淺析粗鹽提純中學生的學習難點

陳憲福

粗鹽提純這一內容安排在人教版必修1教材第一章第一節，教材這樣安排是想通過過濾與蒸發這一舊知識的復習，把初高中的知識做一個銜接，并很巧妙地安排了幾個探究實驗，體現新課改的教學特點，第一步安排了“過濾和蒸發”這兩個實驗，第二步安排了“如何檢驗粗鹽中存在的SO42-”的實驗，實際上是要讓學生掌握硫酸鹽的除去方法；第三步通過“思考與交流”安排了“CaCl2、MgCl2和硫酸鹽的除去方法”的討論。這是一個很好的實驗安排，既是實驗過程也是探究過程，讓學生在已有的知識基礎上，由淺入深進行探究學習，掌握完整的實驗方法和科學研究的過程與方法。但在實際的教學過程中，粗鹽的精制存在較多的學習難點。

難點一，學生要掌握實驗除雜的原理和方法

除雜的原則：（1）加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。（2）反應后不能帶人新的雜質。（3）反應后恢復原物狀態。（4）操作方法簡便易行。一般除雜的方法就是讓雜質以沉淀、氣體與水的形式除去。若引入新的雜質必須在后續中除去，這些對高一的新生來說都是難點。

難點二，用什么試劑除去雜質

學生首先要知道經過過濾后粗鹽中存在哪些雜質（CaCl2、MgCl2和硫酸鹽），哪這些可溶性雜質應該怎么除去？用什么試劑？必須要求學生掌握溶解性表，這些都是難點。好在教材中給出了“一些物質的溶解性”的資料卡片，讓學生可以通過討論方式得出用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液來除去這些可溶性雜質，讓其以沉淀的形式除去。

難點三，新雜質的除去

在高一學生的思維中，除雜加入適量的試劑就可以了，這是理論上的認識，沒有考慮到實際的操作。在實際操作中，加入適量的沉淀試劑根本無法除去雜質。為了把雜質完全除去必須要加入過量的試劑，這樣溶液中又產生了新的雜質（Na2CO3、NaOH、BaCl2），這些雜質怎么辦？又拋給學生新的難點。在教學中，要讓學生明白Na2CO3、NaOH可用鹽酸除去，BaCl2可用Na2CO3除去。

難點四，除雜的順序

除雜的順序對于學生來說是最難的難點，因為要考慮的東西很多，要求化學基礎要扎實，思維要嚴謹。這四種試劑（Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸）應以什么樣的順序加入才能確保達到除雜目的。學生可能一片茫然，因為初中沒接觸過，因此教師必須指導學生學習，可先設計方案，分組討論，最終得出結果：（1）BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸；（ 2 ） N a O H→B a C l2→N a2C O3→鹽酸；（ 3 ） BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸。再分析就發現BaCl2 必須加在Na2CO3之前，鹽酸最后加入即可。還有一個難點就是鹽酸要加入多少才可以，既要保證氫氧化鈉和碳酸鈉反應完，同時也不能太浪費藥品？這就考慮到溶液pH值的測定，逐滴加入鹽酸，溶液pH值等于7即可。

難點五，實際操作過程

很多同學在設計實驗時，沒有考慮實際操作，比如過濾在什么時候？部分學生會認為加鹽酸后再過濾（沒考慮到鹽酸可溶解沉淀）；還有學生認為，每得到一種沉淀就過濾一次；還有的認為滴加完鹽酸操作就結束了（實際上得到的是氯化鈉溶液），學生會存在各種考慮不周全的問題，這些都需要教師一一指導和幫助。最終得出粗鹽提純的操作步驟為：溶解，加入過量的氯化鋇溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，加入適量鹽酸，蒸發。

粗鹽提純這內容對于剛從初中進入高中的學生來說，的確是存在一定的困難，需要教師在教學過程當中引導學生逐步學習，逐步探究，體現新課改的思想，讓學生在學習中不斷地發現問題、解決問題，把困難一一化解。