關(guān)于水電離常考知識(shí)點(diǎn)的全面突破 

李曉峰

常考知識(shí)點(diǎn)一、水的電離及水的離子積常數(shù)

1.水的電離：水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為

H2O+H2OH3O++OH-

或H2OH++OH-

2.水的離子積常數(shù)： Kw=c（H+）·c（OH-）。

（1）室溫下（25℃）：Kw=1×10-14；100℃時(shí)，Kw=1×10-12。

（2）影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。

（3）適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液，即：酸性或堿性的稀溶液，不管哪種溶液均有：c（H+）水=c（OH-）水，c（H+）溶液·c（OH-）溶液=Kw。

（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-，只要溫度不變，Kw不變。

例1（1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：

2NH3NH+4+NH-2

據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）。

A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒

B.一定溫度下液氨中c（NH+4）·c（NH-2）是一個(gè)常數(shù)

C.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH+4）=c（NH-2）

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH+4）=c（NH-2）

（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體。

②NaNH2溶于水的反應(yīng)。

③類似于“H++OH-H2O ”的反應(yīng)。

解析此題要求掌握水自偶的實(shí)質(zhì)（水分子電離產(chǎn)生的H+與H2O結(jié)合形成H3O+）

以及水的電離平衡，并能遷移應(yīng)用于對(duì)NH3電離的認(rèn)識(shí)：NH3分子電離產(chǎn)生H+和NH-2，H+與NH3結(jié)合生成NH+4，液氨電離產(chǎn)生等量的NH-2與NH+4，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH+4類似于H+，NH-2類似于OH-，所以其答案為：（1）C（2）①2Na+2NH3H2↑+2NaNH2； ②NaNH2+H2ONaOH+NH3↑或NH-2+H2OOH-+NH3↑

；③NH-2+NH+42NH3↑或NH4Cl+NaNH22NH3↑+NaCl

例2某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=。

若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=

。

解析由水電離產(chǎn)生的H+與OH-量始終相等，知純水中c（H+）水=c（OH-） 水。根據(jù)純水中c（H+）與c（OH-）可求出此溫度下水的Kw的值，由Kw的性質(zhì)（只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)），若溫度不變，稀鹽酸中Kw仍為此值，利用此值可求出鹽酸中的c（OH-）。所以其答案為：純水中c（H+）水=c（OH-） 水=2×10-7 mol/L，Kw=

c（H+）·c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14；稀鹽酸中c（OH-）= Kw/c（H+）=（4×10-14）/（5×10-6）=8×10-9 mol/L

常考知識(shí)點(diǎn)二、水電離平衡的影響因素及平衡……