分析影響化學反應速率的因素

化學反應速率是研究在單位時間內反應物或生成物濃度的變化。通常指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的尺度。影響化學反應速率的因素有內因和外因兩方面。

一、內因

內因是主要因素，指化學反應速率是由物質的性質和反應歷程決定的。

二、外因

外因即外界條件對化學反應速率的影響。

1.化學反應與活化分子。化學反應發生的先決條件是反應物分子之間必須發生碰撞。能夠發生化學反應的碰撞稱為有效碰撞；不能發生化學反應的碰撞稱為無效碰撞。能夠發生有效碰撞的分子稱為活化分子。

活化分子——有效碰撞——化學反應

2.外界條件對化學反應速率的影響。對同一個化學反應來講，外界條件不同，反應速率不同，我們學習的重要的外界條件為濃度、溫度、壓強、催化劑等。

（1）濃度。對一個可逆反應，當其他條件不變時，增大反應物（或生成物）的濃度，正反應（或逆反應）速率立即增大，逆反應（或正反應）速率隨后增大；減小反應物（或生成物）的濃度，正反應（或逆反應）速率立即減小，逆反應（或正反應）速率隨后減小。因為，在其他條件不變時，活化分子在反應物中所占的百分數是一定的。

反應物濃度增大——活化分子數增多——有效碰撞的次數增加——化學反應速率增大

因此，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率，減小反應物的濃度可以減小化學反應速率。注意：對于純液體或固體物質，可以認為它們的濃度時一個“常數”。它們的量的改變對化學反應速率無影響。

（2）溫度。當其他條件不變時，升高溫度，可以增大正逆化學反應速率，吸熱反應增大的程度更大；降低溫度，可以減小正逆化學反應速率，吸熱反應增大的程度更小。因為：在其他條件不變時，升高溫度，反應物分子的能量增加，原來能量較低的一部分分子變成了活化分子。活化分子的百分數提高——有效碰撞的次數增加——化學反應速率增大。因此，升高溫度可以增大化學反應速率。

（3）壓強。對于氣體參加的化學反應，當其他條件不變時，增大壓強，可以增大化學反應速率，減小壓強可以減小化學反應速率。因為當其他條件不變時，增大壓強——增大反應濃度活化分子數增多——有效碰撞的次數增加——化學反應速率增大。因此，增大壓強增大化學反應速率。

（4）催化劑：催化劑能夠同等程度的改變正逆化學反應速率，能夠加快化學反應速率的催化劑叫正催化劑；能夠減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。實際應用中基本都指正催化劑。因為：催化劑——降低反應所需能量——更多的反應物分子成為活化分子——活化分子的百分數提高——化學反應速率增大各種外界條件對反應速率影響的實質，都是改變了反應物的活化分子的百分數，從而改變了有效碰撞的次數而影響了化學反應速率。影響化學反應速率的外界條件除濃度、溫度、壓強、催化劑外，還有其他因素：如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等。總之，向反應體系輸入能量，都有可能改變化學反應速率。

（責任編校：白水）