物質的量濃度及相關計算大掃描

蔡沐虎

物質的量濃度是中學化學中重要的物理量，也是化學命題中重要的考點，它不僅可以考查學生對知識的理解能力，更能考查學生的計算能力和實驗操作能力。

一、物質的量濃度與其它物理量之間的關系（如圖1所示）

圖1

例1關于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（ ）。

A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol/L

B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g

C.從100 mL該溶液中取出10 mL，則其物質的量濃度為0.01 mol/L

D.取該溶液10mL，加水稀釋至1000 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.001 mol/L

解析溶液的濃度與所取溶液的體積無關，選項C錯誤。

答案：C。

二、物質的量濃度概念的理解和辨析

物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示。

表達式：cB=nV，cB單位常用mol/L或mol/m3。

注意：①體積V為溶液的體積，不是溶劑的體積。

②n表示溶質的物質的量。

例2山東省某一中學化學興趣小組的同學配制了一瓶氯化鎂溶液，其密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數為w，a mL該溶液中Cl-的物質的量為。

解析由鎂離子的質量分數為w可知，氯化鎂的質量分數為95w24，故該溶液的物質的量濃度為c=1000d×95w2495，故c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×1000d×95w2495，故

n（Cl-）=2a/1000×1000d×95w2495=a×d×w12 mol。

答案：a×d×w12 mol

三、濃度的計算與換算

1.溶液稀釋定律

（1） 依據溶質的質量稀釋前后不變，即：

m（濃）·w（濃）=m（稀）·w（稀）

（2） 依據溶質的物質的量稀釋前后不變，即：c（濃）·V（濃）=c（稀）·V（稀）

2.物質的量濃度c與溶質的質量分數w之間的換算（ρ為溶液的密度）

c（mol·L-1）=1000（mL）×ρ（g·cm-3）×w÷溶質的摩爾質量（g·mol-1）/1 L溶液

3.溶解度s與溶質質量分數w的換算w=s100 g+s

4.溶解度s與物質的量濃度c的換算

c=nV=

sMs+100g1000ρ=1000ρsM（100 g+s）

其中ρ的單位為：g/mL。

5.氣體的溶解

假設在標準狀況下，1 L水中溶……