淺談無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

楊韞寧

（沈陽31中1711班 遼寧沈陽 110001）

淺談無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

楊韞寧

（沈陽31中1711班 遼寧沈陽 110001）

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，實(shí)質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。無機(jī)反應(yīng)時，得到了電子或電子對偏向的元素被還原，失去了電子或電子對偏離的元素被氧化。本文作者通過無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程以及個人的體會，介紹了一種準(zhǔn)確、快速的無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，可為老師和同學(xué)們提供一定的參考，因?yàn)樽髡邽楦咧袑W(xué)生，文中如有不妥之處，請見諒。

無機(jī) 氧化還原反應(yīng) 方程式 配平

一、概述

對于我們高中學(xué)生來說，我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中要遇到許多的無機(jī)化合物和化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)生在學(xué)習(xí)時，一般情況是記住所有的化合物的名稱以及它們之間的化學(xué)反應(yīng)過程即化學(xué)反應(yīng)方程式，但是隨著我們學(xué)習(xí)的深入，需要記憶的化合物和化學(xué)反應(yīng)方程式就越來越多，我們要記住這些內(nèi)容也隨之越來越難，因此它也嚴(yán)重影響了我們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣愛好，考試成績也不是很理想。[1]

我們在學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的內(nèi)容中，部分學(xué)生沒有掌握化學(xué)方程式的配平方法，經(jīng)常存在為應(yīng)付考試常死記硬背化學(xué)反應(yīng)方程式及配平系數(shù)的現(xiàn)象，而且在完成涉及配平的作業(yè)和考題中，也常因無法配平而費(fèi)時、失分。給學(xué)生學(xué)習(xí)增加了負(fù)擔(dān)和心理壓力，造成學(xué)習(xí)被動。本文作者就如何配平常見無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式提出幾點(diǎn)體會。結(jié)合作者的配平經(jīng)驗(yàn)，我認(rèn)為我們學(xué)生在配平無機(jī)氧化還原反應(yīng)時盲目是從主要有以下兩種原因：一是對反應(yīng)中元素化合價升降和氧化或還原的情況分析不全面；二是受定勢思維的影響。因此以上兩種原因我們應(yīng)該多多加以注意，不要盲目的進(jìn)行分析。[2]

二、配平具體步驟分析

下面介紹無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，首先應(yīng)先分析氧化還原反應(yīng)的類型，確定方程式的配平步驟，具體方程式的配平步驟與要點(diǎn)如下：

1．分別寫出氧化還原反應(yīng)方程式的反應(yīng)物和生成物的分子式。

2．標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的正負(fù)化合價，并判定其反應(yīng)類型。

3．寫出氧化還原過程得失電子方程式，具體步驟如下：

（1）寫出氧化還原過程的得失電子方程式，這個電子方程式必須滿足原子個數(shù)的相等與電荷的平衡。[3]

（2）寫出氧化還原得失電子方程式，原子個數(shù)的確定方法是：我們先應(yīng)該對分子間氧化還原反應(yīng)與分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)中部分變價的情況以生成物分子中相對應(yīng)的變價原子個數(shù)作為基準(zhǔn)，然后對分子間氧化還原反應(yīng)全部變價情況以反應(yīng)物分子中相對應(yīng)的變價原子個數(shù)為基準(zhǔn)，這個步驟非常重要。

（3）計(jì)算出方程式的最小公倍數(shù)與基本系數(shù)。我們根據(jù)氧化劑得到的電子數(shù)與還原劑失去電子數(shù)必須相等的這一原則，計(jì)算出它們的最小公倍數(shù)和基本系數(shù)。[4]

（4）根據(jù)上述求得的基本系數(shù)，確定部分物質(zhì)的配平系數(shù)。基本系數(shù)與配平系數(shù)之間的關(guān)系為：先對分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)與分子間氧化還原反應(yīng)中部分變價的情況，基本系數(shù)是相應(yīng)含變價原子的生成物分子的配平系數(shù)，然后對分子間氧化還原反應(yīng)中全部變價情況，基本系數(shù)是相應(yīng)含變價原子的反應(yīng)物分子的配平系數(shù)。

（5）配平其它系數(shù)：先根據(jù)求得的基本系數(shù)確定了相應(yīng)的生成物或反應(yīng)物的某些系數(shù)，然后確定其它物質(zhì)的配平系數(shù)，完成配平過程。

4．配平舉例說明

下面以一個常見氧化還原反應(yīng)為例，進(jìn)行方程式的配平。

（1）確定各個參加反應(yīng)元素的化合價，并標(biāo)注在相應(yīng)的元素符號的上方。

（2）反應(yīng)類型的判別。從方程式可見此反應(yīng)屬分子間氧化還原反應(yīng)的部分變價情況。

（3）寫出氧化還原過程的得失電子方程式。此反應(yīng)類型氧化還原得失電子方程式的原子個數(shù)以生成物分子中的原子個數(shù)來確定，生成物原子個數(shù)均為1，所以，方程中N原子個數(shù)以1作為基準(zhǔn)。

（5）確定部分物質(zhì)的配平系數(shù)。

在此種類反應(yīng)，求得的基本系數(shù)是對應(yīng)生成物前面的系數(shù)，故我們可以斷定：前面的配平系數(shù)為3，前面的配平系數(shù)為2。

（6）配平其它系數(shù)。

從上面的配平過程可見，本文作者所描述的步驟和方法，它所涉及的氧化還原電子得失方程式我們只須將變價的元素進(jìn)行一一考慮，求得的最小公倍數(shù)、基本系數(shù)與配平系數(shù)能一一對應(yīng)，這種方法較配平過程快速、準(zhǔn)確，此種方法學(xué)生也很容易掌握。[5]

應(yīng)該說明的是：若在一個無機(jī)氧化還原方程式中，若某未變價元素，只含在已定基本系數(shù)的一個反應(yīng)物和一個生成物中，則此未變價元素的數(shù)目，必隨基本系數(shù)的確定而同時被確定，且在反應(yīng)前后數(shù)目相等，對于這種未變價元素，在用上述配平規(guī)律配置基本系數(shù)以外的其他待定系數(shù)時，可以不必考慮。

結(jié)語

同時，本方法不僅適用于水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，也適用于非水溶液和高溫的固相反應(yīng)。因此本方法具有一定的通用性。為使廣大學(xué)生便于記憶，配平方法總結(jié)時可將氧化還原反應(yīng)只作兩種情況處理，即分子間氧化還原反應(yīng)全部變價作為一種情況考慮，分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)和分子間氧化還原反應(yīng)中部分變價情況合為另一種情況考慮。

[1] 劉天時.淺談無機(jī)氧化還原反應(yīng)的配平[J].教師.2009.

[2] 陳凌.配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧[J].廣東化工.2009.[3] 譚義秋.淺談氧化還原反應(yīng)方程式的配平[J].南寧師范高等專科學(xué)校學(xué)報.2007.

[4] 宋禮成.介紹一種有機(jī)氧化還原反應(yīng)的配平法[J].化學(xué)通報.2008.

[5] 汪云琇.配平無機(jī)氧化還原方程式的數(shù)學(xué)化法則[J].山東工學(xué)院學(xué)報.2011.

楊韞寧，女，1999年08月，沈陽31中1711班，學(xué)生，理科專業(yè)。