彰顯學科本意直面教學熱點`

葉麗芳

摘 要：教會學生化學學習的思想方法是學好化學的關鍵；讓學生學會學習，學生的可持續(xù)發(fā)展才能實現(xiàn)。以高中化學“電解質溶液”疑難問題的辯證認識為例，從學科本意出發(fā)，直面教學熱點，運用辯證思想方法引導學生在解決化學疑難問題的過程中深化對電解質溶液知識規(guī)律的認識。

關鍵詞：電解質溶液；辯證思想；矛盾的觀點

電解質溶液是高中化學基本理論的重要內容，但因為電解質溶液不但微粒種類繁多，微粒之間相互作用關系復雜，而且電解質溶液往往是多個平衡共存的復雜體系，且平衡之間相互影響，相互作用。面對如此復雜的體系，學生在學習過程中往往會產(chǎn)生不同層次的困惑和問題，直接影響了學習的效果。如對于“醋酸加水稀釋”這個過程，學生常存在一系列困惑：“加水稀釋，醋酸的濃度減小了，為何平衡卻向電離方向移動？”“既然平衡向電離方向移動，氫離子個數(shù)增加了，氫離子濃度為何反而減小呢？”“加水稀釋，溶液中各離子濃度理應減小，為何氫氧根離子的濃度卻是增大的？”又如，“電解質溶液微粒之間是要發(fā)生化學反應的，為何它們可以共存？”“NaHCO3、NaAlO2溶液水解都呈堿性，為何兩溶液混合后卻能發(fā)生反應？”“碳酸酸性弱于醋酸，為何實驗結果是同濃度碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？”……諸多困惑反映了學生認識不清，思維混亂。那么如何引導學生站在學科本意的高度，突破對上述問題的認識呢？筆者在教學實踐中體會到運用辯證思想十分有利于幫助學生對電解質溶液中的種種疑難作出科學的分析。

辯證思想不僅是一種思維方式，還是一種哲學高度的世界觀和方法論，這種思想方法可以引導學生客觀地尋找事物變化的原因，搞清復雜變化的因果關系。因此，化學教學中，教師不僅要科學地傳授學科知識、有效地培養(yǎng)學生能力，還要深入挖掘學科的內涵，突破學生的認識障礙。下面是我在“電解質溶液”教學中運用唯物辯證法解決學生學習疑難問題的幾點做法。

一、運用對立統(tǒng)一規(guī)律，引導學生學習電解質溶液

2.運用對立統(tǒng)一規(guī)律，辨析電解質溶液概念

電解質溶液呈現(xiàn)對立統(tǒng)一規(guī)律的概念比比皆是。電解質與非電解質、強電解質與弱電解質、弱電解質分子的電離與離子的結合、鹽類水解與酸堿中和等。在教學中，要讓學生充分認識到雙方既對立又統(tǒng)一的關系，失去一方，另外一方也沒有存在的意義。

二、抓住矛盾的主要方面，破解條件改變對醋酸鈉溶液平衡體系的影響

【學生的困惑1】醋酸鈉溶液中加入硫酸氫鉀固體，究竟是氫離子與氫氧根結合，促進水解？還是氫離子與醋酸根離子結合，抑制水解？

【學生的困惑2】加入少量醋酸鈉固體，水解平衡右移，醋酸根離子水解程度增大還是減小？

【問題分析】學生存在上述困惑，是因為電解質溶液存在多個平衡的復雜體系，學生對電解質溶液中微粒的種類、濃度、相互作用或聯(lián)系方式等方面的內容認識不清，面對環(huán)境或條件發(fā)生改變時，不善于對變化著的多種因素作辯證考量，找出起決定性作用的主導因素，對看似復雜的問題作出正確的判斷。

對于困惑2，水解程度是指在一定條件下，達到水解平衡時，已水解的弱離子占弱離子總數(shù)的百分比。確切地說，水解程度是一個百分比，而不是水解的量有多大。從辯證思想角度再探勒沙特列原理，其核心在于平衡的移動使改變的條件“減弱而不抵消”。好比生活中某人獲得加工資的機會，同時也一定需要多繳稅，但工資凈增加的部分一定超過多繳的稅額，增加為主，減少為次。因此醋酸鈉固體溶于水時，醋酸根離子濃度增大了；醋酸根離子水解平衡右移，即向醋酸根離子濃度減小的方向移動，但由于醋酸根離子濃度增加的量遠比它水解消耗的量大，“減弱而不抵消”，醋酸根離子水解程度反而是減小的。

三、主次兼顧，克服思維片面性

【學生的困惑】NaHCO3、NaAlO2溶液都呈堿性，為何兩溶液混合后可以發(fā)生反應？

【問題分析】雖然主要矛盾處于支配地位，起決定作用，但隨著客觀條件的變化，出現(xiàn)了新的條件，那么主次矛盾也會發(fā)生相互轉化，即主次矛盾的地位和作用不是一成不變的，二者在一定條件下可發(fā)生轉化。

【教學策略】辯證思想要求我們在認識客觀事物時，要運用全面的和發(fā)展的觀點進行分析和考查。抓住研究對象的基本矛盾，運用矛盾分析法分析各個矛盾的相互聯(lián)系、動態(tài)發(fā)展、相互轉化與互補統(tǒng)一，形成環(huán)環(huán)相扣的辯證邏輯思維。混合前，NaHCO3溶液中的矛盾是HCO-3的水解與電離，且以水解為主，電離為次，溶液因此呈堿性。兩種溶液混合后，由于AlO-2只水解且比HCO-3水解強烈，因此HCO-3的水解受到抑制，HCO-3的電離由原來居于矛盾的次要方面轉化為主要方面，AlO-2的水解和HCO-3的電離互相促進，結果生成Al（OH）3沉淀、Na2CO3。

四、普遍與特殊，具體問題具體分析

【學生的困惑】碳酸酸性弱于醋酸，為何實驗結果是同物質的量濃度的碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？

【問題分析】越弱越水解是鹽類水解的規(guī)律，比如，醋酸的酸性大于次氯酸酸性，醋酸根離子的水解程度就弱于次氯酸根，所以同物質的量濃度的醋酸鈉堿性小于次氯酸鈉。由此學生得出結論：碳酸酸性弱于醋酸，所以，同物質的量濃度的碳酸氫鈉堿性更強。

【教學策略】普遍與特殊辯證關系。事物是矛盾普遍性與特殊性結合的統(tǒng)一體。在分析化學變化及其規(guī)律時，既要注意同類物質的共性，又不可忽視某些物質的個性。越弱越水解的說法，適用于一般情況。但是對于像碳酸氫鈉這樣的酸式鹽，情況就有些特殊了。因為碳酸氫鈉在水溶液中，不僅有水解，還有電離。它的水溶液的酸堿性同時受到這兩個因素的影響，如果只考慮水解，難免得出錯誤結論。筆者帶領學生用pH計分別測定了0.1 mol·L-1的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液，其pH分別為9.0和8.3，實驗結果證明，同物質的量的濃度的醋酸鈉的堿性比碳酸氫鈉強。在2013第3期《中學化學教學參考》上，劉毅傳老師從定量計算的角度論證了醋酸鈉的堿性更強。

人們在化學研究中總結了很多的規(guī)律，如，化學反應中“以強制弱”的轉化規(guī)律具有普遍性：強氧化劑制弱氧化劑；強還原劑制弱還原劑；強酸制弱酸；強堿制弱堿，溶解度大的物質制溶解度小的物質。但這不是絕對的，特殊反應常常存在。例如，氫硫酸的酸性弱于硫酸，為什么反應CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4卻能順利發(fā)生呢？這是因為硫化銅極難溶于水也難溶于酸的“個性”造成的。硫化銅沉淀的生成使該反應符合復分解反應趨于完成的條件。因此，在學習中要注意引導學生感悟反應規(guī)律和特殊情況常常是同時并存的道理，應用辯證思想從本質上理解有關的化學知識。

實踐證明，運用辯證思想指導學生學習化學，學生普遍興趣盎然，思維的視角寬廣、流暢有序，在加深對知識理解的同時，逐步養(yǎng)成用辯證思維指導自己學習的好習慣，學習效率大大提高。筆者連續(xù)兩屆所教班級學生不但化學學業(yè)水平持續(xù)提高，學生群體的標準差明顯縮小，而且喜歡化學的特長生隊伍逐漸壯大，在上海市同類學校的學生中嶄露頭角。

中學化學教學是能夠使學生終身受益的，不是具體的化學知識，而是影響他們世界觀、人生觀和價值觀的化學思想。多少年后，學生可能忘記很多具體的化學知識，但是形成的化學思想一定會對他們今后的工作、生活產(chǎn)生深遠的影響，這也是彰顯學科本意之所在。

參考文獻：

[1]閻擁軍.中學化學教學中辯證思維培養(yǎng)管見[J].化學教學，2004（12）.

[2]胡嘉謀.滲透學科思想教育，提高課堂教學實效性[J].福建基礎教育研究，2012（05）.

[3]劉毅傳.同濃度碳酸氫鈉與醋酸鈉兩溶液堿性誰更強[J].中學化學教學參考，2013（03）.endprint

摘 要：教會學生化學學習的思想方法是學好化學的關鍵；讓學生學會學習，學生的可持續(xù)發(fā)展才能實現(xiàn)。以高中化學“電解質溶液”疑難問題的辯證認識為例，從學科本意出發(fā)，直面教學熱點，運用辯證思想方法引導學生在解決化學疑難問題的過程中深化對電解質溶液知識規(guī)律的認識。

關鍵詞：電解質溶液；辯證思想；矛盾的觀點

電解質溶液是高中化學基本理論的重要內容，但因為電解質溶液不但微粒種類繁多，微粒之間相互作用關系復雜，而且電解質溶液往往是多個平衡共存的復雜體系，且平衡之間相互影響，相互作用。面對如此復雜的體系，學生在學習過程中往往會產(chǎn)生不同層次的困惑和問題，直接影響了學習的效果。如對于“醋酸加水稀釋”這個過程，學生常存在一系列困惑：“加水稀釋，醋酸的濃度減小了，為何平衡卻向電離方向移動？”“既然平衡向電離方向移動，氫離子個數(shù)增加了，氫離子濃度為何反而減小呢？”“加水稀釋，溶液中各離子濃度理應減小，為何氫氧根離子的濃度卻是增大的？”又如，“電解質溶液微粒之間是要發(fā)生化學反應的，為何它們可以共存？”“NaHCO3、NaAlO2溶液水解都呈堿性，為何兩溶液混合后卻能發(fā)生反應？”“碳酸酸性弱于醋酸，為何實驗結果是同濃度碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？”……諸多困惑反映了學生認識不清，思維混亂。那么如何引導學生站在學科本意的高度，突破對上述問題的認識呢？筆者在教學實踐中體會到運用辯證思想十分有利于幫助學生對電解質溶液中的種種疑難作出科學的分析。

辯證思想不僅是一種思維方式，還是一種哲學高度的世界觀和方法論，這種思想方法可以引導學生客觀地尋找事物變化的原因，搞清復雜變化的因果關系。因此，化學教學中，教師不僅要科學地傳授學科知識、有效地培養(yǎng)學生能力，還要深入挖掘學科的內涵，突破學生的認識障礙。下面是我在“電解質溶液”教學中運用唯物辯證法解決學生學習疑難問題的幾點做法。

一、運用對立統(tǒng)一規(guī)律，引導學生學習電解質溶液

2.運用對立統(tǒng)一規(guī)律，辨析電解質溶液概念

電解質溶液呈現(xiàn)對立統(tǒng)一規(guī)律的概念比比皆是。電解質與非電解質、強電解質與弱電解質、弱電解質分子的電離與離子的結合、鹽類水解與酸堿中和等。在教學中，要讓學生充分認識到雙方既對立又統(tǒng)一的關系，失去一方，另外一方也沒有存在的意義。

二、抓住矛盾的主要方面，破解條件改變對醋酸鈉溶液平衡體系的影響

【學生的困惑1】醋酸鈉溶液中加入硫酸氫鉀固體，究竟是氫離子與氫氧根結合，促進水解？還是氫離子與醋酸根離子結合，抑制水解？

【學生的困惑2】加入少量醋酸鈉固體，水解平衡右移，醋酸根離子水解程度增大還是減小？

【問題分析】學生存在上述困惑，是因為電解質溶液存在多個平衡的復雜體系，學生對電解質溶液中微粒的種類、濃度、相互作用或聯(lián)系方式等方面的內容認識不清，面對環(huán)境或條件發(fā)生改變時，不善于對變化著的多種因素作辯證考量，找出起決定性作用的主導因素，對看似復雜的問題作出正確的判斷。

對于困惑2，水解程度是指在一定條件下，達到水解平衡時，已水解的弱離子占弱離子總數(shù)的百分比。確切地說，水解程度是一個百分比，而不是水解的量有多大。從辯證思想角度再探勒沙特列原理，其核心在于平衡的移動使改變的條件“減弱而不抵消”。好比生活中某人獲得加工資的機會，同時也一定需要多繳稅，但工資凈增加的部分一定超過多繳的稅額，增加為主，減少為次。因此醋酸鈉固體溶于水時，醋酸根離子濃度增大了；醋酸根離子水解平衡右移，即向醋酸根離子濃度減小的方向移動，但由于醋酸根離子濃度增加的量遠比它水解消耗的量大，“減弱而不抵消”，醋酸根離子水解程度反而是減小的。

三、主次兼顧，克服思維片面性

【學生的困惑】NaHCO3、NaAlO2溶液都呈堿性，為何兩溶液混合后可以發(fā)生反應？

【問題分析】雖然主要矛盾處于支配地位，起決定作用，但隨著客觀條件的變化，出現(xiàn)了新的條件，那么主次矛盾也會發(fā)生相互轉化，即主次矛盾的地位和作用不是一成不變的，二者在一定條件下可發(fā)生轉化。

【教學策略】辯證思想要求我們在認識客觀事物時，要運用全面的和發(fā)展的觀點進行分析和考查。抓住研究對象的基本矛盾，運用矛盾分析法分析各個矛盾的相互聯(lián)系、動態(tài)發(fā)展、相互轉化與互補統(tǒng)一，形成環(huán)環(huán)相扣的辯證邏輯思維。混合前，NaHCO3溶液中的矛盾是HCO-3的水解與電離，且以水解為主，電離為次，溶液因此呈堿性。兩種溶液混合后，由于AlO-2只水解且比HCO-3水解強烈，因此HCO-3的水解受到抑制，HCO-3的電離由原來居于矛盾的次要方面轉化為主要方面，AlO-2的水解和HCO-3的電離互相促進，結果生成Al（OH）3沉淀、Na2CO3。

四、普遍與特殊，具體問題具體分析

【學生的困惑】碳酸酸性弱于醋酸，為何實驗結果是同物質的量濃度的碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？

【問題分析】越弱越水解是鹽類水解的規(guī)律，比如，醋酸的酸性大于次氯酸酸性，醋酸根離子的水解程度就弱于次氯酸根，所以同物質的量濃度的醋酸鈉堿性小于次氯酸鈉。由此學生得出結論：碳酸酸性弱于醋酸，所以，同物質的量濃度的碳酸氫鈉堿性更強。

【教學策略】普遍與特殊辯證關系。事物是矛盾普遍性與特殊性結合的統(tǒng)一體。在分析化學變化及其規(guī)律時，既要注意同類物質的共性，又不可忽視某些物質的個性。越弱越水解的說法，適用于一般情況。但是對于像碳酸氫鈉這樣的酸式鹽，情況就有些特殊了。因為碳酸氫鈉在水溶液中，不僅有水解，還有電離。它的水溶液的酸堿性同時受到這兩個因素的影響，如果只考慮水解，難免得出錯誤結論。筆者帶領學生用pH計分別測定了0.1 mol·L-1的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液，其pH分別為9.0和8.3，實驗結果證明，同物質的量的濃度的醋酸鈉的堿性比碳酸氫鈉強。在2013第3期《中學化學教學參考》上，劉毅傳老師從定量計算的角度論證了醋酸鈉的堿性更強。

人們在化學研究中總結了很多的規(guī)律，如，化學反應中“以強制弱”的轉化規(guī)律具有普遍性：強氧化劑制弱氧化劑；強還原劑制弱還原劑；強酸制弱酸；強堿制弱堿，溶解度大的物質制溶解度小的物質。但這不是絕對的，特殊反應常常存在。例如，氫硫酸的酸性弱于硫酸，為什么反應CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4卻能順利發(fā)生呢？這是因為硫化銅極難溶于水也難溶于酸的“個性”造成的。硫化銅沉淀的生成使該反應符合復分解反應趨于完成的條件。因此，在學習中要注意引導學生感悟反應規(guī)律和特殊情況常常是同時并存的道理，應用辯證思想從本質上理解有關的化學知識。

實踐證明，運用辯證思想指導學生學習化學，學生普遍興趣盎然，思維的視角寬廣、流暢有序，在加深對知識理解的同時，逐步養(yǎng)成用辯證思維指導自己學習的好習慣，學習效率大大提高。筆者連續(xù)兩屆所教班級學生不但化學學業(yè)水平持續(xù)提高，學生群體的標準差明顯縮小，而且喜歡化學的特長生隊伍逐漸壯大，在上海市同類學校的學生中嶄露頭角。

中學化學教學是能夠使學生終身受益的，不是具體的化學知識，而是影響他們世界觀、人生觀和價值觀的化學思想。多少年后，學生可能忘記很多具體的化學知識，但是形成的化學思想一定會對他們今后的工作、生活產(chǎn)生深遠的影響，這也是彰顯學科本意之所在。

參考文獻：

[1]閻擁軍.中學化學教學中辯證思維培養(yǎng)管見[J].化學教學，2004（12）.

[2]胡嘉謀.滲透學科思想教育，提高課堂教學實效性[J].福建基礎教育研究，2012（05）.

[3]劉毅傳.同濃度碳酸氫鈉與醋酸鈉兩溶液堿性誰更強[J].中學化學教學參考，2013（03）.endprint

摘 要：教會學生化學學習的思想方法是學好化學的關鍵；讓學生學會學習，學生的可持續(xù)發(fā)展才能實現(xiàn)。以高中化學“電解質溶液”疑難問題的辯證認識為例，從學科本意出發(fā)，直面教學熱點，運用辯證思想方法引導學生在解決化學疑難問題的過程中深化對電解質溶液知識規(guī)律的認識。

關鍵詞：電解質溶液；辯證思想；矛盾的觀點

電解質溶液是高中化學基本理論的重要內容，但因為電解質溶液不但微粒種類繁多，微粒之間相互作用關系復雜，而且電解質溶液往往是多個平衡共存的復雜體系，且平衡之間相互影響，相互作用。面對如此復雜的體系，學生在學習過程中往往會產(chǎn)生不同層次的困惑和問題，直接影響了學習的效果。如對于“醋酸加水稀釋”這個過程，學生常存在一系列困惑：“加水稀釋，醋酸的濃度減小了，為何平衡卻向電離方向移動？”“既然平衡向電離方向移動，氫離子個數(shù)增加了，氫離子濃度為何反而減小呢？”“加水稀釋，溶液中各離子濃度理應減小，為何氫氧根離子的濃度卻是增大的？”又如，“電解質溶液微粒之間是要發(fā)生化學反應的，為何它們可以共存？”“NaHCO3、NaAlO2溶液水解都呈堿性，為何兩溶液混合后卻能發(fā)生反應？”“碳酸酸性弱于醋酸，為何實驗結果是同濃度碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？”……諸多困惑反映了學生認識不清，思維混亂。那么如何引導學生站在學科本意的高度，突破對上述問題的認識呢？筆者在教學實踐中體會到運用辯證思想十分有利于幫助學生對電解質溶液中的種種疑難作出科學的分析。

辯證思想不僅是一種思維方式，還是一種哲學高度的世界觀和方法論，這種思想方法可以引導學生客觀地尋找事物變化的原因，搞清復雜變化的因果關系。因此，化學教學中，教師不僅要科學地傳授學科知識、有效地培養(yǎng)學生能力，還要深入挖掘學科的內涵，突破學生的認識障礙。下面是我在“電解質溶液”教學中運用唯物辯證法解決學生學習疑難問題的幾點做法。

一、運用對立統(tǒng)一規(guī)律，引導學生學習電解質溶液

2.運用對立統(tǒng)一規(guī)律，辨析電解質溶液概念

電解質溶液呈現(xiàn)對立統(tǒng)一規(guī)律的概念比比皆是。電解質與非電解質、強電解質與弱電解質、弱電解質分子的電離與離子的結合、鹽類水解與酸堿中和等。在教學中，要讓學生充分認識到雙方既對立又統(tǒng)一的關系，失去一方，另外一方也沒有存在的意義。

二、抓住矛盾的主要方面，破解條件改變對醋酸鈉溶液平衡體系的影響

【學生的困惑1】醋酸鈉溶液中加入硫酸氫鉀固體，究竟是氫離子與氫氧根結合，促進水解？還是氫離子與醋酸根離子結合，抑制水解？

【學生的困惑2】加入少量醋酸鈉固體，水解平衡右移，醋酸根離子水解程度增大還是減小？

【問題分析】學生存在上述困惑，是因為電解質溶液存在多個平衡的復雜體系，學生對電解質溶液中微粒的種類、濃度、相互作用或聯(lián)系方式等方面的內容認識不清，面對環(huán)境或條件發(fā)生改變時，不善于對變化著的多種因素作辯證考量，找出起決定性作用的主導因素，對看似復雜的問題作出正確的判斷。

對于困惑2，水解程度是指在一定條件下，達到水解平衡時，已水解的弱離子占弱離子總數(shù)的百分比。確切地說，水解程度是一個百分比，而不是水解的量有多大。從辯證思想角度再探勒沙特列原理，其核心在于平衡的移動使改變的條件“減弱而不抵消”。好比生活中某人獲得加工資的機會，同時也一定需要多繳稅，但工資凈增加的部分一定超過多繳的稅額，增加為主，減少為次。因此醋酸鈉固體溶于水時，醋酸根離子濃度增大了；醋酸根離子水解平衡右移，即向醋酸根離子濃度減小的方向移動，但由于醋酸根離子濃度增加的量遠比它水解消耗的量大，“減弱而不抵消”，醋酸根離子水解程度反而是減小的。

三、主次兼顧，克服思維片面性

【學生的困惑】NaHCO3、NaAlO2溶液都呈堿性，為何兩溶液混合后可以發(fā)生反應？

【問題分析】雖然主要矛盾處于支配地位，起決定作用，但隨著客觀條件的變化，出現(xiàn)了新的條件，那么主次矛盾也會發(fā)生相互轉化，即主次矛盾的地位和作用不是一成不變的，二者在一定條件下可發(fā)生轉化。

【教學策略】辯證思想要求我們在認識客觀事物時，要運用全面的和發(fā)展的觀點進行分析和考查。抓住研究對象的基本矛盾，運用矛盾分析法分析各個矛盾的相互聯(lián)系、動態(tài)發(fā)展、相互轉化與互補統(tǒng)一，形成環(huán)環(huán)相扣的辯證邏輯思維。混合前，NaHCO3溶液中的矛盾是HCO-3的水解與電離，且以水解為主，電離為次，溶液因此呈堿性。兩種溶液混合后，由于AlO-2只水解且比HCO-3水解強烈，因此HCO-3的水解受到抑制，HCO-3的電離由原來居于矛盾的次要方面轉化為主要方面，AlO-2的水解和HCO-3的電離互相促進，結果生成Al（OH）3沉淀、Na2CO3。

四、普遍與特殊，具體問題具體分析

【學生的困惑】碳酸酸性弱于醋酸，為何實驗結果是同物質的量濃度的碳酸氫鈉堿性弱于醋酸鈉？

【問題分析】越弱越水解是鹽類水解的規(guī)律，比如，醋酸的酸性大于次氯酸酸性，醋酸根離子的水解程度就弱于次氯酸根，所以同物質的量濃度的醋酸鈉堿性小于次氯酸鈉。由此學生得出結論：碳酸酸性弱于醋酸，所以，同物質的量濃度的碳酸氫鈉堿性更強。

【教學策略】普遍與特殊辯證關系。事物是矛盾普遍性與特殊性結合的統(tǒng)一體。在分析化學變化及其規(guī)律時，既要注意同類物質的共性，又不可忽視某些物質的個性。越弱越水解的說法，適用于一般情況。但是對于像碳酸氫鈉這樣的酸式鹽，情況就有些特殊了。因為碳酸氫鈉在水溶液中，不僅有水解，還有電離。它的水溶液的酸堿性同時受到這兩個因素的影響，如果只考慮水解，難免得出錯誤結論。筆者帶領學生用pH計分別測定了0.1 mol·L-1的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液，其pH分別為9.0和8.3，實驗結果證明，同物質的量的濃度的醋酸鈉的堿性比碳酸氫鈉強。在2013第3期《中學化學教學參考》上，劉毅傳老師從定量計算的角度論證了醋酸鈉的堿性更強。

人們在化學研究中總結了很多的規(guī)律，如，化學反應中“以強制弱”的轉化規(guī)律具有普遍性：強氧化劑制弱氧化劑；強還原劑制弱還原劑；強酸制弱酸；強堿制弱堿，溶解度大的物質制溶解度小的物質。但這不是絕對的，特殊反應常常存在。例如，氫硫酸的酸性弱于硫酸，為什么反應CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4卻能順利發(fā)生呢？這是因為硫化銅極難溶于水也難溶于酸的“個性”造成的。硫化銅沉淀的生成使該反應符合復分解反應趨于完成的條件。因此，在學習中要注意引導學生感悟反應規(guī)律和特殊情況常常是同時并存的道理，應用辯證思想從本質上理解有關的化學知識。

實踐證明，運用辯證思想指導學生學習化學，學生普遍興趣盎然，思維的視角寬廣、流暢有序，在加深對知識理解的同時，逐步養(yǎng)成用辯證思維指導自己學習的好習慣，學習效率大大提高。筆者連續(xù)兩屆所教班級學生不但化學學業(yè)水平持續(xù)提高，學生群體的標準差明顯縮小，而且喜歡化學的特長生隊伍逐漸壯大，在上海市同類學校的學生中嶄露頭角。

中學化學教學是能夠使學生終身受益的，不是具體的化學知識，而是影響他們世界觀、人生觀和價值觀的化學思想。多少年后，學生可能忘記很多具體的化學知識，但是形成的化學思想一定會對他們今后的工作、生活產(chǎn)生深遠的影響，這也是彰顯學科本意之所在。

參考文獻：

[1]閻擁軍.中學化學教學中辯證思維培養(yǎng)管見[J].化學教學，2004（12）.

[2]胡嘉謀.滲透學科思想教育，提高課堂教學實效性[J].福建基礎教育研究，2012（05）.

[3]劉毅傳.同濃度碳酸氫鈉與醋酸鈉兩溶液堿性誰更強[J].中學化學教學參考，2013（03）.endprint