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關于水電離常考知識點的全面突破 

2016-06-04 09:50:15李曉峰
中學化學 2016年5期

李曉峰

常考知識點一、水的電離及水的離子積常數(shù)

1.水的電離:水是極弱的電解質,水的電離方程式為

H2O+H2OH3O++OH-

或H2OH++OH-

2.水的離子積常數(shù): Kw=c(H+)·c(OH-)。

(1)室溫下(25℃):Kw=1×10-14;100℃時,Kw=1×10-12。

(2)影響因素:只與溫度有關,升高溫度,Kw增大。

(3)適用范圍:Kw不僅適用于純水,也適用于稀的電解質水溶液,即:酸性或堿性的稀溶液,不管哪種溶液均有:c(H+)水=c(OH-)水,c(H+)溶液·c(OH-)溶液=Kw。

(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要溫度不變,Kw不變。

例1(1)與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:

2NH3NH+4+NH-2

據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是 ( )。

A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒

B.一定溫度下液氨中c(NH+4)·c(NH-2)是一個常數(shù)

C.液氨的電離達到平衡時c(NH3)=c(NH+4)=c(NH-2)

D.只要不加入其他物質,液氨中c(NH+4)=c(NH-2)

(2)完成下列反應的化學方程式

①在液氨中投入一小塊金屬鈉,放出氣體。

②NaNH2溶于水的反應。

③類似于“H++OH-H2O ”的反應。

解析此題要求掌握水自偶的實質(水分子電離產生的H+與H2O結合形成H3O+)

以及水的電離平衡,并能遷移應用于對NH3電離的認識:NH3分子電離產生H+和NH-2,H+與NH3結合生成NH+4,液氨電離產生等量的NH-2與NH+4,一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù);NH+4類似于H+,NH-2類似于OH-,所以其答案為:(1)C(2)①2Na+2NH3H2↑+2NaNH2; ②NaNH2+H2ONaOH+NH3↑或NH-2+H2OOH-+NH3↑

;③NH-2+NH+42NH3↑或NH4Cl+NaNH22NH3↑+NaCl

例2某溫度下純水中c(H+)=2×10-7 mol/L,則此時溶液中的c(OH-)=。

若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6 mol/L,則此時溶液中的c(OH-)=

解析由水電離產生的H+與OH-量始終相等,知純水中c(H+)水=c(OH-) 水。根據(jù)純水中c(H+)與c(OH-)可求出此溫度下水的Kw的值,由Kw的性質(只與溫度有關,與離子濃度無關),若溫度不變,稀鹽酸中Kw仍為此值,利用此值可求出鹽酸中的c(OH-)。所以其答案為:純水中c(H+)水=c(OH-) 水=2×10-7 mol/L,Kw=

c(H+)·c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14;稀鹽酸中c(OH-)= Kw/c(H+)=(4×10-14)/(5×10-6)=8×10-9 mol/L

常考知識點二、水電離平衡的影響因素及平衡……

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