高考中離子方程式常見錯誤分析及預(yù)防

王光忠

離子方程式的書寫或正誤判斷是高考的熱點.學(xué)生往往因為各種原因不能正確判斷出現(xiàn)錯誤而失分.本文就近年高考中該類試題出現(xiàn)的錯誤進行分析與歸納.

一、是否符合反應(yīng)客觀性原則

例1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）.

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋

分析：A項，不符合客觀性原則，F(xiàn)e與稀HCl、H2SO4反應(yīng)生成的是Fe2＋，不是Fe3＋；B項，Na投入水中與水反應(yīng)生成NaOH，溶液中Cu2＋與生成的OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，而不是Na投入水中置換出Cu.

二、是否符合拆分改寫原則

例2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）.

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

分析：B項中的Ca (OH)2應(yīng)該拆分成Ca2＋和OH- ，題中沒有拆分；C項中HClO是弱電解質(zhì)，不能拆分，題目中卻錯誤地拆分成了ClO-.

三、是否符合電荷守恒和原子個數(shù)守恒原則

例3下列離子方程式正確的是().

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32- ＋2H＋＝H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3?H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉，并加熱：Fe＋3NO3－＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

分析：A項電荷不守恒，應(yīng)該在Na和Na＋ 前統(tǒng)統(tǒng)乘以2.

四、是否符合比例原則和量的關(guān)系

例4下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）.

A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

分析：D項中向NaAlO2溶液通入過量的CO2生成的產(chǎn)物，應(yīng)該是HCO3-，不是CO32- .

五、是否注意隱含的環(huán)境條件原則

例5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）.

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

分析：A項在酸性溶液里，F(xiàn)e2＋會被NO3-氧化成Fe3＋，忽略了隱含的環(huán)境因素.

六、是否符合簡約性原則

例6下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）.

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋3OH-－＝Al (OH)3↓

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

分析：B項中SO42＋ 和H＋ ，Ba2＋ 和OH－ 未遵循1∶2的比例原則，不符合簡約原則而錯誤地將2約去.正確的應(yīng)該是2H＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋ 2OH－＝BaSO4↓＋2H2O.