運用輔助實驗開展分組觀察與討論式教學初探

摘 要:在實際教學工作中，為幫助學生更好地掌握課本基礎知識，加深學生對重要知識的理解與記憶，同時又達到擴展學生思維。我在教學過程中常運用輔助實驗，利用實驗指導學生分組觀察，并在課堂上采用輕松的討論式教學手段教學，實踐證明，這種方法能取得良好的效果。

關鍵詞:實驗 輔助 討論式教學

中圖分類號:G420文獻標識碼:A文章編號1673-9795(2012)08(c)-0026-01

在教授《二氧化硫的性質(zhì)》這一重要知識點時，針對教材對知識點編排的局限性，為使學生全面了解并掌握二氧化硫的化學性質(zhì)，我在上這一節(jié)課時演示了自己設計的一個輔助實驗，實驗裝置及連接圖（如圖1）。

針對這個實驗特點，我在演示這個實驗之前，為使學生更詳細地觀察到各個試管中的現(xiàn)象，讓學生縱觀全過程的同時又把學生分成六個小組，分別重點觀察試管B、C、D、E、(F)、G、H內(nèi)的實驗現(xiàn)象，六個小組同學都非常認真地注視實驗的全過程。實驗完畢，我與學生采用討論式來分析實驗現(xiàn)象和結果。下面是討論的全過程:

師:請問第一組同學，你觀察到B試管內(nèi)有什么現(xiàn)象呢？

生:沒有什么現(xiàn)象。

師:為什么呢？

生:根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸在這里的作用應該是干燥劑的作用，它吸收水分。所以現(xiàn)象不明顯。

師:那有說明什么問題呢？

生:說明二氧化硫可以用濃硫酸干燥。

師:對！回答得很好！“二氧化硫可以用濃硫酸干燥”是二氧化硫的性質(zhì)。

師:那第二組同學的C試管呢？

生:起始有白色沉淀，后來又變澄清了。

師:你知道為什么嗎？

生:有白色沉淀是因為SO2和Ca(OH)2 溶液結合生成CaSO3沉淀，后來又生成Ca(HSO3)2，所以變澄清了，這與我們以前學的CO2通入澄清石灰水現(xiàn)象一樣。

師:那我們能得出SO2有什么性質(zhì)嗎？

生:SO2與CO2一樣是酸性氧化物，可以與堿反應生成正鹽或酸式鹽。

師:總結得很好，“SO2是酸性氧化物，可以與堿反應生成正鹽或酸式鹽。”這是二氧化硫的又一個性質(zhì)，我們用化學方程式表示出來:

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

CaSO3+SO2=Ca(HSO3)2

師:接下來請第二組同學來說說D試管里的現(xiàn)象。

生:我看到試管里的溶液變渾濁了，而且是黃色的。

師:那就說出現(xiàn)黃色沉淀了，那它會是什么東西呢？

生:是單質(zhì)硫，是SO2通入氫硫酸溶液中發(fā)生反應生成單質(zhì)硫。

師:我們用化學方程式表示SO2+2H2S =3S+H2O，同學們分析一下SO2和H2S中S的化合價，能給我們什么結論呢？

生:SO2中S是+4價，H2S中S是-2價，反應后均生成單質(zhì)硫，說明SO2被還原，做氧化劑;H2S被氧化，是還原劑。

師:那即是說“SO2有(弱)氧化性，能與(強)還原劑作用”。這是二氧化硫的又一性質(zhì)。

師:再問一下第四組同學的E試管呢？

生:品紅溶液的紅色褪去。

師:我再把試管E加熱一下，請同學們仔細觀察。

(老師把試管E加熱)

生:又出現(xiàn)紅色！

師:說明了什么呢？

生:說明SO2能漂白有色物質(zhì)，加熱后又恢復原來顏色。

師:我們可以這樣總結SO2的這一性質(zhì)“SO2有漂白作用，但漂白后形成的五色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱容易分解”。

師:順便回顧一下，這與以前說的“氯氣漂白濕潤的有色物質(zhì)”有什么區(qū)別？

生:氯氣與水作用生成HClO起漂白的作用，是永久性漂白，而SO2漂白是暫時性漂白。

(此時，同學們的學習興趣已充分調(diào)動起來，不用提問，第五、六組同學已踴躍發(fā)言。)

生:試管D里的溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是棕黃色的Fe3+變成淺綠色的Fe2+。

師:這種變化發(fā)生了什么反應？又是誰在起什么作用？

生:發(fā)生還原反應，是SO2起還原劑的作用。

師:那就是說“SO2具有還原性”的性質(zhì)了，看其化學方程式

2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl

生:H試管里有白色沉淀生成，溶液顏色變深變黃了。

師:你知道為什么嗎？能否用式子表示出來？

生:生成白色沉淀，Ba2++2H2SO4-= BaSO4+2H2O。

師:通過同學們討論總結，可知SO2具有如下性質(zhì):

(1)SO2可以用濃硫酸干燥。

(2)SO2是酸性氧化物，可與堿反應生成正鹽或酸式鹽。

(3)SO2具有氧化性。

(4)SO2具有還原性。

為什么SO2既具有氧化性又具有還原性呢？

生:根據(jù)H2S—— S—— SO2—— SO3，SO2中的S處于硫元素化合價的中間價態(tài)，既可被還原為S，也可被氧化為SO3，所以它既具有氧化性又具有還原性。

為檢查學生對二氧化硫性質(zhì)的掌握程度，我又設計一個問題:

師:剛才第二組同學得出結論:CO2與SO2通入澄清石灰水現(xiàn)象一樣，那么如何鑒別CO2與SO2呢？請同學們結合剛才的討論思考后回答。

學生甲:利用SO2的漂白作用，可分別通入品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

學生乙:利用SO2的氧化性，可分別通入氫硫酸溶液，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

學生丙:利用SO2的還原性，還可以通入溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

學生丁:利用SO2的還原性，還可以分別通入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

學生戊:利用SO2的還原性，還可以分別通入氯化鐵溶液中，使棕黃色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

師:很好！同學們通過掌握SO2的性質(zhì)后很快找出鑒別CO2與SO2的方法，說明同學們學習認真，勤于思考善于總結，收到良好的學習效果。

通過這節(jié)課，說明實際教學過程中適當運用輔助實驗，并在學生中采取分組觀察，以及在師生平等的氣氛中展開對問題的討論，這樣既加深鞏固基礎知識，又開拓學生思維，取得最優(yōu)的教學效果。