“問題式”教學模式的理論構建和實踐探索

馮妙玲

1. “問題式”化學課堂教學模式建構圖

2. 人教版選修4《鹽類的水解》“問題式”化學課堂教學模式

《鹽類的水解》是《化學反應原理》模塊的重點知識，也是難點知識，具有較高思維要求。

①課前向學生呈現一些精心設計的問題，學生完成預習作業。

教師課前為學生提供新知識的背景信息，通常包括閱讀教科書或補充材料，或為新知識學習所需要的舊知識的回顧，或要求學生以小組為單位收集資料等。

《鹽類的水解》預習學案設計問題如下：

問題1：你知道醋酸溶液為什么呈酸性嗎？氨水為什么又呈堿性呢？

【設計意圖】喚起學生對酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性原因的回憶;同時以醋酸和氨水為例，使學生進一步加深認識弱酸、弱堿在溶液中的電離是一個可逆過程，即弱酸溶液中弱酸分子、弱酸根離子和H+必定是同時存在，同樣弱堿溶液中弱堿分子、弱堿陽離子和OH-也必定是同時存在，為后面的猜想做好鋪墊。

問題2：那么純水為什么呈中性？溶液酸堿性的本質又是什么呢？

【設計意圖】進一步喚起學生對溶液酸堿性本質的回憶，為下面讓學生尋找Na2CO3溶液顯堿性的理論解釋埋下伏筆。

問題3：那么鹽溶液的酸堿性情況怎么樣呢？是不是鹽溶液一定呈中性？如果不是，請舉例說明。

【設計意圖】用一個學生非常熟悉的例子進行自然過渡，使學生在不知不覺中進入了《鹽類的水解》一節內容的學習。

②小組探究，教師對學生存在的疑難進行釋義歸納。師生共同解題，進一步加深學生對知識的理解。

《鹽類的水解》課堂教學中，學生在老師引導下完成科學探究：測定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4溶液的酸堿性。這時教師提出：“什么鹽溶液并不顯中性？有某類鹽溶液顯酸性，有某類鹽溶液顯堿性？”引導學生結合“思考與交流”，先填寫 “NH4Cl溶液”一列。由于我校學生基礎較差，筆者準備以下相關問題，引導學生回答，層層推進，促進學生對鹽類水解本質的理解（見表1）。

學生接受問題后進行小組討論，教師巡回指導，及時提出啟迪性問題。教師選擇不同層次的學生回答、黑板演示，提問時可以故意選擇思維可能進入誤區的同學表述，師生共同討論，同時給予鼓勵，并進一步完善，將問題的討論推向高潮。通過這樣的學習，學生不僅學到了知識，還學會了探究問題的方法，提高了問題探究的能力。

③課后給予拓展性思考題，鞏固內化學生知識。

在講完鹽類水解核心問題后，教師留下以下幾個問題：為什么用純堿水溶液洗滌油污物品時，熱堿液的去污效果比冷的好？為什么在實驗室配制氯化鐵溶液時，要向溶液加入一定量的鹽酸？為什么長時期施用銨態氮肥（硫胺）的土壤，它的酸性會增強？這些問題為鹽類水解的應用一課做好準備。

這幾個問題既有基礎知識的鞏固，也有知識拓展和能力的訓練，同時與實踐活動緊密聯系，是一道綜合性、實踐性很強的題目。學生在解決本題所提出的問題時，必須綜合運用已學的知識，從不同層次進行思考。因此，問題解決過程即是知識鞏固提高的過程，也是學習新知識的過程。