化學中考物質鑒別類型題的解法

孫佳東

在化學中考試題中，鑒別題是讓學生比較頭痛的問題。但實際上，如果掌握了方法就會輕松解決。鑒別題一般分幾種情況：

一、常見離子的檢驗（鑒別）

如SO■、Cl-、H+、OH-、CO■、NH■等，其鑒別方法一般是比較固定的：

1.SO，一般先將溶液用稀硝酸或稀鹽酸酸化（也可后加入酸），再加入含有Ba2+的溶液，若有沉淀產生，則可證明其存在。

2.鑒別Cl-時也是先將其酸化，再加入AgNO3溶液。

3.證明H+的方法有很多，可從酸的通性入手，可選擇的藥品有指示劑、活潑金屬、金屬氧化物（不溶性的）、堿（不溶性）、碳酸鹽。

4.鑒別OH-時一般用酚酞，也可以用一些鹽溶液，如CuSO4溶液，看是否有沉淀產生。

5.鑒別NH■時有兩種情況：一是如果別鑒別的物質為溶液時，可加入堿溶液，然后微熱（如果加入NaOH固體則不用，因為NaOH溶解時會放熱），在容器上方放一張濕潤的紅色石蕊試紙，看是否變藍；二是如果被測物質是固體，可直接加入熟石灰研磨，如有氨味產生，則可以證明。

6.CO■離子的鑒別一般直接加入稀鹽酸或稀硝酸，如果有氣泡產生，將氣體通入到澄清的石灰水中，看是否渾濁。

在離子鑒別題中比較難的是幾種離子在同一種溶液中，這樣在鑒別時就要考慮到鑒別的先后順序及先用的試劑是否對后面的鑒別有影響。如實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉，某小組同學對其成分進行猜測，有以下幾種情況：一是沒有變質，仍為氫氧化鈉；二是部分變質，為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；三是完全變質，是碳酸鈉。請你幫助他們設計實驗，驗證哪種猜測是正確的。

此題涉及到幾種離子共同存在的問題。如猜測二中，就要證明出OH-和CO■同時存在。正確的做法是先加入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液，然后再加入酚酞。

二、一些常見氣體的區分

常見的題型就是給出幾種無色無味的氣體，要求用簡單的方法進行區分。如某試驗臺上方有幾瓶無標簽的氣體，已知它們分別是氧氣、空氣、二氧化碳和氮氣，請你用簡單的方法把它們區分出來。

此類題一般不難，都是根據各氣體的特性進行區分，只是答題時要注意用詞。有很多同學在敘述操作時，往往容易說出被測物質的名稱，如分別向裝有氧氣、空氣、二氧化碳、氮氣的集氣瓶伸入燃著的小木條。這種說法是錯誤的，應說成分別向幾個集氣瓶中分別伸入燃著的小木條，然后再說出現象和對應的結論，如果一步無法完成，再進行第二次區別。

三、不加其它試劑，只利用給出物質間的相互反應進行鑒別

此類題一般有兩種情況：

1.說出物質被鑒別出來的順序。如不加其它試劑，下列物質的溶液別鑒別出來的順序為 。

①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④NaNO3

此類題的給題特點是：題中給出的物質會有一種有特殊的顏色（含Cu2+的為藍色、Fe2+的為淺綠色、Fe3+的為黃色），所以這樣的物質先被鑒別出來，然后利用該物質一次進行鑒別。該例題中，最先被鑒別出來的是②CuSO4（藍色）；然后將其它試劑取樣，分別加入CuSO4溶液，這時堿性物質（NaOH）會出現沉淀（藍色）；另取另兩種試劑分別加入NaOH溶液，其中一種弱金屬鹽（MgCl2）會產生沉淀[Mg（OH）2]，另一個無明顯現象。由于此時無論將NaOH加入到哪種試劑中，都會知道該試劑是什么，所以最后兩種物質被鑒別出來的順序是隨機的。這樣答案就有兩種情況：②①③④或②①④③。

2.不加其它試劑能（或不能）被一一鑒別出來的情況。如不加其它試劑，下列各組溶液能被一一鑒別出來的是（ ）。

①KOH、Na2SO4、FeCl3、NH4Cl ②NaCl、Na2CO3、BaCl2、NaNO3

③CaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl ④KNO3、BaCl2、AgNO3NaCl

此類題多為雙選題，一般有一組答案情況用前面講過的方法可找出，如①選項；還有一組試劑沒有帶特殊顏色的物質，此時就要利用物質間相互混合時的現象不同進行鑒別。傳統的方法是列表，如③選項，但是這種方法太麻煩，我們可以將其簡化。方法是：先將試劑列成一排，按順序選擇物質，將物質兩兩混合分析（這樣可以避免重復），有特殊現象時（生成沉淀用↓或氣體↑），兩種物質一起標出，沒有則不標。

如果各中物質出現的現象沒有完全相同的，則可以一一鑒別出來，否則不能。

以上是筆者對中考化學中物質鑒別類型題的經驗總結。當然，給題方式不同時，解法自然不一樣，可對上述解法作適當的調整。

（責任編輯 付淑霞）