高中化學氧化還原反應解題技巧淺析

邵成霞

對于化學反應的分類方法有很多，初中從得失氧的角度把化學反應分為氧化反應和還原反應，但是到了高中這是不科學的，因為對于一個反應有氧化就有還原，既統(tǒng)一又對立。氧化還原反應也不一定有氧的得失，比如說鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，雖沒氧的得失但屬于氧化還原反應，所以研究氧化還原反應要抓住反應實質，即電子的轉移。

電子轉移的實質是元素化合價的變化，所以研究氧化還原反應可以歸為研究元素化合價，我們可以把所學的內容與元素化合價聯(lián)系起來。即氧化劑（具有氧化性）—降（化合價降低）—得（得電子）—還（被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物具有弱還原性），還原劑（具有還原性）—升（化合價升高）—失（失電子）—氧（被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物具有弱氧化性）。

一、研究元素化合價有三種情況

第一種情況：研究元素化合價升高還是降低?？梢越鉀Q反應中誰是氧化劑誰是還原劑的問題、哪個元素被氧化哪個元素被還原，也能找到哪個物質是氧化產(chǎn)物，哪個物質是還原產(chǎn)物。同樣也可以解決某物質具有氧化性還是具有還原性，例如二價鐵，它的化合價既能升高又能降低，所以既有氧化性又有還原性；還能解決加入氧化劑（或還原劑）才能實現(xiàn)的反應，既找還原劑（或氧化劑）的變化過程，也就是找元素化合價升高（或降低）的物質的變化過程。

第二種情況：研究化合價發(fā)生變化的元素變化的個數(shù)?？梢越鉀Q一個氧化還原反應中參加反應的物質有元素化合價變化時是否完全做氧化劑或還原劑，得到的產(chǎn)物是否都是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。例如4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O，1 mol反應中有4 mol HCl參加反應，但作還原劑的只有2 mol.

第三種情況：研究元素化合價變化了幾價。比如求1 mol鈉在氧氣中完全反應轉移的電子數(shù)目。鈉反應不管是生成氧化鈉還是過氧化鈉，還是既有氧化鈉又有過氧化鈉，鈉在化合物中只有正一價，所以反應一個鈉只能變化一價，1 mol鈉也就轉移1Na電子。

二、氧化還原反應的計算簡單可以歸為兩類

第一類：利用方程式進行計算。即根據(jù)方程式找兩個量（已知量和待求量）的關系，然后進行計算。例如完全中和1 mol氫氧化鈉所需硫酸的物質的量是多少？根據(jù)反應方程式我們知道氫氧化鈉與硫酸按2：1反應，那么完全中和1 mol氫氧化鈉所需硫酸的物質的量就是0.5 mol。

第二類：根據(jù)得失電子守恒來做。例如用0.1 mol/L的SO2-3溶液30 mL，恰好將2×10-3 mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）

還原劑：SO32-——SO42-失去2e-；氧化劑：XO4-——Xn+得到（7-n）e-

則有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×（7-n） 解得：n=4

氧化還原反應還有一些規(guī)律需要理解和記憶了?？傊瑢τ诮鉀Q氧化還原反應的問題關鍵是抓住表觀特征即化合價的變化，把解決的問題歸為研究元素的化合價變化，很多問題都會迎刃而解。

編輯 李建軍