?潘虹
第二章 化學反應與能量《化學能與熱能》導學案
?潘虹
本節課主要在教師的引導下以學生活動為主,體現新課改中以教師為主導,學生為主體的教學理念。課堂以探究分析為基礎,引導學生發現和解決問題,體會化學知識的建構過程,認識知識的本質。整個教學設計力求既要符合學生的實際情況,又要符合新課改的教學理念。
化學能;吸熱反應;放熱反應
1、知識技能目標:
(1)根據化學鍵的知識,能夠分析反應的歷程,判斷反應的類型。
(2)根據物質能量大小,分析化學反應的類型。
2、能力與方法目標:能夠發現有價值的化學問題,逐漸形成獨立思考問題的能力。
3、情感態度與價值觀目標:學習用圖表表示化學反應放出能量和吸收能量的方法,培養學生閱讀圖表的能力。
(1)通過葡萄糖的組成、結構的學習,培養學生探索身邊化學物質,研究與人類生活密切相關的化學物質的興趣。
學習難點:從本質上(微觀結構角度)理解化學反應中能量的變化,從而建立科學的能量變化觀。
自主預習:
1、由于分類依據不同,化學反應有多種分類情況:
(1)四種基本反應類型____________、____________、____________、____________。
(2)依據反應進行的程度可分為____________與 ____________。
(3)依據反應過程是否有電子的得失或轉移可分為 ____________與____________。
(4)從能量的變化來看有____________與____________
2、從化學反應中微粒的變化情況來看,化學反應的實質是:__________________。
課堂活動:
【探究一】從能量變化角度,分析H2與Cl2的反應屬于那種類型。
1molH-H鍵斷裂需吸收436KJ能量,1molCl-Cl鍵斷裂需吸收242KJ能量,1molH-Cl鍵斷裂需吸收431KJ能量。
共價鍵斷裂時吸收的總能量=____________
共價鍵形成時放出的總能量=____________
反應類型:
小結:根據斷鍵時吸收的總能量與成鍵時放出的總能量的____________,判斷反應類型。
【探究二】化學鍵與能量的變化關系以及反應物、生成物的總能量與能量的變化關系如右圖所示(H2和Cl2的反應),

課堂小結:
1、從化學鍵的角度分析,化學反應的實質是:____________
2、化學鍵斷裂需____________能量,化學鍵形成需____________能量
3、化學鍵的____________與____________是化學反應中能量變化的主要原因。
4、E吸>E放____________反應
E吸 5、E反應物總能量>E生成物總能量____________反應 E反應物總能量 課堂評價:____________ 1、下列變化過程中需要吸收能量的是( ) A、H+H→H2B、H+Cl→HCl C、I2→I+I D、C+O2→CO2 2、斷裂1molH-H需吸收436KJ能量,斷裂1molF-F需吸收155KJ能量,形成1molH-F需放出565KJ能量,則1molH2與1molF2反應,會____________(吸收/放出)____________KJ能量。 3、(雙選)下列有關化學反應中能量變化的理解,正確的是( ) A、凡是伴有能量的變化都是化學反應 B、在化學反應過程中,總是伴隨著能量的變化 C、在確定的化學反應中,反應物的總能量一定不等于生成物的總能量 D、在確定的化學反應中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量 設計思路: 整個課堂教學分為以下幾個教學環節:1、通過自主預習,引出化學反應從能量角度來看可分為吸熱反應和放熱反應,從化學反應中微粒的變化來看,化學反應的實質為:原子或離子的重新組合。指導學生從這兩點分析H2和Cl2的反應歷程,得出結論:化學反應中伴隨舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。2、從化學鍵的相關學習中,學生已經知道,物質越穩定其能量越低,越活潑其能量越高,而生成物中新化學鍵形成則會放出能量。3、從斷鍵和成鍵的能量變化的相對大小上,指導學生分析反應的類型,很自然的引入本節課的重點,不會讓學生產生心理負擔。同時提出問題:(1)放熱反應是將化學能轉化為熱能,是釋放能量的過程;吸熱反應是將熱能轉化為化學能,是儲存能量的過程,那物質本身所具有的化學能與化學反應中的能量變化有何關系?4、利用“水由高處流向低處”和“水由低處流向高處”兩幅圖中能量的變化關系,轉化為化學反應中能量變化的關系,從而完成本節課的難點(探究二)。如此有梯度的設計,既可以避免學生產生厭學的情緒,又可以適時的調動學生學習的積極性,讓學生感覺到,學習化學游刃有余,為后續學習打下堅實的基礎。 甘肅省蘭州市第六十中學 730060)