“通性”和“特性”——學習無機物知識的兩把鑰匙

對于元素化合物的性質，許多同學反映知識零碎，沒有規律，難以記憶和掌握。其實，我們只要能夠從“通性”和“特性”兩個角度來認識物質的性質，采用“類別→通性→特性”的學習模式，對元素化合物的性質進行總結，就會取得事半功倍的效果。所謂通性，就是該物質所屬類別的共性，而特性就是該物質的特殊性質，下面就常見無機物的通性和特性做一些說明。

一、關于單質、酸、堿、鹽、氧化物的通性

1.金屬單質的通性

（1）與酸或水發生置換反應

例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

說明：在金屬活動順序表中，排在H前面的金屬能把酸中的H置換出來，特別活潑金屬能把水中的H置換出來，如Na、K等。

（2）與O2、Cl2等活潑的非金屬單質發生化合反應

例如：3Fe+2O2=Fe3O4 Cu+Cl2=CuCl2

（3）與鹽發生置換反應

例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

說明：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，特別活潑金屬先與水反應，如Na、K等。

2.非金屬單質的通性

（1）與H2化合

例如：2H2+O2=2H2O H2+F2=2HF

（2）非金屬性弱的元素單質與非金屬性強的元素單質可以直接化合

例如：4P+5O2=2P2O5 Si+2Cl2=SiCl4

（3）非金屬性強的元素單質與水與堿發生歧化反應

例如：Cl2+H2O=HClO+HCl

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

（4）活潑的非金屬單質置換不活潑的非金屬單質

例如：2F2+2H2O=4HF+O2 2H2S+O2=2H2O+2S 2NaI+Br2=2NaBr+I2

3.酸性氧化物的通性

（1）酸性氧化物溶于水生成酸

例如：SO2+H2O=H2SO3 P2O5+3H2O=2H3PO4

說明：非金屬氧化物大部分是酸性氧化物，其中大部分能與水直接化合成對應的酸，但像SiO2不溶于水，不能直接與水化合成酸。

（2）酸性氧化物與堿反應生成鹽和水

例如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（3）酸性氧化物與堿性氧化物化合生成鹽

例如：CO2+CaO=CaCO3 CaO+SiO2■CaSiO3

4.堿性氧化物的通性

（1）堿性氧化物溶于水生成堿

例如：Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca（OH）2

說明：金屬氧化物大部分是堿性氧化物，其中大部分不能溶于水，不能直接與水化合生成對應的堿，如：Fe2O3、CuO等。

（2）堿性氧化物與酸反應生成鹽和水

例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）堿性氧化物與酸性氧化物化合生成鹽（同上）

5.兩性氧化物與酸、與堿的反應

例如：Al2O3與酸反應時看成堿性氧化物與酸反應，寫成Al2O3+

6HCl=2AlCl3+3H2O，與堿反應看成堿性氧化物與堿反應，寫成Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

6.酸、堿、鹽之間的反應

（1）酸與堿發生中和反應生成鹽和水

例如：HX+YOH=YX+H2O

說明：其中HX表示酸，YOH表示堿，YX表示鹽，酸與堿中和生成水，而水是很弱的電解質，因此一般中和反應都能發生。

（2）酸與鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽

說明：如果HX表示酸，YZ表示鹽，反應按HX+YZ=HZ+YX進行，生成新酸HZ和新鹽YX，要使該離子反應能夠進行，要么YX是難溶性的鹽，要么HZ是難溶的、難電離或易分解、揮發的酸。

例如：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，H2S+CuSO4=CuS↓+ H2SO4，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，H2SO4（濃）+2NaCl（固體） ■Na2SO4+2HCl↑。

（3）堿與鹽發生復分解反應生成新堿和新鹽

說明：如果XOH表示堿，YZ表示鹽，反應按XOH+YZ=XZ+

YOH進行，生成新堿YOH和新鹽XZ，要使該離子反應能夠進行，要么YX是難溶性的鹽，要么YOH是難溶的、難電離或易分解、

發揮的堿。

例如：Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4。

對于兩性Al（OH）3與酸可以看成堿與酸反應，寫成：Al（OH）3+

3HCl=AlCl3+3H2O，與堿可以看成酸與堿反應，寫成：Al（OH）3+

NaOH=NaAlO2+2H2O。根據這個原理，Al與NaOH溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以看成2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑和Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O兩個反應的總反應。

（4）鹽與鹽發生復分解反應生成兩種新鹽

說明：由于生成的是兩種鹽，因此，這兩種鹽至少有一種是難溶的或難電離的。

（5）正鹽與酸式鹽的相互轉化

說明：正鹽轉化為酸式鹽加酸，酸式鹽轉化為正鹽加堿。

例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3。

（6）含有兩步反應的復分解反應

例如：在NaHCO3溶液中滴加石灰水的反應中，既有HCO3-轉化為CO32-的反應，又有CO32-與Ca2+生成沉淀CaCO3的反應，當加入少量的石灰水時，反應寫成2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓；當加入過量的石灰水時，反應寫成NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+H2O+CaCO3↓。

二、關于無機物的特性

1.熱穩定性

（1）非金屬性越強的元素單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定

例如：F2與H2在冷暗條件下劇烈化合生成HF，因此HF就很難分解成F2與H2，而I2與H2需要加熱到500℃以上才會慢慢化合成HI，因此，HI很容易分解成I2和H2。

（2）酸、酸式鹽、正鹽的穩定性順序是正鹽>酸式鹽>酸，例如，Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

（3）活潑金屬的鹽比不活潑金屬的鹽更穩定，例如，Na2CO3>MgCO3；不揮發性酸的鹽比揮發性酸的鹽穩定，例如，CaSO4>

CaCO3，K2SO4>KNO3

（4）不溶的堿和弱酸易于分解

例如，2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O H2CO3=CO2+H2O 2HClO=

2HCl+O2↑

2.氧化性與還原性

（1）具有較強氧化性和還原性的物質

具有較強氧化性的物質有：①非金屬性較強的元素單質，如，O2、Cl2、Br2等。②高價態元素化合物，如，HNO3、濃H2SO4、HClO、H2O2、KMnO4等。③不活潑金屬陽離子，例如，Fe3+、Cu2+、Ag+等。

具有較強還原性的物質有：①金屬單質。②非金屬性較弱的元素單質，如，C、S、H2等。③低價態元素化合物，例如，Fe2+、SO2、Na2SO3、濃鹽酸等。

（2）氧化還原反應方程式的書寫

例如，寫出在FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液的反應方程式。

第一步，根據反應物的性質判斷FeSO4是還原劑、KMnO4是氧化劑，在H2SO4為介質的溶液中，FeSO4應被氧化成Fe2（SO4）3，KMnO4應被還原成MnSO4，寫出：

FeSO4+KMnO4→Fe2（SO4）3+MnSO4

第二步，首先根據電子守恒氧化劑KMnO4和還原劑FeSO4的系數應為1和5。再根據元素守恒氧化產物Fe2（SO4）3和還原產物MnSO4的系數應為2.5和1，調整后寫出：

10FeSO4+2KMnO4→5Fe2（SO4）3+2MnSO4

第三步，觀察前面有2個K，后面應生成1個K2SO4，這樣后面比前面多8個SO4，因此，介質H2SO4前面的系數應為8，再通過分析H可知，要生成8個H2O，寫成：

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

三、無機物多重性的判斷

對于某一無機物來說，我們首先對它的類別作出正確的判斷，然后再從通性和特性的角度進行分析，就不難知道它的化學性

質了，并能寫出相應的化學方程式。例如，SO2既是一種酸性氧化物，又是一種低價態的化合物，所以，SO2既具有酸性氧化物的通性，又具有一定的還原性，用反應方程式表示如下：

1.與水反應生成對應的酸：SO2+H2O=H2SO3

2.與堿反應生成鹽和水：SO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

3.與堿性氧化物反應生成鹽：CaO+SO2=CaSO3

4.與氧化劑反應被氧化成SO3或H2SO4：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+

2HCl

當然，物質的性質是以事實為依據的，影響其化學性質的因素

也很多，以上所述只不過是一種學習方法而已。

（作者單位 江蘇省如皋市第一中等專業學校）