初中常見酸堿鹽反應規律討論

黑龍江省大慶市第六十六中學 劉劍穎

初中化學教學中酸堿鹽的教學內容豐富，題型多樣。為培養學生綜合應用酸、堿、鹽知識解決實際問題學以致用的能力，筆者認為對酸堿鹽的學習首先要注意兩點：

1.重視基礎。準確理解酸堿鹽的概念，明確辨析關于酸堿鹽組成、性質的說法，對相關物質能進行分類。通過對典型的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）及常見鹽學習，對它們的化學性質進行對比總結，歸納出酸堿的通性和鹽的性質，并培養對類似酸堿的性質進行推測的知識遷移能力。特別是將酸堿的通性與物質的個性有機結合起來進行全面分析，以達到靈活運用、分析解決問題的能力的目的。

2.注重掌握復分解反應發生條件和應用。生成物中如果有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成，那么復分解反應就可以發生，否則不能發生。酸、堿、鹽、氧化物的相互轉化及反應的基本規律仍是本章考試熱點。

結合以上觀點對酸堿鹽的核心內容初中常見酸堿鹽反應規律的掌握尤為重要，現討論如下：

1.金屬+鹽=另一金屬+另一鹽

討論：（1）反應物中金屬單質能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。

（2）在金屬活動性順序里，排在前面的金屬單質K、Ca、Na能參加這類反應，但不屬于這種類型反應。

（3）鹽必須可溶。

2.金屬+酸=鹽+氫氣

討論：（1）在金屬活動性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。

（2）酸通常指鹽酸、稀硫酸。

（3）濃硫酸和硝酸因有強氧化性，跟金屬反應時不會生成氫氣，而是生成鹽、水和其他氣體。

3.金屬氧化物+酸=鹽+水

討論：（1）常見的金屬氧化物都能與鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應。

（2）酸可以是鹽酸、稀硫酸、稀硝酸。

4.非金屬氧化物+堿=鹽+水

討論：（1）初中范圍非金屬氧化物通常指二氧化碳氣體、二氧化硫氣體、三氧化硫氣體。

（2）堿指常見可溶性堿:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

5.酸+堿=鹽+水

討論：（1）對于酸（鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）能與常見的所有堿發生反應。

（2）對于堿[KOH、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2]都能與常見的酸反應。

6.堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

討論：（1）參加反應的堿和鹽必須都能溶于水。

（2）同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的堿（NH·3H2O）或難溶性鹽。

例如有時生成氣體（初中指銨鹽發生反應生成的是氨氣）、水和另一種鹽。

7.酸+鹽=另一酸+另一鹽

討論：（1）常見的碳酸鹽都和鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應。

（2）強酸與強酸鹽通常不反應，如果反應必有沉淀。

（3）此反應中的鹽是否可溶依情況而定。

酸和鹽反應的前提條件比較復雜，這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應，必須符合復分解反應發生的條件，酸與鹽才能發生反應。如果反應物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應將不能繼續進行。

8.鹽+鹽=另一鹽+另一鹽

討論：（1）參加反應的兩種鹽必須都能溶于水。

（2）若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以進行。

9.不同酸堿指示劑遇酸溶液變色、遇堿溶液變色、遇鹽溶液依溶液的酸堿性情況而定（例如碳酸氫鈉、碳酸鈉水溶液顯堿性）。

10.金屬氧化物+水=可溶性堿

可溶性堿對應的氧化物能與水反應生成對應的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。

Ca（OH）2微溶于水，它對應的 CaO也能與水反應。其余的金屬氧化物一般與水不反應或不易反應。

11.堿=氧化物+水

不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對應的氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。

總之，所有以上酸堿鹽之間的復分解反應，必符合復分解定義，生成物具備三個條件之一（或三個條件中的兩種以上），并利用酸堿鹽溶解性表對生成物和反應物溶解性進行判斷。