比較法在高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中的應(yīng)用

唐新偉

【摘 要】新課程改革后，高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容多，課時(shí)少，增加了復(fù)習(xí)難度。在教學(xué)中，充分應(yīng)用比較法，有利于區(qū)分不同概念之間的異同、理解知識(shí)的特征和實(shí)質(zhì)、掌握知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，從而幫助學(xué)生理清思路、形成更加合理的知識(shí)結(jié)構(gòu)，提高復(fù)習(xí)效果。

【關(guān)鍵詞】比較法；高三；化學(xué)

比較是將兩個(gè)或多個(gè)事物的某一方面、或某個(gè)事物的兩個(gè)方面進(jìn)行對(duì)比分析，從而辯明它們的共同點(diǎn)和差異的一種科學(xué)方法。比較法是科學(xué)方法的基礎(chǔ)，由于有利于認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)和明析相似規(guī)律的細(xì)微差異，因此被廣泛應(yīng)用到化學(xué)教學(xué)當(dāng)中。

筆者在多年的高三復(fù)習(xí)課當(dāng)中運(yùn)用比較法教學(xué)，結(jié)合多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，精心設(shè)計(jì)與認(rèn)真總結(jié)出一系列形式各異的比較法教學(xué)案例，能夠讓學(xué)生清晰地辯明化學(xué)概念之間的異同、揭示化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)本質(zhì)、理清化學(xué)知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系，有助于學(xué)生形成系統(tǒng)的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)和增強(qiáng)綜合思維能力，取得了理想的教學(xué)效果。

1.通過概念的比較，加深對(duì)原理的理解

有些相近原理極易混淆，但如果將其概念進(jìn)行比較，其異同就清晰呈現(xiàn)。如化學(xué)平衡中四大平衡，因?yàn)樯婕暗闹R(shí)內(nèi)容較為抽象，學(xué)生對(duì)概念的理解上有難度，死記口訣很難達(dá)到舉一反三的效果。通過以下比較能加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的理解和提高思維能力。

化學(xué)反應(yīng)平衡是指某些轉(zhuǎn)化不徹底的可逆化學(xué)反應(yīng)；電離平衡是指弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)的電離平衡；溶解平衡是指固體溶于水后形成飽和溶液時(shí)存在的平衡；水解平衡是指強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解平衡。

此四大平衡原理：都遵循勒夏特列原理。

平衡移動(dòng)的條件：濃度、溫度、壓強(qiáng)。

分析：任何一個(gè)化學(xué)平衡過程均有能量的變化，因此溫度的改變均能造成平衡的移動(dòng)；化學(xué)平衡有放熱也有吸熱，溶解平衡有吸熱有放熱，電離平衡和水解平衡都是吸熱。對(duì)應(yīng)的口訣有“越熱越電離”、“越熱越水解”和“升溫促進(jìn)溶解”（例外如氫氧化鈣）。

對(duì)于濃度和壓強(qiáng)，又可拓展向?qū)W生分析比較：

后三者濃度變化對(duì)平衡造成的移動(dòng)即是“同離子效應(yīng)”，而微粒濃度的變化則參照“加誰誰多、減誰誰少”的原則。

分析：醋酸溶液加水稀釋，等同于平衡體系減壓效應(yīng)，電離平衡向微粒數(shù)目增加的方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，促進(jìn)電離，即“越稀越電離；鹽的“越稀越水解”和固體加水促進(jìn)溶解的分析均與之相同。

2.比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，揭示反應(yīng)本質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象因其直觀性能讓學(xué)生清晰地理解事物的特性，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比復(fù)習(xí)，能夠讓學(xué)生觸類旁通地揭示相似事物的本質(zhì)。為了讓學(xué)生理解和掌握二氧化硫與氯氣的漂白性及兩者異同，本人設(shè)計(jì)了以下比較實(shí)驗(yàn)。

步驟一：品紅溶液中分別通入SO2和Cl2。

現(xiàn)象：溶液的紅色都立即褪去。

結(jié)論：SO2和Cl2都具有漂白性。

步驟二：把步驟一所得的兩種無色溶液分別加熱。

現(xiàn)象：通入SO2的無色溶液逐漸變?yōu)榧t色，而通入Cl2的無色溶液無明顯變化。

結(jié)論：SO2的漂白作用不穩(wěn)定，加熱易復(fù)原；Cl2的漂白作用不易復(fù)原，相對(duì)穩(wěn)定。

步驟三：在兩個(gè)濕潤紅色布條的密閉容器里分別通入SO2和Cl2。

現(xiàn)象：紅色布條都變白，SO2使紅色布條漂白時(shí)間相對(duì)較長。

結(jié)論：SO2的漂白速率比Cl2慢。

步驟四：在紫色石蕊試液中分別通入SO2和Cl2。

現(xiàn)象：SO2使之變紅，看不到石蕊褪色；Cl2使之變紅后又立即使之褪色。

結(jié)論：SO2溶于水與石蕊作用只體現(xiàn)其酸性而不體現(xiàn)漂白性；Cl2與石蕊作用則兩者均體現(xiàn)。

通過以上實(shí)驗(yàn)分析比較：說明SO2和Cl2均有漂白作用，但兩者漂白作用又有明顯不同。SO2的漂白原理是其與某些有色物質(zhì)（如品紅）化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故加熱易復(fù)原；而Cl2的漂白原理則是因其與水反應(yīng)生成的次氯酸具有極強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)迅速氧化破壞而漂白，所以Cl2的漂白作用是徹底而不能復(fù)原。

3.比較物質(zhì)性質(zhì)，突出重點(diǎn)與難點(diǎn)

學(xué)生對(duì)有些成分大體相似的化合物的性質(zhì)往往模糊不清，若能設(shè)計(jì)多維度的比較，則讓其區(qū)別一覽無遺。如我將碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)比較列表如下，見表1。

通過兩者化學(xué)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的復(fù)習(xí)比較，能讓學(xué)生系統(tǒng)地回顧并掌握無機(jī)知識(shí)中酸堿鹽的性質(zhì)、離子方程式書寫與判斷、鹽的水解以及平衡移動(dòng)的原理，這樣能增強(qiáng)學(xué)生知識(shí)的系統(tǒng)性，并快速提升學(xué)生學(xué)以致用地分析和解決問題的思維能力。

4.比較反應(yīng)環(huán)境，掌握介質(zhì)對(duì)結(jié)果的影響

電極反應(yīng)式和離子方程式的書寫和判斷一直是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，如能比較不同介質(zhì)條件對(duì)反應(yīng)的影響，即可突破難點(diǎn)，問題迎刃而解。

如氫氧燃料電池在酸、堿性溶液條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化和電極反應(yīng)式書寫規(guī)律的比較：

以SO2氣體通入到H2O2溶液為例，分別在酸、堿性條件下離子方程式比較如下：

特別強(qiáng)調(diào)在離子方程式配平過程中，補(bǔ)充離子配平兩邊電荷數(shù)一定要依據(jù)環(huán)境中的介質(zhì)。

5.通過反應(yīng)條件的比較，掌握反應(yīng)規(guī)律

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的掌握主要在于對(duì)化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵形成的認(rèn)知，如醇和鹵代烴的消去反應(yīng)條件的比較。

相同點(diǎn)：均要求鹵原子和醇羥基的β碳（鄰碳）上有氫原子。

不同點(diǎn)：鹵代烴，一般是在強(qiáng)堿性條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)。

綜以上所述，比較法在高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中有著突出作用和廣泛應(yīng)用。教師如果能充分而又合理應(yīng)用比較法，不僅能使一些不容易掌握的概念變得簡單而直觀，讓學(xué)生將知識(shí)化繁為簡、由此及彼、觸類旁通，極大提高課堂復(fù)習(xí)效率。

【參考文獻(xiàn)】

[1]石光華.比較法在化學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用.讀與寫雜志. 2007，4（10）：87

[2]馬琳，曲麗霞.化學(xué)復(fù)習(xí)中比較法運(yùn)用三例.內(nèi)江科技. 2010，6：205

[3]劉愛蘭.淺淡比較法在化學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用.鄂州大學(xué)學(xué)報(bào).2009，15（5）：67-70

（作者單位：湛江市第二中學(xué)）

【摘 要】新課程改革后，高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容多，課時(shí)少，增加了復(fù)習(xí)難度。在教學(xué)中，充分應(yīng)用比較法，有利于區(qū)分不同概念之間的異同、理解知識(shí)的特征和實(shí)質(zhì)、掌握知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，從而幫助學(xué)生理清思路、形成更加合理的知識(shí)結(jié)構(gòu)，提高復(fù)習(xí)效果。

【關(guān)鍵詞】比較法；高三；化學(xué)

比較是將兩個(gè)或多個(gè)事物的某一方面、或某個(gè)事物的兩個(gè)方面進(jìn)行對(duì)比分析，從而辯明它們的共同點(diǎn)和差異的一種科學(xué)方法。比較法是科學(xué)方法的基礎(chǔ)，由于有利于認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)和明析相似規(guī)律的細(xì)微差異，因此被廣泛應(yīng)用到化學(xué)教學(xué)當(dāng)中。

筆者在多年的高三復(fù)習(xí)課當(dāng)中運(yùn)用比較法教學(xué)，結(jié)合多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，精心設(shè)計(jì)與認(rèn)真總結(jié)出一系列形式各異的比較法教學(xué)案例，能夠讓學(xué)生清晰地辯明化學(xué)概念之間的異同、揭示化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)本質(zhì)、理清化學(xué)知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系，有助于學(xué)生形成系統(tǒng)的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)和增強(qiáng)綜合思維能力，取得了理想的教學(xué)效果。

1.通過概念的比較，加深對(duì)原理的理解

有些相近原理極易混淆，但如果將其概念進(jìn)行比較，其異同就清晰呈現(xiàn)。如化學(xué)平衡中四大平衡，因?yàn)樯婕暗闹R(shí)內(nèi)容較為抽象，學(xué)生對(duì)概念的理解上有難度，死記口訣很難達(dá)到舉一反三的效果。通過以下比較能加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的理解和提高思維能力。

化學(xué)反應(yīng)平衡是指某些轉(zhuǎn)化不徹底的可逆化學(xué)反應(yīng)；電離平衡是指弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)的電離平衡；溶解平衡是指固體溶于水后形成飽和溶液時(shí)存在的平衡；水解平衡是指強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解平衡。

此四大平衡原理：都遵循勒夏特列原理。

平衡移動(dòng)的條件：濃度、溫度、壓強(qiáng)。

分析：任何一個(gè)化學(xué)平衡過程均有能量的變化，因此溫度的改變均能造成平衡的移動(dòng)；化學(xué)平衡有放熱也有吸熱，溶解平衡有吸熱有放熱，電離平衡和水解平衡都是吸熱。對(duì)應(yīng)的口訣有“越熱越電離”、“越熱越水解”和“升溫促進(jìn)溶解”（例外如氫氧化鈣）。

對(duì)于濃度和壓強(qiáng)，又可拓展向?qū)W生分析比較：

后三者濃度變化對(duì)平衡造成的移動(dòng)即是“同離子效應(yīng)”，而微粒濃度的變化則參照“加誰誰多、減誰誰少”的原則。

分析：醋酸溶液加水稀釋，等同于平衡體系減壓效應(yīng)，電離平衡向微粒數(shù)目增加的方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，促進(jìn)電離，即“越稀越電離；鹽的“越稀越水解”和固體加水促進(jìn)溶解的分析均與之相同。

2.比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，揭示反應(yīng)本質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象因其直觀性能讓學(xué)生清晰地理解事物的特性，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比復(fù)習(xí)，能夠讓學(xué)生觸類旁通地揭示相似事物的本質(zhì)。為了讓學(xué)生理解和掌握二氧化硫與氯氣的漂白性及兩者異同，本人設(shè)計(jì)了以下比較實(shí)驗(yàn)。

步驟一：品紅溶液中分別通入SO2和Cl2。

現(xiàn)象：溶液的紅色都立即褪去。

結(jié)論：SO2和Cl2都具有漂白性。

步驟二：把步驟一所得的兩種無色溶液分別加熱。

現(xiàn)象：通入SO2的無色溶液逐漸變?yōu)榧t色，而通入Cl2的無色溶液無明顯變化。

結(jié)論：SO2的漂白作用不穩(wěn)定，加熱易復(fù)原；Cl2的漂白作用不易復(fù)原，相對(duì)穩(wěn)定。

步驟三：在兩個(gè)濕潤紅色布條的密閉容器里分別通入SO2和Cl2。

現(xiàn)象：紅色布條都變白，SO2使紅色布條漂白時(shí)間相對(duì)較長。

結(jié)論：SO2的漂白速率比Cl2慢。

步驟四：在紫色石蕊試液中分別通入SO2和Cl2。

現(xiàn)象：SO2使之變紅，看不到石蕊褪色；Cl2使之變紅后又立即使之褪色。

結(jié)論：SO2溶于水與石蕊作用只體現(xiàn)其酸性而不體現(xiàn)漂白性；Cl2與石蕊作用則兩者均體現(xiàn)。

通過以上實(shí)驗(yàn)分析比較：說明SO2和Cl2均有漂白作用，但兩者漂白作用又有明顯不同。SO2的漂白原理是其與某些有色物質(zhì)（如品紅）化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故加熱易復(fù)原；而Cl2的漂白原理則是因其與水反應(yīng)生成的次氯酸具有極強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)迅速氧化破壞而漂白，所以Cl2的漂白作用是徹底而不能復(fù)原。

3.比較物質(zhì)性質(zhì)，突出重點(diǎn)與難點(diǎn)

學(xué)生對(duì)有些成分大體相似的化合物的性質(zhì)往往模糊不清，若能設(shè)計(jì)多維度的比較，則讓其區(qū)別一覽無遺。如我將碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)比較列表如下，見表1。

通過兩者化學(xué)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的復(fù)習(xí)比較，能讓學(xué)生系統(tǒng)地回顧并掌握無機(jī)知識(shí)中酸堿鹽的性質(zhì)、離子方程式書寫與判斷、鹽的水解以及平衡移動(dòng)的原理，這樣能增強(qiáng)學(xué)生知識(shí)的系統(tǒng)性，并快速提升學(xué)生學(xué)以致用地分析和解決問題的思維能力。

4.比較反應(yīng)環(huán)境，掌握介質(zhì)對(duì)結(jié)果的影響

電極反應(yīng)式和離子方程式的書寫和判斷一直是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，如能比較不同介質(zhì)條件對(duì)反應(yīng)的影響，即可突破難點(diǎn)，問題迎刃而解。

如氫氧燃料電池在酸、堿性溶液條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化和電極反應(yīng)式書寫規(guī)律的比較：

以SO2氣體通入到H2O2溶液為例，分別在酸、堿性條件下離子方程式比較如下：

特別強(qiáng)調(diào)在離子方程式配平過程中，補(bǔ)充離子配平兩邊電荷數(shù)一定要依據(jù)環(huán)境中的介質(zhì)。

5.通過反應(yīng)條件的比較，掌握反應(yīng)規(guī)律

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的掌握主要在于對(duì)化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵形成的認(rèn)知，如醇和鹵代烴的消去反應(yīng)條件的比較。

相同點(diǎn)：均要求鹵原子和醇羥基的β碳（鄰碳）上有氫原子。

不同點(diǎn)：鹵代烴，一般是在強(qiáng)堿性條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)。

綜以上所述，比較法在高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中有著突出作用和廣泛應(yīng)用。教師如果能充分而又合理應(yīng)用比較法，不僅能使一些不容易掌握的概念變得簡單而直觀，讓學(xué)生將知識(shí)化繁為簡、由此及彼、觸類旁通，極大提高課堂復(fù)習(xí)效率。

【參考文獻(xiàn)】

[1]石光華.比較法在化學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用.讀與寫雜志. 2007，4（10）：87

[2]馬琳，曲麗霞.化學(xué)復(fù)習(xí)中比較法運(yùn)用三例.內(nèi)江科技. 2010，6：205

[3]劉愛蘭.淺淡比較法在化學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用.鄂州大學(xué)學(xué)報(bào).2009，15（5）：67-70

（作者單位：湛江市第二中學(xué)）

【摘 要】新課程改革后，高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容多，課時(shí)少，增加了復(fù)習(xí)難度。在教學(xué)中，充分應(yīng)用比較法，有利于區(qū)分不同概念之間的異同、理解知識(shí)的特征和實(shí)質(zhì)、掌握知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，從而幫助學(xué)生理清思路、形成更加合理的知識(shí)結(jié)構(gòu)，提高復(fù)習(xí)效果。

【關(guān)鍵詞】比較法；高三；化學(xué)

比較是將兩個(gè)或多個(gè)事物的某一方面、或某個(gè)事物的兩個(gè)方面進(jìn)行對(duì)比分析，從而辯明它們的共同點(diǎn)和差異的一種科學(xué)方法。比較法是科學(xué)方法的基礎(chǔ)，由于有利于認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)和明析相似規(guī)律的細(xì)微差異，因此被廣泛應(yīng)用到化學(xué)教學(xué)當(dāng)中。

筆者在多年的高三復(fù)習(xí)課當(dāng)中運(yùn)用比較法教學(xué)，結(jié)合多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，精心設(shè)計(jì)與認(rèn)真總結(jié)出一系列形式各異的比較法教學(xué)案例，能夠讓學(xué)生清晰地辯明化學(xué)概念之間的異同、揭示化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)本質(zhì)、理清化學(xué)知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系，有助于學(xué)生形成系統(tǒng)的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)和增強(qiáng)綜合思維能力，取得了理想的教學(xué)效果。

1.通過概念的比較，加深對(duì)原理的理解

有些相近原理極易混淆，但如果將其概念進(jìn)行比較，其異同就清晰呈現(xiàn)。如化學(xué)平衡中四大平衡，因?yàn)樯婕暗闹R(shí)內(nèi)容較為抽象，學(xué)生對(duì)概念的理解上有難度，死記口訣很難達(dá)到舉一反三的效果。通過以下比較能加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的理解和提高思維能力。

化學(xué)反應(yīng)平衡是指某些轉(zhuǎn)化不徹底的可逆化學(xué)反應(yīng)；電離平衡是指弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)的電離平衡；溶解平衡是指固體溶于水后形成飽和溶液時(shí)存在的平衡；水解平衡是指強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解平衡。

此四大平衡原理：都遵循勒夏特列原理。

平衡移動(dòng)的條件：濃度、溫度、壓強(qiáng)。

分析：任何一個(gè)化學(xué)平衡過程均有能量的變化，因此溫度的改變均能造成平衡的移動(dòng)；化學(xué)平衡有放熱也有吸熱，溶解平衡有吸熱有放熱，電離平衡和水解平衡都是吸熱。對(duì)應(yīng)的口訣有“越熱越電離”、“越熱越水解”和“升溫促進(jìn)溶解”（例外如氫氧化鈣）。

對(duì)于濃度和壓強(qiáng)，又可拓展向?qū)W生分析比較：

后三者濃度變化對(duì)平衡造成的移動(dòng)即是“同離子效應(yīng)”，而微粒濃度的變化則參照“加誰誰多、減誰誰少”的原則。

分析：醋酸溶液加水稀釋，等同于平衡體系減壓效應(yīng)，電離平衡向微粒數(shù)目增加的方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，促進(jìn)電離，即“越稀越電離；鹽的“越稀越水解”和固體加水促進(jìn)溶解的分析均與之相同。

2.比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，揭示反應(yīng)本質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象因其直觀性能讓學(xué)生清晰地理解事物的特性，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比復(fù)習(xí)，能夠讓學(xué)生觸類旁通地揭示相似事物的本質(zhì)。為了讓學(xué)生理解和掌握二氧化硫與氯氣的漂白性及兩者異同，本人設(shè)計(jì)了以下比較實(shí)驗(yàn)。

步驟一：品紅溶液中分別通入SO2和Cl2。

現(xiàn)象：溶液的紅色都立即褪去。

結(jié)論：SO2和Cl2都具有漂白性。

步驟二：把步驟一所得的兩種無色溶液分別加熱。

現(xiàn)象：通入SO2的無色溶液逐漸變?yōu)榧t色，而通入Cl2的無色溶液無明顯變化。

結(jié)論：SO2的漂白作用不穩(wěn)定，加熱易復(fù)原；Cl2的漂白作用不易復(fù)原，相對(duì)穩(wěn)定。

步驟三：在兩個(gè)濕潤紅色布條的密閉容器里分別通入SO2和Cl2。

現(xiàn)象：紅色布條都變白，SO2使紅色布條漂白時(shí)間相對(duì)較長。

結(jié)論：SO2的漂白速率比Cl2慢。

步驟四：在紫色石蕊試液中分別通入SO2和Cl2。

現(xiàn)象：SO2使之變紅，看不到石蕊褪色；Cl2使之變紅后又立即使之褪色。

結(jié)論：SO2溶于水與石蕊作用只體現(xiàn)其酸性而不體現(xiàn)漂白性；Cl2與石蕊作用則兩者均體現(xiàn)。

通過以上實(shí)驗(yàn)分析比較：說明SO2和Cl2均有漂白作用，但兩者漂白作用又有明顯不同。SO2的漂白原理是其與某些有色物質(zhì)（如品紅）化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故加熱易復(fù)原；而Cl2的漂白原理則是因其與水反應(yīng)生成的次氯酸具有極強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)迅速氧化破壞而漂白，所以Cl2的漂白作用是徹底而不能復(fù)原。

3.比較物質(zhì)性質(zhì)，突出重點(diǎn)與難點(diǎn)

學(xué)生對(duì)有些成分大體相似的化合物的性質(zhì)往往模糊不清，若能設(shè)計(jì)多維度的比較，則讓其區(qū)別一覽無遺。如我將碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)比較列表如下，見表1。

通過兩者化學(xué)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的復(fù)習(xí)比較，能讓學(xué)生系統(tǒng)地回顧并掌握無機(jī)知識(shí)中酸堿鹽的性質(zhì)、離子方程式書寫與判斷、鹽的水解以及平衡移動(dòng)的原理，這樣能增強(qiáng)學(xué)生知識(shí)的系統(tǒng)性，并快速提升學(xué)生學(xué)以致用地分析和解決問題的思維能力。

4.比較反應(yīng)環(huán)境，掌握介質(zhì)對(duì)結(jié)果的影響

電極反應(yīng)式和離子方程式的書寫和判斷一直是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，如能比較不同介質(zhì)條件對(duì)反應(yīng)的影響，即可突破難點(diǎn)，問題迎刃而解。

如氫氧燃料電池在酸、堿性溶液條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化和電極反應(yīng)式書寫規(guī)律的比較：

以SO2氣體通入到H2O2溶液為例，分別在酸、堿性條件下離子方程式比較如下：

特別強(qiáng)調(diào)在離子方程式配平過程中，補(bǔ)充離子配平兩邊電荷數(shù)一定要依據(jù)環(huán)境中的介質(zhì)。

5.通過反應(yīng)條件的比較，掌握反應(yīng)規(guī)律

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的掌握主要在于對(duì)化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵形成的認(rèn)知，如醇和鹵代烴的消去反應(yīng)條件的比較。

相同點(diǎn)：均要求鹵原子和醇羥基的β碳（鄰碳）上有氫原子。

不同點(diǎn)：鹵代烴，一般是在強(qiáng)堿性條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)。

綜以上所述，比較法在高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中有著突出作用和廣泛應(yīng)用。教師如果能充分而又合理應(yīng)用比較法，不僅能使一些不容易掌握的概念變得簡單而直觀，讓學(xué)生將知識(shí)化繁為簡、由此及彼、觸類旁通，極大提高課堂復(fù)習(xí)效率。

【參考文獻(xiàn)】

[1]石光華.比較法在化學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用.讀與寫雜志. 2007，4（10）：87

[2]馬琳，曲麗霞.化學(xué)復(fù)習(xí)中比較法運(yùn)用三例.內(nèi)江科技. 2010，6：205

[3]劉愛蘭.淺淡比較法在化學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用.鄂州大學(xué)學(xué)報(bào).2009，15（5）：67-70

（作者單位：湛江市第二中學(xué)）