周期主族元素的單質，從左到右，金屬單質的還原性逐漸減弱，非金屬單質的氧化性逐漸增強。

2.同主族元素的單質，從上到下，金屬單質的還原性逐漸增強，非金屬單質的氧化性逐漸減弱。

五、根據反應條件比較

氧化劑相同時，反應易進行，相應還原劑的還原性較強；還原劑相同時，反應易進行，相應氧化劑的氧化性較強。

例如：

(1)4HCl+MnO2?劬MnCl2+Cl2↑+H2O

(2)16HCl+2KMnO4 =2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

氧化性：KMnO4 > MnO2

(3)2Na+2H2O(冷)＝2NaOH+H2↑

(4)Mg+2H2O(熱)＝Mg(OH)2+H2↑

(5)3Fe+4H2O(氣)＝Fe3O4+4H2

還原性：Na > Mg > Fe

六、根據反應速率或劇烈程度比較

氧化劑相同時，反應快，相應還原劑的還原性較強；還原劑相同時，反應快，相應氧化劑的氧化性較強。例如：

(1)3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O （慢）

(2)Cu+4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O（快）

氧化性：HNO3(濃) > HNO3(稀)

(3)2Na+2H2O(冷)＝2NaOH+H2↑

(4)2K+2H2O(冷)＝2KOH+H2↑

還原性：K > Na

七、根據物質被氧化或被還原的程度進行比較

具有可變化合價的還原劑被不同氧化劑氧化時，還原劑所含元素化合價升高越多，表明氧化劑的氧化性越強；具有可變化合價的氧化劑被不同還原劑還原時，氧化劑所含元素化合價降低越多，表明還原劑的還原性越強。

八、根據電化學反應規律比較

原電池中，負極金屬還原性 > 正極金屬還原性 （除Fe、Al 遇濃硝酸， Al遇NaOH外）。電解池中（離子濃度相等時）， 陽極：還原性強的陰離子先放電；陰極：氧化性強的陽離子先放電。

九、根據物質的濃度大小判斷

具有氧化性的物質濃度越大，其氧化性越強；具有還原性的物質濃度越大，其還原性越強。

十、根據能量變化比較

1.元素由原子變成陽離子時，吸收能量越多，則對應的單質還原性越弱；元素由原子變成陽離子時，吸收能量越少，則對應的單質還原性越強。

2.元素由原子變成陰離子時，釋放能量越多，則對應的單質氧化性越強；元素由原子變成陰離子時，釋放能量越少，則對應的單質氧化性越弱。

十一、根據元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱比較

酸性越強，對應元素氧化性越強；堿性越強，對應元素還原性越強。

學生的學習是一個循序漸進的過程。關于“物質的氧化性、還原性強弱比較”這一內容適宜在高三年級進行概括和總結，在高一起始年級只能選擇一部分來講。

（責任編輯趙永玲）

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