盤點高考化工題中條件選取成因

姚成

化工生產需要對外界條件如溫度、濃度、壓強、催化劑、溶液酸堿性等進行嚴格的控制。本文擬從化工生產條件選取的原因進行盤點分類總結，以利提高。

一、控制化學反應速率的需要

影響化學反應速率的外界因素主要有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體物質的表面積、光、放射性、超聲波、電弧、強磁場、溶液酸堿性等，因此化工生產中經常利用上述條件的改變以控制反應速率。

圖1

例1 （2012年福建24）(2)化學電鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。（試題經過刪減，不相干的內容刪去，下同）

② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如圖1所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法： 。

解析 由圖1可看出pH低于9時，該化學反應速率為0，故可調節電鍍液的pH在8～9之間即可使反應停止。

答案：調節電鍍溶液的pH在8～9之間。

二、控制反應物和生成物變化的需要

某些化學反應需要在特定的條件下才易發生。

例2 （2012年四川29）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在圖2所示的循環燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。

（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化生成硫酸鈣的化學方程式： 。

圖2

解析 有些物質的氧化性或還原性強弱與溶液的酸堿性有關，故可通過調節溶液的pH以增強或減弱物質的氧化性或還原性使反應按設定方式發生。亞硫酸氫鈣中+4價的S元素具有還原性，脫硫時控制漿液的pH則是因為增強

Ca(HSO3)2的還原性進而使其更易快速被氧化。

答案：Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4

三、控制原料利用率的需要

化工生產必須盡可能提高原料利用率，減少對資源的消耗。常采用對塊狀固體反應物粉末化，控制外部條件（如濃度、溫度、壓強、反應物用量比等）使可逆反應正向程度盡可能大等措施。

例3 （2012年北京26）化工中用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A:

4HCl+O2CuO/CuCl2400℃2Cl2+2H2O

（2）圖3是反應A在4種投料比［n（HCl）

∶n(O2)分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1］下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

圖3

①曲線b對應的投料比是。②當曲線b, c, d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是。

解析 當其它條件不變時，O2的用量越大，則HCl的轉化率越大，由此確定a為6∶1、b為4∶1、c為2∶1、d為1∶1；由圖可知，當HCl的轉化率相同時，溫度由低到高對應的投料比為：4∶1、

2∶1、1∶1，由此確定溫度與投料比的關系為投料比越高達到相同轉化率所需的溫度越低。

答案：①4∶1;②投料比越高，對應的反應溫度越低。

四、控制物質溶解的需要

固體物質的溶解度主要與溫度有關，大多數的物質會隨溫度的升高而溶解度增大，但也有少數物質如Ca(OH)2等其溶解度隨溫度的升高而減小；氣體的溶解度既與溫度有關又與壓強有關，溫度越高，壓強越小則溶解度越小。化工中常通過改變條件如溫度、壓強、溶液的酸堿性、選用不同的溶劑等來減少所需物質的溶解損耗，以利其析（或逸）出。

例4 （2011年海南20）工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。

圖4

（2）氨堿法的工藝如圖4所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合圖4的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？。

解析 由溶解度曲線可知，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體，故不能采用此方法制碳酸氫鉀，最終也就不可能用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。

答案：略。

五、控制物質水解的需要

弱酸或弱堿生成的鹽在水溶液中有水解的傾向，故在化工生成中需要通過加酸或堿的方式控制鹽的水解。

例5 （2011年江蘇16）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如圖5：

圖5

（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。

解析 酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，是為了使Fe2O3盡量反應，提高Fe3+的生成率，同時可抑制Fe3+的水解。

答案：略。

六、控制雜質產生的需要

化工生產中往往會有雜質的產生，必須通過條件的嚴格控制，化工流程的巧妙設計以除掉雜質，才能制得較純凈的產物。

例6 （2012年江蘇16）利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖6：

圖6

(3)該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會導致 ;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會導致。

解析 若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，NO過剩；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，NO2過剩，剩余NO2會與Ca(OH)2反應生成Ca(NO3)2。

答案：排放的氣體中NO含量升高，污染環境；產品Ca(NO2)2中雜質Ca(NO3)2含量升高。

七、控制污染的需要

盡量選用低毒、低害、甚至無毒、無害、可再生的原料、催化劑、溶劑，減少不必要的反應步驟，優化化工流程，嚴格控制反應條件等措施，最終生產出環境友好的產品是當今化工發展的方向。

例7 （2009年天津9改編）目前從海水中提取溴是世界各國生產溴的主要方法，其工藝流程如圖7：

圖7

（3）在⑤步驟蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低都不利生產，其原因： 。

（4）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不相溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳的原因是： 。

解析 溫度過高大量的水蒸氣會隨溴蒸出，溴蒸氣中水分增加；溫度過低，溴不完全蒸出，回收率太低；四氯化碳萃取法工藝太復雜，設備投資大，經濟效益低，環境污染重。

答案：略。

八、控制經濟成本的需要

化工生產條件的選取還應考慮經濟效益，盡量做到理論條件與實際生產條件的一致性，當二者有矛盾時要均衡考慮，做到經濟效益的最大化。

例8 （2011年山東28）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。



圖8

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖8所示。該反應ΔH0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是。

解析 由圖可知CO的轉化率隨溫度升高而降低，所以正反應為放熱反應。選擇250℃、1．3×104kPa的主要原因是該條件下CO轉化率已將近最大值，沒有必要再加大壓強反而使生產成本增加。

答案：“<”; 1．3×104kPa下反應物轉化率已經將近最大值，增加壓強轉化率增大不明顯，反而使成本增加經濟效益下降。

(收稿日期： 2013-11-22)

化工生產需要對外界條件如溫度、濃度、壓強、催化劑、溶液酸堿性等進行嚴格的控制。本文擬從化工生產條件選取的原因進行盤點分類總結，以利提高。

一、控制化學反應速率的需要

影響化學反應速率的外界因素主要有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體物質的表面積、光、放射性、超聲波、電弧、強磁場、溶液酸堿性等，因此化工生產中經常利用上述條件的改變以控制反應速率。

圖1

例1 （2012年福建24）(2)化學電鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。（試題經過刪減，不相干的內容刪去，下同）

② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如圖1所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法： 。

解析 由圖1可看出pH低于9時，該化學反應速率為0，故可調節電鍍液的pH在8～9之間即可使反應停止。

答案：調節電鍍溶液的pH在8～9之間。

二、控制反應物和生成物變化的需要

某些化學反應需要在特定的條件下才易發生。

例2 （2012年四川29）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在圖2所示的循環燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。

（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化生成硫酸鈣的化學方程式： 。

圖2

解析 有些物質的氧化性或還原性強弱與溶液的酸堿性有關，故可通過調節溶液的pH以增強或減弱物質的氧化性或還原性使反應按設定方式發生。亞硫酸氫鈣中+4價的S元素具有還原性，脫硫時控制漿液的pH則是因為增強

Ca(HSO3)2的還原性進而使其更易快速被氧化。

答案：Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4

三、控制原料利用率的需要

化工生產必須盡可能提高原料利用率，減少對資源的消耗。常采用對塊狀固體反應物粉末化，控制外部條件（如濃度、溫度、壓強、反應物用量比等）使可逆反應正向程度盡可能大等措施。

例3 （2012年北京26）化工中用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A:

4HCl+O2CuO/CuCl2400℃2Cl2+2H2O

（2）圖3是反應A在4種投料比［n（HCl）

∶n(O2)分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1］下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

圖3

①曲線b對應的投料比是。②當曲線b, c, d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是。

解析 當其它條件不變時，O2的用量越大，則HCl的轉化率越大，由此確定a為6∶1、b為4∶1、c為2∶1、d為1∶1；由圖可知，當HCl的轉化率相同時，溫度由低到高對應的投料比為：4∶1、

2∶1、1∶1，由此確定溫度與投料比的關系為投料比越高達到相同轉化率所需的溫度越低。

答案：①4∶1;②投料比越高，對應的反應溫度越低。

四、控制物質溶解的需要

固體物質的溶解度主要與溫度有關，大多數的物質會隨溫度的升高而溶解度增大，但也有少數物質如Ca(OH)2等其溶解度隨溫度的升高而減小；氣體的溶解度既與溫度有關又與壓強有關，溫度越高，壓強越小則溶解度越小。化工中常通過改變條件如溫度、壓強、溶液的酸堿性、選用不同的溶劑等來減少所需物質的溶解損耗，以利其析（或逸）出。

例4 （2011年海南20）工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。

圖4

（2）氨堿法的工藝如圖4所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合圖4的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？。

解析 由溶解度曲線可知，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體，故不能采用此方法制碳酸氫鉀，最終也就不可能用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。

答案：略。

五、控制物質水解的需要

弱酸或弱堿生成的鹽在水溶液中有水解的傾向，故在化工生成中需要通過加酸或堿的方式控制鹽的水解。

例5 （2011年江蘇16）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如圖5：

圖5

（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。

解析 酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，是為了使Fe2O3盡量反應，提高Fe3+的生成率，同時可抑制Fe3+的水解。

答案：略。

六、控制雜質產生的需要

化工生產中往往會有雜質的產生，必須通過條件的嚴格控制，化工流程的巧妙設計以除掉雜質，才能制得較純凈的產物。

例6 （2012年江蘇16）利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖6：

圖6

(3)該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會導致 ;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會導致。

解析 若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，NO過剩；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，NO2過剩，剩余NO2會與Ca(OH)2反應生成Ca(NO3)2。

答案：排放的氣體中NO含量升高，污染環境；產品Ca(NO2)2中雜質Ca(NO3)2含量升高。

七、控制污染的需要

盡量選用低毒、低害、甚至無毒、無害、可再生的原料、催化劑、溶劑，減少不必要的反應步驟，優化化工流程，嚴格控制反應條件等措施，最終生產出環境友好的產品是當今化工發展的方向。

例7 （2009年天津9改編）目前從海水中提取溴是世界各國生產溴的主要方法，其工藝流程如圖7：

圖7

（3）在⑤步驟蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低都不利生產，其原因： 。

（4）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不相溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳的原因是： 。

解析 溫度過高大量的水蒸氣會隨溴蒸出，溴蒸氣中水分增加；溫度過低，溴不完全蒸出，回收率太低；四氯化碳萃取法工藝太復雜，設備投資大，經濟效益低，環境污染重。

答案：略。

八、控制經濟成本的需要

化工生產條件的選取還應考慮經濟效益，盡量做到理論條件與實際生產條件的一致性，當二者有矛盾時要均衡考慮，做到經濟效益的最大化。

例8 （2011年山東28）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。



圖8

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖8所示。該反應ΔH0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是。

解析 由圖可知CO的轉化率隨溫度升高而降低，所以正反應為放熱反應。選擇250℃、1．3×104kPa的主要原因是該條件下CO轉化率已將近最大值，沒有必要再加大壓強反而使生產成本增加。

答案：“<”; 1．3×104kPa下反應物轉化率已經將近最大值，增加壓強轉化率增大不明顯，反而使成本增加經濟效益下降。

(收稿日期： 2013-11-22)

化工生產需要對外界條件如溫度、濃度、壓強、催化劑、溶液酸堿性等進行嚴格的控制。本文擬從化工生產條件選取的原因進行盤點分類總結，以利提高。

一、控制化學反應速率的需要

影響化學反應速率的外界因素主要有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體物質的表面積、光、放射性、超聲波、電弧、強磁場、溶液酸堿性等，因此化工生產中經常利用上述條件的改變以控制反應速率。

圖1

例1 （2012年福建24）(2)化學電鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。（試題經過刪減，不相干的內容刪去，下同）

② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如圖1所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法： 。

解析 由圖1可看出pH低于9時，該化學反應速率為0，故可調節電鍍液的pH在8～9之間即可使反應停止。

答案：調節電鍍溶液的pH在8～9之間。

二、控制反應物和生成物變化的需要

某些化學反應需要在特定的條件下才易發生。

例2 （2012年四川29）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在圖2所示的循環燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。

（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化生成硫酸鈣的化學方程式： 。

圖2

解析 有些物質的氧化性或還原性強弱與溶液的酸堿性有關，故可通過調節溶液的pH以增強或減弱物質的氧化性或還原性使反應按設定方式發生。亞硫酸氫鈣中+4價的S元素具有還原性，脫硫時控制漿液的pH則是因為增強

Ca(HSO3)2的還原性進而使其更易快速被氧化。

答案：Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4

三、控制原料利用率的需要

化工生產必須盡可能提高原料利用率，減少對資源的消耗。常采用對塊狀固體反應物粉末化，控制外部條件（如濃度、溫度、壓強、反應物用量比等）使可逆反應正向程度盡可能大等措施。

例3 （2012年北京26）化工中用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A:

4HCl+O2CuO/CuCl2400℃2Cl2+2H2O

（2）圖3是反應A在4種投料比［n（HCl）

∶n(O2)分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1］下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

圖3

①曲線b對應的投料比是。②當曲線b, c, d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是。

解析 當其它條件不變時，O2的用量越大，則HCl的轉化率越大，由此確定a為6∶1、b為4∶1、c為2∶1、d為1∶1；由圖可知，當HCl的轉化率相同時，溫度由低到高對應的投料比為：4∶1、

2∶1、1∶1，由此確定溫度與投料比的關系為投料比越高達到相同轉化率所需的溫度越低。

答案：①4∶1;②投料比越高，對應的反應溫度越低。

四、控制物質溶解的需要

固體物質的溶解度主要與溫度有關，大多數的物質會隨溫度的升高而溶解度增大，但也有少數物質如Ca(OH)2等其溶解度隨溫度的升高而減小；氣體的溶解度既與溫度有關又與壓強有關，溫度越高，壓強越小則溶解度越小。化工中常通過改變條件如溫度、壓強、溶液的酸堿性、選用不同的溶劑等來減少所需物質的溶解損耗，以利其析（或逸）出。

例4 （2011年海南20）工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。

圖4

（2）氨堿法的工藝如圖4所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合圖4的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？。

解析 由溶解度曲線可知，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體，故不能采用此方法制碳酸氫鉀，最終也就不可能用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。

答案：略。

五、控制物質水解的需要

弱酸或弱堿生成的鹽在水溶液中有水解的傾向，故在化工生成中需要通過加酸或堿的方式控制鹽的水解。

例5 （2011年江蘇16）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如圖5：

圖5

（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。

解析 酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，是為了使Fe2O3盡量反應，提高Fe3+的生成率，同時可抑制Fe3+的水解。

答案：略。

六、控制雜質產生的需要

化工生產中往往會有雜質的產生，必須通過條件的嚴格控制，化工流程的巧妙設計以除掉雜質，才能制得較純凈的產物。

例6 （2012年江蘇16）利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖6：

圖6

(3)該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會導致 ;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會導致。

解析 若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，NO過剩；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，NO2過剩，剩余NO2會與Ca(OH)2反應生成Ca(NO3)2。

答案：排放的氣體中NO含量升高，污染環境；產品Ca(NO2)2中雜質Ca(NO3)2含量升高。

七、控制污染的需要

盡量選用低毒、低害、甚至無毒、無害、可再生的原料、催化劑、溶劑，減少不必要的反應步驟，優化化工流程，嚴格控制反應條件等措施，最終生產出環境友好的產品是當今化工發展的方向。

例7 （2009年天津9改編）目前從海水中提取溴是世界各國生產溴的主要方法，其工藝流程如圖7：

圖7

（3）在⑤步驟蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低都不利生產，其原因： 。

（4）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不相溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳的原因是： 。

解析 溫度過高大量的水蒸氣會隨溴蒸出，溴蒸氣中水分增加；溫度過低，溴不完全蒸出，回收率太低；四氯化碳萃取法工藝太復雜，設備投資大，經濟效益低，環境污染重。

答案：略。

八、控制經濟成本的需要

化工生產條件的選取還應考慮經濟效益，盡量做到理論條件與實際生產條件的一致性，當二者有矛盾時要均衡考慮，做到經濟效益的最大化。

例8 （2011年山東28）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。



圖8

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖8所示。該反應ΔH0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是。

解析 由圖可知CO的轉化率隨溫度升高而降低，所以正反應為放熱反應。選擇250℃、1．3×104kPa的主要原因是該條件下CO轉化率已將近最大值，沒有必要再加大壓強反而使生產成本增加。

答案：“<”; 1．3×104kPa下反應物轉化率已經將近最大值，增加壓強轉化率增大不明顯，反而使成本增加經濟效益下降。

(收稿日期： 2013-11-22)