淺談元素化合物的復(fù)習(xí)策略

元素化合物是廣東理綜化學(xué)的考查內(nèi)容之一，占比分20%左右，由于元素化合物的內(nèi)容較多，向來(lái)都是同學(xué)們復(fù)習(xí)的“攔路虎”，筆者經(jīng)過(guò)摸索，總結(jié)出一些方法。

一、直擊考點(diǎn)，明確復(fù)習(xí)范疇

2012年廣東理綜化學(xué)關(guān)于元素化合物的考查主要內(nèi)容如下表，從考試內(nèi)容來(lái)看，金屬方面，主要考查了Na、Al、Fe、Cu等元素，而這四種元素是《化學(xué)1》（人教版）要求掌握的四種典型金屬元素；非金屬主要考查Si、Cl、S、N等典型非金屬元素，同樣是教材中的主干內(nèi)容。而31、32題，雖然以化學(xué)原理和化工流程圖的題型出現(xiàn)，但同樣涉及到元素化合物性質(zhì)的考查，雖然考查內(nèi)容高于教材內(nèi)容，但只要同學(xué)們認(rèn)真閱讀題目，結(jié)合題目中的提示，以學(xué)過(guò)的元素化合物為基礎(chǔ)，同樣能夠順利答題。

二、問(wèn)題引導(dǎo)，深挖教材

從高考內(nèi)容來(lái)看，平時(shí)的復(fù)習(xí)要重視回歸教材，但對(duì)教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)不能僅僅停留在“背”的層次上，更不能走馬觀花。筆者認(rèn)為，如果將化學(xué)比喻成一個(gè)舞臺(tái)，那么元素化合物就是這個(gè)舞臺(tái)上的“演員”，各種化學(xué)原理、概念都可以成為臺(tái)詞。平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)該多練練這些“演員”的基本功，唱唱不同內(nèi)容的戲！以下以“金屬納與水反應(yīng)”和“銅與濃硫酸反應(yīng)”為例，以問(wèn)題引導(dǎo)式學(xué)習(xí)：

[例1]“鈉與水反應(yīng)”的問(wèn)題引導(dǎo)式學(xué)習(xí)

問(wèn)題1：書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式？（考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)）

問(wèn)題2：該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是什么？（考查氧化還原反應(yīng)的基本概念）

問(wèn)題3：標(biāo)況下，如果有46克的金屬納，轉(zhuǎn)移多少摩爾電子？生成的氣體體積是多少升？（考查物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算）

[例2]“銅與濃硫酸反應(yīng)”的問(wèn)題引導(dǎo)式學(xué)習(xí)

問(wèn)題1：書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式？（考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)）

問(wèn)題2：該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是什么？（考查氧化還原反應(yīng)的基本概念）

問(wèn)題3：濃硫酸在該反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？（考查濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性）

問(wèn)題4：含有2mol H2SO4的濃硫酸，能否完全反應(yīng)生成1mol SO2？（考查濃硫酸強(qiáng)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的條件）

問(wèn)題5：如何檢驗(yàn)和收集該反應(yīng)生成的SO2？（考查氣體的檢驗(yàn)和收集方法）

以上兩個(gè)反應(yīng)都是教材中的重要考點(diǎn)，同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的復(fù)習(xí)過(guò)程中如果能夠多從一些不同的角度去思考每一個(gè)重要的反應(yīng)，而不是簡(jiǎn)單機(jī)械地記憶化學(xué)方程式，肯定能夠深刻地理解這些典型物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)也能夠不斷鞏固化學(xué)概念和化學(xué)理論。

通過(guò)以上的訓(xùn)練，可以達(dá)到深刻理解典型物質(zhì)性質(zhì)的目的，但還不能形成系統(tǒng)地知識(shí)體系。筆者認(rèn)為，同學(xué)們?cè)谡莆誑a、Al、Fe、 Cu、 Si、Cl、N、S等典型元素及其化合物的性質(zhì)后，要結(jié)合元素周期律的相似性、遞變性，形成知識(shí)框架，才能系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素化合物。

三、分類(lèi)思想，化繁為簡(jiǎn)

元素化合物種類(lèi)繁多，適當(dāng)?shù)胤诸?lèi)可以有效地起到化繁為簡(jiǎn)的作用。而且分類(lèi)思想也能幫助我們進(jìn)行知識(shí)、能力的遷移。以下利用分類(lèi)法進(jìn)行學(xué)習(xí)的幾個(gè)例子：

[例3]CO2、SO2與NaOH、Ca(OH)2等堿反應(yīng)

分類(lèi)思想一：酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，如2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

分類(lèi)思想二：多元酸所對(duì)應(yīng)的氧化物與堿反應(yīng)，少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量時(shí)生成酸式鹽。如少量的SO2先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，過(guò)量的SO2繼續(xù)反應(yīng)：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2 NaHSO3。同學(xué)們要理清酸性氧物“不足”和“過(guò)量”時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)，才能正確書(shū)這些反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

[例4]濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃硫酸與銅反應(yīng)

分類(lèi)思想一：這兩個(gè)反應(yīng)都是固體與濃酸在加熱條件下反應(yīng)。同學(xué)們可以在儀器選擇、方案設(shè)計(jì)上進(jìn)行對(duì)比，尋找想同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

分類(lèi)思想二：這兩個(gè)反應(yīng)都涉及到氣體的檢驗(yàn)和尾氣的處理。同學(xué)們可以對(duì)氣體檢驗(yàn)方法、尾氣處理等進(jìn)行歸納總結(jié)。

分類(lèi)思想三：從氧化還原反應(yīng)的角度，濃鹽酸和濃硫酸都沒(méi)有完全進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，都表現(xiàn)出了酸性，同時(shí)都必須保持較高的濃度才能發(fā)生反應(yīng)。這一思想的滲透，讓學(xué)生能更深入地理解該反應(yīng)的原理，認(rèn)識(shí)了濃鹽酸、濃硫酸的作用和特性。

四、整合訓(xùn)練，提升能力

鞏固教材內(nèi)容，目的是為了達(dá)到“以不變應(yīng)萬(wàn)變”，以“已知”推斷“未知”，高考綜合性題目中往往是通過(guò)提供信息，介紹一些同學(xué)們沒(méi)學(xué)過(guò)的物質(zhì)的性質(zhì)，讓同學(xué)們根據(jù)所提供的“信息”，結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)，分析解決問(wèn)題。

【例1】（2012廣東理綜31節(jié)選）、碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：

S2028-+2I-=2SO24-+I2（慢）

I2+2S2023-=2I-+S4026-（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。

分析：根據(jù)提示的離子反應(yīng)方程式可知，S2O32—的還原性比I—弱，根據(jù)優(yōu)先原則，可知S2O32—先發(fā)生反應(yīng)，再根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的比例可知，n（S2O32—）：n（S2O82—）=2的時(shí)候，S2O82—與S2O32—恰好完全反應(yīng)，S2O82—稍過(guò)量，才能將I—氧化。因此n（S2O32—）：n（S2O82—）< 2。

在該題中，雖然對(duì)S2O82—的性質(zhì)，同學(xué)們都比較陌生，但由于提供了S2O82—與I—反應(yīng)的重要信息，同學(xué)們結(jié)合該信息，同樣能夠理清解題的思路。這是高考常考的題型，同學(xué)們只有將化學(xué)原理理解透，有效利用題目信息，才能駕馭這類(lèi)題目。

【例2】（2012廣東理綜32節(jié)選）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡。

K2S04·MgS04·2CaSO4·2H20（s）?葑2Ca2++2K++Mg2++4S024-+2H20

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入 溶液調(diào)濾液pH至中性。

分析：這同樣是一道信息題，根據(jù)K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O的溶解平衡可知，加入Ca(OH)2后，會(huì)有Ca(OH)2和Mg(OH)2析出；因?yàn)榧尤隒a(OH)2溶液后，氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，K+變多；因?yàn)槌s過(guò)程目的是為了除去Ca2+，可加入CO32—，但不能帶入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)選擇K2CO3，而過(guò)量的K2CO3可用H2SO4除去。

以上兩題雖然不是主要考查元素化合物的題型，但在解題過(guò)程中都要運(yùn)用元素化合物的性質(zhì)，這也給我們指明了復(fù)習(xí)的方向，只有平時(shí)多訓(xùn)練，才能熟悉這一類(lèi)題目的解題方法，做到有的放矢。

總之，對(duì)于元素化合物的復(fù)習(xí)，不能停留在背方程式的淺層次上，而應(yīng)該深挖教材內(nèi)容，結(jié)合元素周期律形成知識(shí)體系，提升知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。

（作者單位：中山市第二中學(xué)）

責(zé)任編校 李平安