注重反思 培養能力

全日制普通高級中學教科書（必修加選修）《化學》第二冊（人民教育出版社）第23頁例題4:工業上制硫酸的主要反應如下：

4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2400℃～500℃催化劑2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石（雜質不參加反應）時，FeS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質量。

分析：根據化學方程式，可以找出下列關系：

FeS2—2SO2—2SO3—2H2SO4

FeS2—2H2SO4

本題從FeS2制H2SO4，是某種元素全部轉化的多步反應，即理論上FeS2中的S全部轉變成H2SO4中的S。所以，解本題時，也可以根據硫元素的轉化關系直接列出上面關系式：FeS2—2H2SO4，并且可簡化為：S—H2SO4

解：由于有5.0%的S損失，2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應的S的質量為：

m(s)=m(FeS2)·2Ar（s）Mr(FeS2)·ω(S)

=2.5t×85%×2×32120×95%=1.08t

設可制得98%硫酸的質量為x。

S H2SO4

32 98

1.08t x×98%

3298=1.08tx×98%

x＝1.08t×9832×98%＝3.4t

答：可制的98%硫酸3.4t。

另一種解法：

設可制得硫單質m1，損耗的FeS2為m2。

FeS2 2S

120 32×2

2.5t×85% m1

損耗m2 m1×5%

2.5t×85%m2=m1m1×5%

所以m2=2.5t×85%×5%。

設可制得98%硫酸的質量為m：

FeS2 2H2SO4

120 2×98

2.5t×85%（1-5%） m×98%

1202.5t×85%（1-5%）=2×98m×98%

m=2.5t×85%（1-5%）×2×98120×98%=3.4t

推論：反應過程中元素的損失率等于該化合物的損失率。

第二種解法，根據硫元素的轉化關系直接列出關系式FeS2——2H2SO4進行計算，既訓練了學生的思維又簡化了計算。

教學反思：

1.化學方程式計算中應注意的問題

（1）在比例式中，同一物質用同一單位，不同物質可以用不同的單位，即“上下單位一致，左右單位相當”。

（2）如果有一種反應物過量，應根據不足的反應物的量來計算。

（3）工業生產中的轉化率和產率。

①原料轉化率(利用率)=理論耗用原料總量實際耗用原料總量×100%

②產率=實際產量理論產量×100%

（4）工業生產中，已知中間產物的損耗率（或轉化率、利用率等）都可以歸為起始原料的損耗率（或轉化率、利用率等）。

（5）反應過程中元素的損失率等于該化合物的損失率。

2.反思是學生將所學知識和技能內化的重要途徑

反思是由學生自主歸納總結本節課所學的重點內容、規律和解題思路、技巧，形成知識網絡，從體系的高度上掌握知識，提高能力。如解題后可作如下反思：命題者的意圖是什么？題目有什么巧妙之處？解答此題的關鍵是什么?此題還有其他解法嗎？做題過程中暴露了自己的哪些弱點？這樣的解題反思是提高效益的關鍵環節。

結合不同的教學內容，指導學生做好反思，這樣做不僅使知識得以鞏固，使縱橫得以引申和拓展，形成知識網絡，而且也能使學生在反思中發現新的疑難，培養和磨煉學生的思想意志和品質。

(責任編輯 羅 艷）