淺談初高中化學銜接教學

郭繼維

摘 要：在初中如何做好初高中的銜接，一要打好基礎，二要讓學生形成一定的化學思維。

關鍵詞：初高中銜接；基礎；溶解度計算

教了幾年初三化學，總是能聽到升入高中的學生說高中化學聽不懂，很難，失去了信心等。開始沒在意，后來多問了些學生，也咨詢了幾位高中老師，發(fā)現(xiàn)原來教材改革之后，好多知識在初中不要求或者要求不高，而高中卻當作學生已經(jīng)具備的知識結構來處理，上來就用，就造成了學生認知的脫節(jié)。針對這個問題，從學生長遠發(fā)展的角度考慮，我請教了高中老師，又跟教研室老師探討研究，幾次調(diào)整教學內(nèi)容，改進教學方法，并且進行實際教學的摸索與實踐，終于取得了一些效果。下面就我的一些做法進行以下總結，以期與同行

交流。

一、有關溶解度計算

初中沒有要求計算，只是要求學生能從一定溫度、100克溶劑、達到飽和狀態(tài)、已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量等方面了解固體溶解度的概念。但高中就在飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度三者之間的換算關系的基礎上，要求進行溫度改變、溶解、結晶等問題的計算。這些計算是中學化學計算中的難點也是重點。所以，我在初中的“溶解度”教學中，先讓學生掌握固體溶解度的概念，之后分析概念中的4個關鍵詞（即一定溫度、100

克溶劑、飽和狀態(tài)和溶質(zhì)的質(zhì)量），并且舉例說明這4者缺一不可。再學習了溶解度曲線之后，再結合溶解度曲線，說明某一溫度下，一定量的某物質(zhì)溶解在100克溶劑里，能否形成飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比如何以及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算等。通過反復的訓練，學生不僅掌握了溶解度的概念，同時也能用來解決相關的應用問題。

二、有關氧化—還原反應

初中只要求學生能從得氧、失氧的角度認識氧化反應、還原反應。高中則從化合價升降，電子得失兩個角度進一步地從本質(zhì)上來認識氧化—還原，并且以此來進行氧化—還原反應方程式的配平。初中化學在氧氣的性質(zhì)部分，介紹了物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應；在單質(zhì)碳的化學性質(zhì)處，介紹像氧化銅這樣的含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。在此，結合單質(zhì)碳還原氧化銅的反應，給出氧化還原反應的概念，并且以此為例，說明在氧化還原反應中，失氧發(fā)生還原反應，得氧發(fā)生氧化反應；發(fā)生氧化反應的被氧化，發(fā)生還原反應的被還原；失氧的作為氧化劑具有氧化性，得氧的作為還原劑具有還原性。那么，在高一復習的時候，就可以讓學生標出這個反應中各種元素的化合價，結合初中給出的氧化反應還原反應的定義，就可以得出氧化還原反應與化合價升降的關系了。接著再以鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉為例，從原子結構入手，分析金屬原子失去電子與非金屬原子得到電子，層層深入，最終得出反應本質(zhì)是電子轉移。

《義務教育化學課程標準》以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨，激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，發(fā)展科學探究能力，獲得進一步學習和發(fā)展所需要的化學基礎知識和基本技能；由于受到認知過程以及心理發(fā)展過程的限制，初中化學以“經(jīng)驗型”學習為主，死記硬背的記憶內(nèi)容比較多。而上了高中，不僅自主學習的能力要有所增強，學生更要形成化學學習的思維、解決化學問題的方法以及研究化學問題的思路。所以，初中的基礎尤為重要。不僅儲備知識的基礎，同時還要養(yǎng)成良好的學習習慣，比如閱讀習慣、化學符號的書寫規(guī)范、化學方程式計算的格式規(guī)范、基本實驗操作的規(guī)范等。“萬丈高樓，平地起”，只有基礎打好了，才能有發(fā)展。

參考文獻：

[1]周國韜，楊雪梅.現(xiàn)代教育理論研讀.中國輕工業(yè)出版社，2007-07.

[2]孔夕禮.有效教學：初中化學教學中的問題與對策.東北師范大學出版社，2010-08.

（作者單位 吉林省長春市東光學校）