高考化學中阿伏加德羅常數的四注意六陷阱

淮阿寧

【摘 要】阿伏加德羅常數屬于高考化學常考題型，本文通過四個方面的注意、六個方面的陷阱進行詳細剖析，旨在幫助考生提高解題策略和解題準確度。

【關鍵詞】阿伏加德羅常數 四注意 六陷阱

一、考綱分析

1.了解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。

2.根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。

二、四注意

1.注意外界條件和物質狀態

（1）若題目給出的是物質的體積，則要注意外界條件和物質的狀態，如：水在標準狀況下為液態；SO3在標準狀況下為固態；標準狀況下，碳原子數大于4的烴為液態或固態。

（2）氣體的體積受溫度和壓強的影響，應用阿伏加德羅常數時，要注意條件是否是標準狀況，是否是同溫同壓。

（3）物質的量、質量不受任何條件的影響。如任何條件下2gH2的物質的量必是1mol，所含分子數為NA，1molH2在任何條件下其質量都為2g，所含分子數為NA。

2.明確物質的組成和結構

（1）特殊物質的原子個數、電子個數，如Ne、O3等。

（2）特殊物質的摩爾質量，如D2O、18O2等。

（3）一些物質中的化學鍵數目，如SiO2、CH4、CO2等。

3.注意氧化還原反應中的微粒

考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移（得失）數目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應，Cl2與NaOH溶液的反應，電解AgNO3溶液的反應等。

4.弱電解質的電離或鹽類的水解

考查電解質溶液中粒子數目及粒子濃度大小關系時，常涉及弱電解質的電離平衡及鹽類的水解平衡。……