三則實驗困惑與改進

楊 劍

（江蘇省新海高級中學 江蘇 連云港 222006）

1.實驗員在配制氯水時，常將產生的氯氣通過導管直接通入水中，但所得氯水顏色較淺，半天后，氯水基本無色，不利于教師展開課堂教學。筆者試將氣體通入500mL空礦泉水瓶中，后加入約100~200mL水，蓋緊瓶蓋，劇烈搖動，所得溶液顏色較黃。筆者查資料得知：先收集氣體，由于氣體較濃，后加水，所配溶液較濃；若將氣體直接通過導管通入水中，由于導管孔徑較小，產生氣體速度較快，氣體逸出與水接觸溶解不夠充分，所配溶液較稀。

2.教師在演示Mg條在CO2中燃燒時，常課前用CaCO3與稀鹽酸反應將CO2收集在集氣瓶中，后將燃著的鎂條放入集氣瓶中反應，由于CO2氣體無色，學生不能信服集氣瓶中為CO2。筆者當堂將少許碳酸鈉固體放入集氣瓶中，后倒入少許稀硫酸，產生大量氣體，用燃著的木條熄滅來讓學生明確為CO2，后將燃著的鎂條放入集氣瓶中反應，現象明顯。

3.教師在驗證SO2漂白性時，常用銅與濃硫酸加熱反應，將氣體通入品紅溶液，通過品紅褪色來驗證SO2漂白性，但由于所需要氣體較多，產生污染嚴重，且品紅有短暫褪色又恢復現象，不利于教師在課堂上演示；筆者試用Na2SO3與硫酸反應（1∶1），將氣體收集于小試管中，塞上塞子，在驗證SO2漂白性時，將少量品紅滴入試管中，品紅迅速褪色，后加熱，品紅顏色恢復，且污染相對較少。筆者與同行交流得知：用Na2SO3與硫酸反應（1∶1），事先收集好氣體，氣體較濃且溫度不高，課堂演示污染較少且現象明顯；用銅與濃硫酸加熱產生SO2直接通入品紅溶液，由于SO2氣體較熱，會出現短暫漂白又恢復現象，因為加熱，產生氣體速度較快，污染較重。