如何在化學(xué)課堂中引導(dǎo)學(xué)生主動參與

據(jù)一次教研調(diào)查統(tǒng)計，75%以上的高中學(xué)生對在化學(xué)課堂上發(fā)言、動手持“不愿意”或“無所謂”的態(tài)度。因此，如何讓學(xué)生主動參與化學(xué)課堂教學(xué)，是擺在廣大教師面前的重要課題之一。本文就此做了粗淺的探討。

一、讓學(xué)生參與化學(xué)知識形成的過程

教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生親歷化學(xué)知識形成的過程，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維。例如，關(guān)于《苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)》的教學(xué)，可以從以下幾個方面引導(dǎo)學(xué)生思考分析，進(jìn)而寫出苯分子的結(jié)構(gòu)式：

1. 苯的分子式是C6H6，是不飽和烴；

2. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水發(fā)生反應(yīng)，說明苯分子的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵和碳碳三鍵；

3. 苯分子碳碳鍵的鍵長是1.40×10-10m，介于碳碳單鍵（1.54×10-10m）和碳碳雙鍵（1.33×10-10m）的鍵長之間；

4. 實(shí)驗(yàn)證明，苯分子的一溴代物只有一種，說明苯分子的六個碳是等同的；

5. 苯分子中碳碳鍵的夾角是120°，六個碳和六個氫原子位于同一平面。

由以上五點(diǎn)可得出，苯分子不可能是鏈狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)是正六邊形的平面結(jié)構(gòu)，碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

二、讓學(xué)生參與化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的過程

教師應(yīng)將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生更多動手動腦的機(jī)會，激發(fā)他們主動學(xué)習(xí)和探索的積極性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和能力。例如《化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化》的教學(xué)，就可以將課本《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修2》中的實(shí)驗(yàn)2-4改為以下幾個步驟進(jìn)行：

步驟一： 學(xué)生實(shí)驗(yàn)， 并完成表格。

步驟二：教師動畫模擬，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識原電池的概念及其工作原理。

步驟三： 學(xué)生實(shí)驗(yàn)， 并完成表格。

步驟四：師生共同歸納原電池的構(gòu)成條件。

三、讓學(xué)生參與解題中的思維過程

在解題教學(xué)中，讓學(xué)生親歷解題思路發(fā)展的過程，使學(xué)生與教師的思維產(chǎn)生共鳴，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。例如習(xí)題：將12.8gCu跟一定量的濃HNO3反應(yīng)，銅耗完時共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算消耗濃HNO3的物質(zhì)的量。在教學(xué)時可作如下處理：

1. 讓學(xué)生獨(dú)立思考，適時提示，引導(dǎo)其得出以下兩種解法：

（1）分別設(shè)與銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮和一氧化氮所消耗濃硝酸各為x mol和y mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列出方程組，解出x和y，最后將x和y相加得到結(jié)果。

（2）根據(jù)N元素在化學(xué)反應(yīng)中保持守恒的原理，反應(yīng)消耗的硝酸中的N分別存在于硝酸銅和氣體中，列出式子n（HN03）= 2n（Cu）+ n（氣體），直接得出結(jié)果。

2. 根據(jù)課堂反饋，引導(dǎo)學(xué)生比較兩種解法，突出“守恒”思想在解決化學(xué)問題中的重要作用。

3. 引導(dǎo)學(xué)生明確化學(xué)反應(yīng)中存在許多守恒關(guān)系（如質(zhì)量守恒、原子守恒、電子守恒、電離守恒、體積守恒、濃度守恒等），利用這些守恒關(guān)系解題，可不必糾纏過程的細(xì)節(jié)，只注意有關(guān)問題始態(tài)和終態(tài)之間的某種守恒關(guān)系，建立等式求解，思路清晰，方法快捷。

4. 教師列舉相關(guān)習(xí)題讓學(xué)生舉一反三，鞏固“守恒”思想。

責(zé)任編輯 錢昭君