走出寫電極反應方程式的誤區
2015-08-11 18:45:20鄒志崇
新課程·中學 2015年6期
鄒志崇
我們書寫電極反應方程式一般依據的電極的放電順序是：
（1）陽極：活性電極->S2->I->Br->Cl->OH-->酸根離子->F-
（2）陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2++>H+（H2O）
我們用上述理論來解答下列例題，會出現錯誤。
例.某同學用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
分析：誤解問題也是出在死套放電順序，在含NO3-的溶液中，具有氧化性的有H+，還有NO3-，且NO3->H+，故在陰極先放電的不是H+而是NO3-（也可從圖中給出的信息判斷是硝酸根離子放電）。
通過對以上例題的分析，在寫電極反應方程式時，我們要走出死套放電順序的誤區，要真正理解放電的含義，電極上離子的放電，實際上是對應離子發生氧化還原反應。那么，溶液中具有還原性的離子的還原性的強弱順序，就是陽極的放電順序，如，活性電極->S2->SO32-（HSO3-）>I->（Fe2+）>Br->Cl->OH-->酸根離子->F-，這個順序加進了SO32-、HSO3-和Fe2+。同樣溶液中具有氧化性的離子的氧化性強弱順序也就是陰極的放電順序。
