與量有關離子方程式的書寫方法及類型

吳霞

離子方程式的書寫是離子反應中的重要知識，與量有關離子方程式的書寫又是離子方程式的書寫中的一大難點，為了更好的理解這一知識，下面將與量有關離子方程式的書寫方法及類型總結如下。

1.與量有關離子方程式的書寫方法（如圖1所示）

圖1

2.與量有關離子方程式的類型

（1）酸與堿反應：

以Ca（OH）2和CO2反應為例：

當n[Ca（OH）2]n（CO2）≥1時，

Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

當n[Ca（OH）2]n（CO2）≤12時，

OH-+CO2HCO-3不產生沉淀

（2）酸與鹽的反應：

①以Na2CO3與HCl反應為例：

當n（Na2CO3）n（HCl）≥1時，

CO2-3+H+HCO-3

當n（Na2CO3）n（HCl）≤12時，

CO2-3+2H+CO2↑+H2O

②以NaAlO2溶液中通入CO2為例：

當n（NaAlO2）n（CO2）≥2時，

2AlO-2+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO2-3

當n（NaAlO2）n（CO2）≤1時，

AlO-2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3

（3）鹽與堿的反應：

①以AlCl3與NaOH反應為例：

當n（Al（OH）3）n（NaOH）≥13時，

Al3++3OH-Al（OH）3

當n（AlCl3）n（NaOH）≤14時，

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

②以NaHSO4和Ba（OH）2反應為例：

當n（NaHSO4）n（Ba（OH）2）≥2時，

2H++SO2-4+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

當n（NaHSO4）n（Ba（OH）2）≤1時，

H++SO2-4+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

（4）氧化還原反應：

①以FeBr2與Cl2反應為例：

當n（FeBr2）n（Cl2）≥2時，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

當n（FeBr2）n（Cl2）=1時，

2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-

當n（FeBr2）n（Cl2）≤23時，

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

②以Fe與稀HNO3反應為例：

當：

n（Fe）n（HNO3）

≥38時，

3Fe+8H++2NO-33Fe2++2NO↑+4H2O

n（Fe）n（HNO3）

≤14時，

Fe+4H++NO-3Fe3++NO↑+2H2O

3.例題分析

例1下列離子方程式正確的是（ ）。

A.向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：

4Fe2++4Na2O2+6H2O

8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑

B.向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全：

2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-

2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-

2C6H5OH+CO2-3

D.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（標準狀況）：

2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2

解析B項中明礬溶液中Al3+與SO2-4的物質的量之比是1∶2，要使Ba2+完全沉淀，那么Al3+與OH-的物質的量之比是1∶4，Al3+恰好轉化為[Al（OH）4]-，故B項錯誤；C項中苯酚鈉與CO2反應，無論CO2的量多與少，都是生成HCO-3，且不是可逆反應，故C項錯誤；D項中n（FeBr2）∶n（Cl2）=1∶2，Cl2過量，而離子方程式中Fe2+、Br-間的量不符合1∶2的關系，故D項錯誤，正確的應為2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。答案：A。

例2下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）。

A.在稀氨水中通入過量CO2：

NH3·H2O+CO2NH+4+HCO-3

B.少量SO2通入漂白粉溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-

CaSO3↓+2HClO

C.用稀HNO3溶解FeS固體：

FeS+2H+Fe2++H2S↑

D.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

2HCO-3+Ba2++2OH-

BaCO3↓+CO2-3+2H2O

解析稀氨水與過量CO2反應生成NH4HCO3，A選項正確；B選項中生成的HClO有強氧化性，而CaSO3有還原性，發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4，B選項錯誤；C選項中HNO3有強氧化性，會與Fe2+、H2S發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3+、SO2-4，C選項錯誤；……