蔡沐虎
物質的量濃度是中學化學中重要的物理量,也是化學命題中重要的考點,它不僅可以考查學生對知識的理解能力,更能考查學生的計算能力和實驗操作能力。
一、物質的量濃度與其它物理量之間的關系(如圖1所示)
圖1
例1關于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是( )。
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g
C.從100 mL該溶液中取出10 mL,則其物質的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10mL,加水稀釋至1000 mL后,Na2CO3的物質的量濃度為0.001 mol/L
解析溶液的濃度與所取溶液的體積無關,選項C錯誤。
答案:C。
二、物質的量濃度概念的理解和辨析
物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示。
表達式:cB=nV,cB單位常用mol/L或mol/m3。
注意:①體積V為溶液的體積,不是溶劑的體積。
②n表示溶質的物質的量。
例2山東省某一中學化學興趣小組的同學配制了一瓶氯化鎂溶液,其密度為d g/cm3,其中鎂離子的質量分數為w,a mL該溶液中Cl-的物質的量為。
解析由鎂離子的質量分數為w可知,氯化鎂的質量分數為95w24,故該溶液的物質的量濃度為c=1000d×95w2495,故c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1000d×95w2495,故
n(Cl-)=2a/1000×1000d×95w2495=a×d×w12 mol。
答案:a×d×w12 mol
三、濃度的計算與換算
1.溶液稀釋定律
(1) 依據溶質的質量稀釋前后不變,即:
m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)
(2) 依據溶質的物質的量稀釋前后不變,即:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
2.物質的量濃度c與溶質的質量分數w之間的換算(ρ為溶液的密度)
c(mol·L-1)=1000(mL)×ρ(g·cm-3)×w÷溶質的摩爾質量(g·mol-1)/1 L溶液
3.溶解度s與溶質質量分數w的換算w=s100 g+s
4.溶解度s與物質的量濃度c的換算
c=nV=
sMs+100g1000ρ=1000ρsM(100 g+s)
其中ρ的單位為:g/mL。
5.氣體的溶解
假設在標準狀況下,1 L水中溶……