高中生化學(xué)平衡學(xué)習(xí)困難原因及解決策略

易四平

摘 要：在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)階段，化學(xué)平衡是其中的一個(gè)重點(diǎn)學(xué)習(xí)部分。學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中盡管已經(jīng)掌握了這部分的理論知識(shí)，但在實(shí)際的題目解決過程中仍不能自行解決。對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡中的問題及解決對(duì)策進(jìn)行了分析，并通過相關(guān)案例解析進(jìn)行舉例。

關(guān)鍵詞：高中生；化學(xué)平衡；學(xué)習(xí)困難；解決策略

高中課本中對(duì)于化學(xué)平衡定義如下：“在外界條件穩(wěn)定無變化的情況下，進(jìn)行到一定程度的所有可逆反應(yīng)的正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)速率此時(shí)相等。該時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的濃度不會(huì)發(fā)生變化，其反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。”對(duì)于這段話的理解上，學(xué)生雖然進(jìn)行了剖析分段理解，但卻無法站在一個(gè)整體的角度進(jìn)行分析，更不能深入到細(xì)微處仔細(xì)詳讀。

一、化學(xué)平衡學(xué)習(xí)困難分析

化學(xué)平平衡的主要特征為v（正）=v（逆），Kc=c（C）p·c（D）q/c（A）m·c（B）n，在高中階段，化學(xué)平衡包括動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)兩個(gè)部分，對(duì)可逆反應(yīng)的程度進(jìn)行討論，包括化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡和水解平衡知識(shí)。

例如，對(duì)反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）為例，其中a+b≠c。可以進(jìn)行如下的分析：①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體內(nèi)的總的壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量是不變化的，與時(shí)間的變化無關(guān)。②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體內(nèi)的密度與平均相對(duì)分子質(zhì)量是不變的，與時(shí)間的變化無關(guān)。③達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體內(nèi)的各氣體的體積與各氣體分壓，以及各氣體的物質(zhì)的量也是不變的，與時(shí)間的變化無關(guān)。④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)的物質(zhì)的顏色體系不會(huì)發(fā)生變化。⑤達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)的溫度體系也不會(huì)發(fā)生改變。對(duì)于這些知識(shí)的掌握，有些高中生會(huì)出現(xiàn)無法把握的狀態(tài)。

二、化學(xué)平衡學(xué)習(xí)困難出路策略

需要對(duì)化學(xué)平衡涉及的C、V、P等物理量進(jìn)行具體含義的內(nèi)容掌握，對(duì)此及逆行那個(gè)反復(fù)的記憶和理解，對(duì)相關(guān)的公式與原理進(jìn)行深度的比較，將恒溫、恒壓等定量性問題進(jìn)行熟練性練習(xí)。通過教師的立體總結(jié)來加強(qiáng)學(xué)生的理解度，對(duì)此部分的學(xué)習(xí)更加堅(jiān)實(shí)。如題：已知X2（g）+3Y2?2XY3（g），ΔH=-90.8 kJ/mol。在恒溫、恒容條件下，進(jìn)行三次平行試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

三、情景教學(xué)的實(shí)踐研究

1.下列敘述正確的是（ ）

A.放出熱量：a

B.化學(xué)平衡常數(shù)：③=①=②

C.達(dá)到平衡時(shí)XY3體積分?jǐn)?shù)：①>③

D.X2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

題目中如果僅通過化學(xué)概念的學(xué)習(xí)是無法解出答案的，由分析我們可知實(shí)驗(yàn)③中生產(chǎn)XY3的量可能大于1 mol，放出熱量可能大于90.8kJ，故A不正確；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B正確；①和③容器起始投入反應(yīng)物成比例，將③平衡看做①平衡縮小體積到原來的一半，壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)XY3的體積分?jǐn)?shù)：①<③；達(dá)到平衡時(shí)，增大一種反應(yīng)物的濃度，其本身的轉(zhuǎn)化率降低，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，X2的轉(zhuǎn)化率：②<①，③>②，③>①，故③>①>②，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.相關(guān)例題的加入和詳細(xì)的過程分析

化學(xué)反應(yīng)內(nèi)化學(xué)平衡的過程學(xué)習(xí)也很重要，需要教師對(duì)例題中的物理量變化進(jìn)行詳細(xì)的分析和講解。對(duì)化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)態(tài)平衡需要教師引導(dǎo)為輔助，學(xué)生自主學(xué)習(xí)探討為主體進(jìn)行深入學(xué)習(xí)。例如，對(duì)反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2，若將1 mol的CO與1 molH2O（g）通入1 L的容器內(nèi)，且容器密封，在經(jīng)過一段時(shí)間的反應(yīng)后，容器內(nèi)的各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化。可由此進(jìn)行特征分析：①該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在著正逆反應(yīng)的過程。②最開始放進(jìn)去的物質(zhì)只有CO和H2O（g）兩種，正反應(yīng)速率在最初最大，逆反應(yīng)基本沒有進(jìn)行。

所以，教師需要對(duì)類似的這些反應(yīng)進(jìn)行學(xué)生能力接受范圍內(nèi)的講解，使學(xué)生的知識(shí)在一步一步中鞏固和前進(jìn)。通過恰當(dāng)?shù)睦}對(duì)所學(xué)知識(shí)能夠達(dá)到鞏固的效果，讓學(xué)生對(duì)知識(shí)的框架與考題的考點(diǎn)進(jìn)行結(jié)合，會(huì)有事半功倍的作用。學(xué)生在自我繼續(xù)努力的同時(shí)，需要搭配教師的合理教案，以教案中合理的例題建立起學(xué)生的例題知識(shí)思考點(diǎn)觀念，走出做死題的怪圈，真正達(dá)到得心應(yīng)手。

3.同其他學(xué)科的關(guān)聯(lián)

注重與其他學(xué)科的教學(xué)思想的關(guān)聯(lián)，平衡的問題不只出現(xiàn)在化學(xué)中，例如物理和數(shù)學(xué)等學(xué)科的模型構(gòu)架可以幫助化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)。同樣，在政治中唯物辯證的矛盾與統(tǒng)一的學(xué)習(xí)可以對(duì)的水電離現(xiàn)象進(jìn)行矛盾分析角度的闡述。

化學(xué)平衡理論的把握可以省下很多關(guān)于化學(xué)平衡問題鉆研的時(shí)間，在高考時(shí)的優(yōu)勢(shì)地位又有一定的提升。高中生通過化學(xué)平衡原理的學(xué)習(xí)，已經(jīng)可以解決這些難題，還會(huì)增加學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心。

參考文獻(xiàn)：

[1]]汪志成.“化學(xué)平衡移動(dòng)”的疑難問題解析[J].教學(xué)月刊：中學(xué)版，2012（19）.

[2]王祖浩.高中化學(xué)教學(xué)參考書[M].江蘇教育出版社，2009.

[3]王開山.化學(xué)平衡中常見的錯(cuò)誤結(jié)論[J].高中數(shù)理化，2012（9）.

[4]任麗曼.高中生化學(xué)平衡學(xué)習(xí)困難的因素分析[D].上海師范大學(xué)，2010（4）.

[5]許師.高中生化學(xué)學(xué)習(xí)困難的成因分析及對(duì)策研究[D].山東師范大學(xué)，2005（2）.

[6]彭賢春.高中生化學(xué)平衡概念形成的初步研究[D].上海：華東師范大學(xué)，2006.

（作者單位 湖北省武漢市華中科技大學(xué)附屬中學(xué)）