原電池命題點分析

一、考查原電池的組成及原理

原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，要組成原電池，必須有兩個相連接的活潑性不同的電極及電解質(zhì)溶液。學(xué)習(xí)原電池，我們要能夠準(zhǔn)確判定原電池和電解池，并能對裝置內(nèi)部的離子移動方向進(jìn)行判定，如，在原電池中，陽離子總是向正極移動，在電解池中，陽離子總是向陰極移動。

例1.以下各種關(guān)于原電池的敘述正確的是（）

A將鐵、銅兩種金屬連接插入NaOH溶液中，可以組成原電池

B在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，鐵做負(fù)極，鋁做正極

C某氫氧燃料電池兩個電極均是石墨電極，因兩電極活潑性相同，所以沒有正負(fù)極之分

D在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)電池工作時，溶液的pH不變

分析：題目從各個角度對原電池概念及電極的判定等知識進(jìn)行了考查。A中符合原電池的組成要求，鐵、銅兩種活潑性不同的金屬連接插入電解質(zhì)溶液中，所以能形成原電池，故A正確；B中，鋁比鐵活潑，因此鋁做負(fù)極，鐵做正極，所以B選項是錯誤的；C中雖然兩電極材料相同，但是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，形成了電池，有正負(fù)極之分，負(fù)極是2H2→4H++4e-，正極是2H2O+O2+4e-→4OH-；在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，電池工作時，負(fù)極發(fā)生Zn→Zn2++2e-、正極發(fā)生2H++2e-→H2↑，消耗了H+所以pH增大，答案D錯誤。

答案：A

我們在學(xué)習(xí)原電池原理的應(yīng)用時，要結(jié)合電解原理進(jìn)行，將原電池和電解池進(jìn)行比較記憶，達(dá)到扎實掌握知識的目的。

例3.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）

A水既是氧化劑又是溶劑

B放電時正極上有氫氣生成

C放電時OH-向正極移動

D總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

分析：這是一道2011年福建高考題，主要考查了原電池原理，難度較小。本題從鋰電池的應(yīng)用切入，對原電池的原理及電池內(nèi)部的反應(yīng)進(jìn)行了考查，在以金屬鋰和鋼板為電極材料時，金屬鋰做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，因此B選項正確；鋰作為活潑的金屬，遇到水會發(fā)生反應(yīng)：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，在這一反應(yīng)里，水中的氫元素化合價降低，變成氫氣，水做氧化劑，所以選項A、D正確；在原電池中，陽離子一定向正極移動，陰離子一定向負(fù)極移動，所以放電時OH-向負(fù)極移動，故C選項的說法錯誤。

答案：C

除以上幾個方面外，有關(guān)原電池的簡單計算也經(jīng)常出現(xiàn)在各級命題中，如，溶液中離子濃度的變化、溶液PH的變化、電池反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的計算等。