高中化學探究學習的課堂教學案例

摘 要：學校教學中主要以“填鴨式”教學方法進行教學，學生創新精神和實踐能力的培養容易被忽視，進而形成封閉的思維狀態。這就導致了學生學習能力、創新能力的下降，限制了青少年的發展。以新課程標準為指導，以生活現象為主線，以生活中的情境為支點。以“乙酸的酸性”為例，進行教學設計，提出問題并解決問題是本教學設計的主要特點。

關鍵詞：新課改；探究學習；乙酸

乙酸的酸性是中學階段必須掌握的知識點之一，本節課主要

把教學策略放在培養學生的綜合能力上。通過問題情境的創設，引導學生提出問題、解決問題，從而使學生的各種能力得以提高。

【課堂設計實例】

一、教學目標

引導學生通過自主探究活動，進行乙酸酸性的實驗方案設計；了解乙酸在日常生活中的應用，并能結合已學知識進行解釋；提高學生發現問題、解決問題的能力。

二、教學方法

引導學生進行探究性學習，利用實驗設疑、探究、討論、合作、評價。

三、教學重點

乙酸的酸性以及相關反應。

四、教學難點

乙酸的酸性強弱比較。

五、教學過程

首先，將全班35名學生分成7個小組，每組準備好必需的實驗儀器及藥品。教師首先拿出了一瓶未開封的食醋，向學生提問，知道食醋的主要成分嗎？并跟學生講明食醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含醋酸3%～5%，山西醋含的質量分數略高，一般為7%左右。通過創設這樣的生活化場景，激發學生的學習興趣，引入教學主題。

然后，跟學生說明桌子上給你們提供了乙酸溶液、冰醋酸，并提出問題：乙酸有色嗎？乙酸都是液體嗎？鼓勵學生互相討論，得出乙酸的物理性質。對其中的幾名學生進行提問，從他們的回答中總結并補充乙酸的物理性質：乙酸是無色有刺激性氣味的液體，熔點是16.6℃，低于16.6℃就會凝結成冰狀晶體。乙酸易溶于水和酒精。這個時候再引導學生通過聯想家庭生活中吃的醋很酸的生活經驗，猜想乙酸的酸堿性，大家集體回答是“酸性”。此時教師將乙醇和乙酸的分子式列出，并引導學生結合乙醇的知識探索形成乙酸酸性的原因，學生討論乙酸酸性的可能原因是羧基上的氫電離所致。教師給出鼓勵，說明乙酸酸性正是因為乙酸羧基中“與眾不同的氫”電離所致。

這個時候，教師及時引導學生回憶酸性試劑應有的性質，根據

實驗桌上已有的實驗物品，用科學的方法驗證乙酸的酸性，在學生的實驗桌上有：石蕊試液、鋅條、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、pH試紙、硫酸銅粉末。請學生自主選擇實驗方案進行驗證，同時提示學生驗證反應的現象應該便于觀察。學生小組合作討論、探究，設計方案，進行實驗，并進行組內評價、交流；教師巡回觀看、糾正錯誤、及時點撥、質疑釋疑，同時提醒學生做好實驗記錄，實驗結束后匯報并展示實驗結果，教師開展組間評價。學生可能的實驗方案：

（1）石蕊試液：向乙酸溶液中滴入少量石蕊試劑，通過顏色變化確定乙酸的酸堿性。

（2）鋅條：將鋅條加入乙酸中。

（3）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液：將少量乙酸加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液。

（4）碳酸鈉溶液：向碳酸鈉溶液中加入乙酸。

（5）pH試紙：用玻璃棒蘸取少量乙酸溶液涂在試紙上。

（6）氧化銅粉末：向乙酸中加入少量氧化銅粉末。

這個時候學生思維比較活躍，可以進一步追問，從上述實驗中怎樣確定乙酸與碳酸酸性的強弱，這個問題看起來好像突如其

來，一開始可能會讓一些學生摸不著頭腦，教師可以在學生思考幾分鐘后進行適當點撥，可以通過乙酸與碳酸鈉的反應中得到答案。學生小組討論，分析碳酸鈉與乙酸反應的實質，測出反應后乙酸鈉溶液的pH值大于7，得出乙酸酸性強于碳酸。教師可以做進一步的講解，引導學生回顧鹽酸與碳酸鈉的反應，并用公式寫出來。在鹽酸與碳酸鈉的反應中，鹽酸是一種強酸，可以制碳酸這樣的弱酸，也就是說，酸性強的酸可以制酸性比它弱的酸。根據這個原理，乙酸與碳酸鈉反應得到碳酸，所以乙酸的酸性比碳酸的強。這種方法注重關注學生能力的提升，指引學生探尋反應的規律。

在實驗課程結束后，教師應該引導學生利用所學的科學知識

解決日常生活中遇到的一些問題，提高學生的學習興趣。請學生列舉在日常生活中可以應用乙酸的酸性知識來解決生活中的問題的事例等。

六、課后練習

（1）書寫本節課中涉及的有關化學反應方程式。

（2）回家后可以利用已學知識對燒水的電水壺或熱水瓶中的水垢進行清除，并觀察反應現象，試著用所學知識進行解釋。

本節課充分體現了學生在學習過程中的主導地位，教師只是起到了引導的作用。在探究性實驗教學中，學生手腦并用，積極主動地去思考、探索，利用自己的知識儲備以及教師的簡單指導，自主完成實驗方案的設計與實施。

（作者單位 江蘇省南京市第四中學）