從課程目標到課堂教學核心目標的確立與突破

課堂教學目標是課堂教學的靈魂。核心教學目標的確立與突破能更好地理解和實現化學課程與教學的指導思想和價值追求。浙江在《課標》的框架下，組織了一批專家級教師編制了《指導意見》，《指導意見》中對高中化學課程目標的設置比《課標》更詳細、更清晰。簡單地說《指導意見》是浙江版的《課標》。于是，在大部分可觀察到的課堂教學案例中，課堂教學目標基本與《指導意見》中的課程教學目標完全相同或基本相同。《指導意見》一書的使用，一者為教師的課堂教學目標確立提供了一個較為清晰的范圍，它劃定了“哪些是要求的”“哪些是不要求的”“哪些要求到什么程度”。二者，由于其目標設置較為具體，同時帶來了直接照搬照抄的惡果。這其實是不利于從課程目標到課堂教學核心目標的確立與突破的。

一、 從課程目標到課堂教學核心目標的確立與突破范式圖例

依據奧蘇貝爾有意義學習理論對新學內容的教學（或學習）目標進行分層分析，它的準確性依賴于教師對教材、《指導意見》及學生認知結構中可能存在的主要思維障礙的充分把握基礎之上的。然后才有可能判斷出核心的、能產生最大包攝性的，突破學生認知障礙、產生有意義學習的核心目標。

二、 從課程目標到課堂教學核心目標的確立與突破課例分析

《化學1》中元素化合物知識是高一學生學習的主干內容，由于沒有元素周期律作支撐，學生學習元素化合物知識很難從結構的角度推斷物質的性質，所以應更多地借助實驗來突破，從實驗現象的角度突破學生可能的思維障礙。所以用好書本實驗以及設計改進實驗顯得格外重要。以蘇教版專題4第一單元含硫化合物的性質和應用中的《SO2的性質和作用》一課為例：

書本第88頁，運用3個實驗來解決核心問題SO2的化學性質：①SO2溶解實驗及該水溶液pH的測定；②SO2的水溶液（H2SO3）與品紅作用，再加熱；③SO2的水溶液（H2SO3）中加BaCl2溶液以及再加雙氧水。

我認為實驗設計較好，從教學的角度看符合“能學”和“該學”，但對學生來講不是很“想學”。理由如下。

①每個實驗不緊湊，每個實驗跟SO2的各個性質一一對應，缺乏整體性。對激發學生的記憶策略明顯不足。

②用SO2的水溶液做實驗與直接通入氣體給學生造成的心理變化是不同的，從實踐結果看，學生即使承認上述結果也不見得以后對SO2通入BaCl2溶液的現象判斷會正確。

依據以上認識，在實踐中我設計如下實驗裝置以問題組鏈進行教學。

［實驗操作］（1）微熱Y型管一側，使火柴頭（或硫磺）燃燒，觀察現象。（提示學生觀察點為兩張試紙和右側溶液，及時讀出pH值）

（2） 相關問題提完后，傾斜Y型管，拔去氣球，用針筒打入少量5%的雙氧水，觀察現象。

（3） 取出品紅試紙，在酒精燈火焰上方熏（或吹風機熱風吹），觀察現象。

［問題組鏈］思考1：觀察如圖1裝置，根據初中酸性氧化物的知識，實驗前先預測濕潤的pH試紙和BaCl2溶液會有什么現象。

（學生一般都能預測pH試紙的現象，但通入BaCl2溶液的現象一般都預測錯誤。由于充分暴露思維障礙，這樣做可以激發學生思考積極性和解決問題的實效性，考慮學生知識體系中無品紅知識，所以不預測）

思考2：濕潤的pH試紙變紅色，說明了什么？由此可以得出SO2氣體具有什么性質？

（SO2溶于水與水發生了反應，生成了亞硫酸，即SO2的水溶液為亞硫酸，具有酸性）

思考3：從BaCl2溶液中無明顯現象說明了什么？由此又可以推導出什么結論？

（SO2通入BaCl2溶液不反應，即亞硫酸不與BaCl2溶液反應，原因是弱酸不能制強酸）

思考4：從滴加雙氧水后看到的現象判斷白色沉淀可能是什么？如何設計實驗證明？寫出可能發生的反應方程式。

思考5：由此可以推測SO2氣體（或其水溶液）具有什么性質？（SO2或亞硫酸具有還原性）

思考6：從SO2氣體能使有機色素品紅褪色說明SO2還有什么性質？褪色后的品紅試紙加熱后又復原說明其褪色原理與漂白粉（或次氯酸）一樣嗎？

（說明：用自制品紅試紙時，用酸化的品紅溶液更好，否則實驗時先變深）

思考7：觀察暴露在空氣中的pH試紙與剛才的讀數是否有差異？解釋其中的原因，寫出反應方程式。

思考8：由此提出煤（含硫）燃燒產生酸雨的基本原理。

設計具有邏輯性聯系的問題鏈（或實驗情境等）以完成核心目標相關的學習內容，這是教師專業發展水平的集中體現。

題組訓練設計

設計具有檢測功能的問題或題組以便能及時獲得多方面的反饋信息，如教學（學習）核心目標是否達成？學生學習達到的水平是否深刻？

（1） 下列六種溶液中分別通入SO2氣體，判斷反應現象，能反應的判斷SO2表現什么性質？

①品紅溶液；②滴有酚酞的NaOH溶液；③氯水；④紫色石蕊試液；⑤CaCl2；⑥Ba（OH）2

（2） 將等物質的量的SO2和SO3（g）混合物通入BaCl2溶液中，其結果正確的是（ ）

A． 只有BaSO4沉淀生成，SO2從溶液中逸出

B． 兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成

C． 兩種氣體都被吸收，且不產生沉淀

D． 產生BaSO4和BaSO3兩種沉淀

（3） 將SO2分別通入甲、乙兩瓶溶液，甲溶液為NaOH和BaCl2的混合溶液，乙溶液為H2O2和BaCl2的混合溶液，判斷是否有白色沉淀，并判斷沉淀成分。

［評析］這樣的裝置設計把若干個實驗整體化，使之成為具有很大包攝性、概括性的知識整體，通過有序的邏輯性的提問思考，學生在不斷的思維碰撞中逐漸突破了思維障礙，同時獲得了SO2性質的整體的認識，并運用所學的知識解釋生活中的化學現象——酸雨。題組的設計緊緊圍繞核心目標SO2的化學性質中的核心點——酸性和還原性展開，其目的是重復智能訓練，改組學生的智能結構（如Bach改為CaCl2和Ba（OH）2）。顯然在元素化合物知識的教學中，在核心目標確立的前提下，多在實驗設計及整合上下工夫，有時可以取得意想不到的效果。

值得一提的是，本文所闡述的化學課堂教學中的核心目標的確立并不排斥化學新課程目標體系中的三維目標，新課程三維目標是整個化學課程所期待的目標，不是每節課都要體現三維目標的（事實也不可能）；而本文所闡述的目標是針對每節課的“知識與技能”維度下的目標確立，同時化學課堂教學中的核心目標的確立也不是說每一節課中只有這單一的目標，沒有“過程與方法”、“情感、態度和價值觀”的目標了，事實上從上面的案例中就可以知道其他兩個維度的目標是通過“知識和技能”目標的實現過程自然實現的。本文只不過尤其強調了目標的層次性，應著力解決核心目標，以改善廣大教師都感覺課時不夠用的局面。展示示例的主要目的是為闡述化學課堂教學中核心目標的確立和有效突破的操作范式提供證據，以便清楚闡述范式中關鍵性操作因子的突破，以期達到輕負高質的目的，為新課程課堂教學提供有益經驗和模式。