離子鍵

教學目標：

知識與技能：（1）通過分析實例了解離子化合物的概念，并能識別典型的離子化合物；（2）了解離子鍵形成過程和形成條件，為學生對物質形成奠定理論基礎；（3）能用電子式表示常見物質的組成，以及常見離子化合物的形成過程。

過程與方法：（1）通過自主學習和合作學習，學生找到在本課時內容中存在的問題；（2）通過學生之間的相互質疑，教師點撥的方式去解決學生在離子鍵、離子化合物以及電子式學習中遇到的困惑；（3）總結提升離子鍵的理解要點，離子化合物所屬類別及電子式的書寫方法。

情感態度價值觀：（1）通過學習離子鍵的知識，讓學生體驗發現問題、解決問題的樂趣；（2）結合教師提問引導，培養學生思考、分析問題能力，培養學生合作意識和主動學習精神；（3）培養學生透過現象看本質的思想

重點：離子鍵的概念、離子化合物的識別；電子式的書寫

難點：電子式的書寫

教學過程：

教師活動

【課題引入】化學是一門以研究物質的結構和性質為基礎的學科。對于性質，我們可以通過從宏觀的化學反應及化學反應方程式感知。如：Na在Cl2中的燃燒，我們可以說是Na的金屬性的體現，或者說是氯的非金屬性的體現。那么該反應的現象是什么？反應原理又是什么呢？（2分鐘）

學生活動1.學生回憶：Na在Cl2中劇烈燃燒，發出黃色火焰，產生大量白煙

2.學生作答：2Na+2Cl2===點燃 2NaCl

設計意圖：復習宏觀的化學性質、實驗現象、反應原理，為深入微觀學習做好準備工作。

教師活動

【微觀描述】物質的性質是由什么決定的呢？物質的結構是一個宏觀概念還是微觀概念呢？本節課我們要解決的問題就是宏觀的物質形成的過程如何用微觀的原子、分離、離子來描述。達到從宏觀到微觀，深刻認識物質形成的本質原因。這就是我們本節課要解決的問題—化學鍵。化學鍵有多種類別，我們先學習其中的一種（2分鐘）

學生活動1.性質是由結構決定的

2.結構是一種微觀概念

設計意圖：從宏觀過度到微觀，培養學生透過現象研究本質的科學研究思想。

教師活動

【微觀形成過程分析】讓我們再回到Na在Cl2中的燃燒，從微觀的角度來分析，鈉原子和氯原子是如何結合成NaCl的呢？教師Flash動畫展示，教師詳細講解形成過程的各個環節。這就是離子鍵的形成過程（3分鐘）（圖略）

學生活動1.學生代表發言，分析這種變化的過程；2.學生觀看Flash動畫，深刻領悟其形成過程

設計意圖：微觀模型模擬該過程，便于學生理解。

教師活動

【微觀表達方式】這就是離子鍵的形成過程，以這種方式形成的化合物我們稱為離子化合物，其從微觀上我們可以用電子式來表達，這就是我們這節課要重點解決的三個典型問題。（1分鐘）

設計意圖：學生了解新的化學語言。

教師活動

【離子鍵的理解】有關離子鍵的理解，大家在預習中還存在什么問題嗎？通過學生提出問題、學生解決問題及教師引導學生解決問題方式達到對離子鍵深刻理解的目的。（6分鐘）

學生活動

課堂預判

1.構成離子鍵的微粒是什么？2.離子鍵中存在的作用力是什么？3.哪些元素可以形成離子鍵？4.非金屬元素是否一定不能形成離子鍵；5.離子鍵形成的過程中是否一定有電子的得失？

設計意圖：通過自主學習，合作探究的方式讓學生提出問題，理解概念的內涵和外延。

教師活動

【習題反饋】見離子鍵學案上的內容。教師點評（2分鐘）

學生活動

學生逐一解答

鞏固學生學習成果。

【總結離子鍵】教師引導學生進行離子鍵理解的總結（2分鐘）

學生活動：

學生逐一總結

1.成鍵過程：見上；2.成鍵微粒：陰、陽離子；3.成鍵本質：靜電作用（陰陽離子間靜電引力和原子核之間及電子之間的靜電斥力）；4.成鍵條件：活潑的金屬元素（第ⅠA、ⅡA）及活潑的非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間易形成離子鍵

設計意圖：總結升華所學知識。

教師活動

【離子化合物的理解】從離子化合物的概念及離子鍵形成的條件出發總結離子離子化合物所屬的物質類別？（5分鐘）

學生活動

學生討論總結：活潑金屬氧化物、強堿、絕大多數鹽（銨鹽）

設計意圖：認識常見化合物中哪些屬于離子化合物。

教師活動

【離子鍵的微觀表示】我們如何從微觀的角度去描述離子鍵呢？這就是我們要解決的第三個問題—電子式，我們分四步來解決電子式的學習？原子的電子式、離子的電子式、化合物的電子式、用電子式表示化合物的形成過程？（10分鐘）

學生活動

1.展示學生原子的電子式書寫中的錯誤；2.展示學生陰陽離子電子式書寫中的錯誤；3.展示學生化合物的電子式書寫中的錯誤；4.展示學生用電子式表示化合物的形成過程中的常見錯誤培養學生學會從錯誤中找出自設計意圖：身存在的問題，錯誤也是一種資源。

教師活動

【總結電子式的書寫方法】教師引導學生總結電子式的書寫方法（5分鐘）

學生活動

學生逐一總結：

1.原子：上下左右、盡量分散；2.陰、陽離子：陽離子就是離子符號本身，陰離子為元素符號+8電子+[]+電荷數；3.離子化合物：陰陽離子緊鄰，同種離子不并；4.如何用電子式表示離子化合物的形成過程，單電子指向單電子，符合對稱性原則，可采用簡潔方法書寫。

設計意圖：學習規矩與方法，掌握規范化學用語

教師活動

【課堂小結】本節課我們從宏觀的Na在氯氣中燃燒，知道了其微觀本質是Na原子和Cl原子通過得失電子形成離子鍵的過程，并學會可用新的化學語言—電子式來描述這個過程，并能對該過程推廣。（2分鐘）

學生活動：學生整理學習的思維

形成思維的有序性。