小議化學方程式的學習方法與應用

化學方程式是化學學習的基礎，也是化學教學的關鍵，在初中化學試卷中占據了較大的比例，尤其在中考試卷中占了20分，充分說明了化學方程式在化學教學中的重要性。那么，學生怎樣才能學好、用好化學方程式呢？本文介紹了化學方程式的學習方法及應用。

一、從定義入手，把握主方向

化學方程式也稱化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子，它是對客觀事實的反映。因此，書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能空想臆造不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，即等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

二、從書寫步驟入手，把握注意事項

在遵守兩個原則的基礎上，學生才能按照以下步驟書寫化學方程式：①根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式。②根據質量守恒定律，配平化學方程式，然后把短線改等號。③注明產生反應的條件，如點燃、加熱、高溫、催化劑等。學生還要注意“↑”“↓”符號表示的意義，如果生成物中有氣體時，則在氣體物質的化學式右邊標注“↑”；如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊標注“↓”。

在書寫化學方程式時，學生應該注意以下幾點：①正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；②列化學方程式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正uzGnPK1IJJkvqYVaptwqFA==確；③反應物和生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該把不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量。

三、從配平方法入手，把握化學方程式的運用

1.最小公倍數法

最小公倍數法是配平化學方程式的一個主要方法，其具體步驟包括：①求出每一種原子在反應前后的最小公倍數；②使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數；③一般先從氧原子入手，再配平其他原子。如在配平“Al+Fe3O4 → Fe+Al2O3”這個化學方程式時，第一步先配平氧原子，即Al + 3Fe3O4 → Fe+4Al2O3；第二步配平鐵和鋁原子，即8Al+3Fe3O4 → 9Fe +4Al2O3；第三步再配平的化學方程式，即8Al+3Fe3O4 →9Fe+ 4Al2O3。

2.觀察法

觀察法的具體步驟包括：①從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，這樣就可以配平。

3.單數兩倍法（奇數變偶法）

單數兩倍法的具體步驟是：①找出在化學反應中出現次數最多的元素；②從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素），再乘以2；③由已推算出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。

4.分數配平法

分數配平法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應，其具體步驟是：①先配平化合物中各元素的原子；②用分數配平單質元素的原子；③去分母，使配平后的化學計量數為整數。

5.歸一法

先找到化學方程式中關鍵的化學式，把其化學式前計量數定為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同時乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

四、從基本反應類型入手，把握化學方程式的應用

現行化學教材書中常見的四大基本反應類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。筆者現將它們歸納如下：①化合反應，即由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。如2H2+O2 =H2O；②分解反應，即由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應。如CaCO3=CaO+CO2↑；③置換反應，即一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。如H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；④復分解反應，即兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如Ca（OH）2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O。

化學方程式不僅直觀、準確，而且便于計算。熟練掌握化學方程式的書寫步驟和配平方法，可以使學生簡潔明了地掌握反應物和生成物，是在化學中考中取得高分的重要保證。

（作者單位：江西省南康市太窩中學）